Hóa 10 So sánh tính axit và tính khử

[giah1664]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

So sánh tính chất hóa học (tính axit và tính khử) của các hợp chất HF, HCl, HBr, HI.

 

[tiểu thiên sứ]

So sánh tính chất hóa học (tính axit và tính khử) của các hợp chất HF, HCl, HBr, HI.

Tính acid của [TEX]HI>HBr>HCl>HF [/TEX]

Tính khử của [TEX]HI>HBr>HCl>HF [/TEX]
________
Có chỗ nào không hiểu bạn cứ hỏi nha ^^
Chúc bạn học tốt ^^

 

[giah1664]

Tính acid của [TEX]HI>HBr>HCl>HF [/TEX]

Tính khử của [TEX]HI>HBr>HCl>HF [/TEX]
________
Có chỗ nào không hiểu bạn cứ hỏi nha ^^
Chúc bạn học tốt ^^

Cho mình hỏi là theo lý thuyết thì trong cùng một nhóm A, thì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính axit giảm dần mà ạ? Bạn giải thích giùm mình ạ?

 

[tiểu thiên sứ]

Cho mình hỏi là theo lý thuyết thì trong cùng một nhóm A, thì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính axit giảm dần mà ạ? Bạn giải thích giùm mình ạ?

Mình nghĩ bạn nhầm với Trong cùng một nhóm A, tính acid của hidroxit tương ứng giảm dần từ trên xuống dưới nha ^^
Có nghĩa là Tính acid của $HClO_4$>$HBrO_4$>$HIO_4$ ( HFO4 không tồn tại)
______

Tính acid của [TEX]HI>HBr>HCl>HF[/TEX]

Do từ $F^-$ đến $I^-$ thì bán kính tăng dần, độ âm điện giảm dần. Làm tăng độ phân ly của $H^+$. Khiến cho Độ phân ly của $H^+$ sẽ tăng dần từ $HF$ đến $HI$ nhé ^^
________
Còn chỗ nào thắc mắc bạn cứ hỏi nha ^^, chúc bạn học tốt ^^

 

[giah1664]

Mình nghĩ bạn nhầm với Trong cùng một nhóm A, tính acid của hidroxit tương ứng giảm dần từ trên xuống dưới nha ^^
Có nghĩa là Tính acid của $HClO_4$>$HBrO_4$>$HIO_4$ ( HFO4 không tồn tại)
______

Do từ $F^-$ đến $I^-$ thì bán kính tăng dần, độ âm điện giảm dần. Làm tăng độ phân ly của $H^+$. Khiến cho Độ phân ly của $H^+$ sẽ tăng dần từ $HF$ đến $HI$ nhé ^^
________
Còn chỗ nào thắc mắc bạn cứ hỏi nha ^^, chúc bạn học tốt ^^

Cảm ơn bạn ạ, nhưng mà tính khử ở đây là gì vậy ạ?

 

[tiểu thiên sứ]

Cảm ơn bạn ạ, nhưng mà tính khử ở đây là gì vậy ạ?

Là khả năng cho e của các ion $X^-$ ấy bạn ^^
Ở đây giải thích sẽ là Do từ $F^-$ đến $I^-$ thì bán kính tăng dần, độ âm điện giảm dần => lực hút e của lớp ngoài cùng của $F^-$>...>$I^-$
Nên $I^-$ đến $F^-$ tách e sẽ càng ngày càng khó và gần như $F^-$ sẽ không cho e ( thể hiện tính khử)
=> Tính khử sẽ tăng dần từ $HF$ đến $HI$ nha ^^

 

[giah1664]

Mình nghĩ bạn nhầm với Trong cùng một nhóm A, tính acid của hidroxit tương ứng giảm dần từ trên xuống dưới nha ^^
Có nghĩa là Tính acid của $HClO_4$>$HBrO_4$>$HIO_4$ ( HFO4 không tồn tại)
______

Do từ $F^-$ đến $I^-$ thì bán kính tăng dần, độ âm điện giảm dần. Làm tăng độ phân ly của $H^+$. Khiến cho Độ phân ly của $H^+$ sẽ tăng dần từ $HF$ đến $HI$ nhé ^^
________
Còn chỗ nào thắc mắc bạn cứ hỏi nha ^^, chúc bạn học tốt ^^

Vậy tính axit càng mạnh khi H+ phân ly càng mạnh ạ?

 

[tiểu thiên sứ]

Vậy tính axit càng mạnh khi H+ phân ly càng mạnh ạ?

Đúng rồi nha bạn ^^ Phân ly càng nhiều $H^+$ thì tính acid càng mạnh ^^