Hóa 10 Sắp xếp tính axit tăng dần

[Yorn SWAT]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Sắp xếp tính axit tăng dần của các axít sau.( kèm giải thích ngắn gọn, dễ hiểu ^^)
[tex]HClO, HClO_{2}, HClO_{3}, HClO_{4}[/tex]
Em cảm ơn trước ạ.

 

[Kayaba Akihiko]

+ Tính axit: thường xét trong môi trường dung môi là nước. Phụ thuộc vào độ bền liên kết H-O (khả năng phân ly H+), thường được biểu thị qua chỉ số pKa (Hằng số phân ly axit).
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 (Tăng O (không tham gia lk H-O) làm tăng độ phân cực của liên kết H-O).
-TYHH-

 

[Yorn SWAT]

+ Tính axit: thường xét trong môi trường dung môi là nước. Phụ thuộc vào độ bền liên kết H-O (khả năng phân ly H+), thường được biểu thị qua chỉ số pKa (Hằng số phân ly axit).
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 (Tăng O (không tham gia lk H-O) làm tăng độ phân cực của liên kết H-O).
-TYHH-

Theo mk nghĩ thì tăng O làm cho tăng khả năng hút e của O trong O-H làm cho liên kết O-H càng phân cực, vì vậy nên lk càng dễ đứt => tính axit càng mạnh.