Hóa 9 Phương trình hóa học

[Nam Quốc]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Có hai phương trình hóa học sau :
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 --> NaHCO3
Bạn nào có thể giải thích cho mình tại sao lại xảy ra 2 trường hợp khác nhau như thế được không ?
Cảm ơn các bạn rất nhiều !

 

[LinhLInh212003]

mk nghĩ tùy vào lượng NaOH thôi, nếu cho thành tỉ lệ 2NaOH và 1CO2 thì sẽ tạo ra muối trung hòa này còn nếu tỉ lệ là 1:1 thì nó lại tạo ra muối axit

 

[banhmi12]

Khi NaOH vừa đủ hoặc thiếu thì chỉ có phản ứng
1. NaOH + CO2 = NaHCO3

Nhưng khi số mol NaOH = 2 lần số mol CO2 hoặc lớn hơn thì đúng như bạn viết NaOH tác dụng với NaHCO3 tạo ra Na2CO3 theo cơ chế

1. NaOH + CO2 = NaHCO3
+
2. NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
Bạn hiểu chưa

 

[xuanthanhqmp]

Có hai phương trình hóa học sau :
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 --> NaHCO3
Bạn nào có thể giải thích cho mình tại sao lại xảy ra 2 trường hợp khác nhau như thế được không ?
Cảm ơn các bạn rất nhiều !

pt 1: NaOH dư, tạo muối trung hoà
pt 2: CO2 dư-> muối axit
Bạn Xét tỉ lệ OH-/CO2 ấy

 

[Tống Huy]

Có hai phương trình hóa học sau :
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 --> NaHCO3
Bạn nào có thể giải thích cho mình tại sao lại xảy ra 2 trường hợp khác nhau như thế được không ?
Cảm ơn các bạn rất nhiều !

Trường hợp 1 là CO2 không dư
Còn trường hợp 2 là trường hợp CO2 dư nên phản ứng tiếp
@Bong Bóng Xà Phòng

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Có hai phương trình hóa học sau :
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 --> NaHCO3
Bạn nào có thể giải thích cho mình tại sao lại xảy ra 2 trường hợp khác nhau như thế được không ?
Cảm ơn các bạn rất nhiều !

bạn đừng ghi pt kiểu đấy, áp dụng vào bài làm nó khó hiểu mà dài dòng lắm
theo mình bạn nên hiểu thế này:
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O (1)
Na2CO3 + CO2 + H2O --> 2NaHCO3 (2)
Đầu tiên CO2 sẽ pư với NaOH tạo muối trung hòa là Na2CO3 (pư 1), nếu CO2 dư (NaOH hết rồi nhé) sẽ tiếp tục
pư tiếp với Na2CO3 tạo thành muối axit là NaHCO3
Trong bài làm thì bạn cứ xét chất dư, chất hết giống lớp 8 thôi, chỉ khác là nó có 2 pt, chứ làm thế kia phải lý luận,
đặt ẩn dài dòng mà khó hiểu

 

[ngocanhk41]

Tùy theo tỉ lệ giữa NaOH và CO2 thôi
PT1: Tỉ lệ 2-1 tạo muối trung hòa
PT2: Tỉ lệ 1-1 tạo muối axit
( nó gần giống kiểu hidroxit tác dụng với SO2 ở lớp 10)

 

[Kayaba Akihiko]

Có hai phương trình hóa học sau :
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 --> NaHCO3
Bạn nào có thể giải thích cho mình tại sao lại xảy ra 2 trường hợp khác nhau như thế được không ?
Cảm ơn các bạn rất nhiều !

Chả có 2 TH nào đâu bạn, đây là bản chất của vđề, người ta viết PTHH như vậy để đơn giản trong việc tính toán thôi , nhưng về bản chất thì sai hoàn toàn
Phản ứng xảy ra theo thứ tự như sau:
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O (1)
Na2CO3 + CO2 + H2O --> 2NaHCO3 (2)
Đầu tiên CO2 sẽ pư với NaOH tạo muối trung hòa là Na2CO3 (pư 1), nếu CO2 dư sẽ tiếp tục pư tiếp với Na2CO3 tạo thành muối axit là NaHCO3
Còn nếu bạn định hỏi tại sao lại tạo Na2CO3 trước thì bạn biết rồi đấy, phản ứng trung hòa là phản ứng được ưu tiên hàng đầu