Pin điện hóa

[sirnhoc9x]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Chào cả nhà, mọi người có thể bỏ chút thời gian giải thích giùm mình câu hỏi này được không?
Ngâm 1 lá Zn nhỏ, tinh khiết trong dung dịch HCL thấy bọt khí H2 thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí H2 thoát ra rất nhiều và nhanh hơn.
Trong sách giải bài tập có giải thích đó là do khi cho CuSO4 vào. giữa cặp oxi hoá khử Zn2+/Zn và Cu2+/Cu tạo nên pin điện hoá.
Cuc am: Zn------> Zn2+ + 2e
Cuc duong: 2H+ + 2e---->H2
Tại sao cực dương không phải Cu mà là H+ ????

 

[giotbuonkhongten]

Ngâm 1 lá Zn nhỏ, tinh khiết trong dung dịch HCL thấy bọt khí H2 thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí H2 thoát ra rất nhiều và nhanh hơn.
Trong sách giải bài tập có giải thích đó là do khi cho CuSO4 vào. giữa cặp oxi hoá khử Zn2+/Zn và Cu2+/Cu tạo nên pin điện hoá.
Cuc am: Zn------> Zn2+ + 2e
Cuc duong: 2H+ + 2e---->H2
Tại sao cực dương không phải Cu mà là H+ ????

Giải thích ngắn gọn thế này nhé. Ban đầu Zn + HCl tạo ra H2, bám vào thanh Zn nên khí thoát ra chậm. Khi cho Cu2+ vào xảy ra pứ Zn + Cu2+. Lúc này tạo thành pin điện hóa ( Cu bám trên Zn) --> tạo dòng e chuyển từ Zn sang Cu. Lúc này H+ bám vào thanh nhận e và thoát ra dưới dạng khí. Cuối cùng e bạn H+ nhận nên đc thế