Hóa 10 tìm các ví dụ

[FaTa võ]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

tìm các ví dụ thực tế cho thấy
a, nhiệt độ ảnh hưởng đén tốc độ phản ứng hóa học
b, diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
c, chất xúc tác ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
d, áp suất ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
hhihihihi helppppppppp meeeeeeeee )))))))))))))))))))))))00

 

[Phạm Thùy Trang]

tìm các ví dụ thực tế cho thấy
a, nhiệt độ ảnh hưởng đén tốc độ phản ứng hóa học
b, diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
c, chất xúc tác ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
d, áp suất ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
hhihihihi helppppppppp meeeeeeeee )))))))))))))))))))))))00

a. để thức ăn ngoài nhiệt độ thường thì sẽ nhanh hư hơn ở nhiệt độ lạnh.
b. để cục sắt nhỏ ở ngoài nhiệt độ thường sẽ bị oxi hóa nhanh hơn so với cục sắt to
c. cùng một loại thức ăn nhưng có nước sẽ nhanh bị hỏng hơn là khô
d. Áp suất trong nồi áp suất cao hơn ngoài khiến thức ăn trong đó chín nhanh hơn.

 

[Isla Chemistry]

tìm các ví dụ thực tế cho thấy
a, nhiệt độ ảnh hưởng đén tốc độ phản ứng hóa học
b, diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
c, chất xúc tác ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
d, áp suất ảnh hưởng đên tốc độ phản ứng
hhihihihi helppppppppp meeeeeeeee )))))))))))))))))))))))00

a)
Thực hiện thí nghiệm Na2S2O3 tác dụng với H2SO4 ở 2 cốc (a) và (b) khác nhau (trong đó cốc (b) được đun nóng)
Nhận thấy cốc (b) xuất hiện kết tủa S sớm hơn :
Na2S2O3 + H2SO4 -> S↓ + SO2↑ + Na2SO4 + H2O
-> Nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
b)
Hòa tan cùng 1 khối lượng Al đặt vào 2 cốc (a) và (b) trong HCl lấy dư, trong đó Al trong cốc (b) được nghiền nhỏ
Nhận thấy Al trong cốc (b) tan nhanh hơn so với cốc (a)
-> Diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
c)
H2O2 phân hủy chậm trong không khí tạo thành H2O và O2 :
H2O2 -> H2O + O2↑
Tuy nhiên, thêm vào phản ứng một ít bột MnO2 thì khí O2 thoát ra nhanh hơn. Khi phản ứng kết thúc, MnO2 còn nguyên vẹn, chứng tỏ MnO2 là chất xúc tác cho phản ứng phân hủy H2O2, đẩy nhanh tốc độ phản ứng
-> Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (Lưu ý : Có thể làm tăng hoặc giảm tốc độ nhé, chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng gọi là chất xúc tác ức chế)
d)
Xét phản ứng sau (thực hiện ở nhiệt độ 302 độ C) :
2HI(k) -> I2(k) + H2(k)
Khi áp suất của HI là 1atm, tốc độ phản ứng đo được là 1,22.10^-8 mol/(l.s)
Khi áp suất của HI là 2atm, tốc độ phản ứng đo được là 4,88.10^-8 mol/(l.s)
-> Tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng, áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

 

[FaTa võ]

a)
Thực hiện thí nghiệm Na2S2O3 tác dụng với H2SO4 ở 2 cốc (a) và (b) khác nhau (trong đó cốc (b) được đun nóng)
Nhận thấy cốc (b) xuất hiện kết tủa S sớm hơn :
Na2S2O3 + H2SO4 -> S↓ + SO2↑ + Na2SO4 + H2O
-> Nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
b)
Hòa tan cùng 1 khối lượng Al đặt vào 2 cốc (a) và (b) trong HCl lấy dư, trong đó Al trong cốc (b) được nghiền nhỏ
Nhận thấy Al trong cốc (b) tan nhanh hơn so với cốc (a)
-> Diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
c)
H2O2 phân hủy chậm trong không khí tạo thành H2O và O2 :
H2O2 -> H2O + O2↑
Tuy nhiên, thêm vào phản ứng một ít bột MnO2 thì khí O2 thoát ra nhanh hơn. Khi phản ứng kết thúc, MnO2 còn nguyên vẹn, chứng tỏ MnO2 là chất xúc tác cho phản ứng phân hủy H2O2, đẩy nhanh tốc độ phản ứng
-> Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (Lưu ý : Có thể làm tăng hoặc giảm tốc độ nhé, chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng gọi là chất xúc tác ức chế)
d)
Xét phản ứng sau (thực hiện ở nhiệt độ 302 độ C) :
2HI(k) -> I2(k) + H2(k)
Khi áp suất của HI là 1atm, tốc độ phản ứng đo được là 1,22.10^-8 mol/(l.s)
Khi áp suất của HI là 2atm, tốc độ phản ứng đo được là 4,88.10^-8 mol/(l.s)
-> Tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng, áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

bạn có thể lấy các ví dụ thực tế k????/