Hóa 11 Phương pháp giải bài tập tính pH

Thảo luận trong 'Sự điện li' bắt đầu bởi Quynhtram01022000, 24 Tháng mười 2019.

Lượt xem: 46

  1. Quynhtram01022000

    Quynhtram01022000 Mod Hóa Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    392
    Điểm thành tích:
    81
    Nơi ở:
    TP Hồ Chí Minh
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học sư phạm tphcm
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    Dạng 1: Tính giá trị pH của dung dịch

    Phương pháp giải
    + Tính pH của dung dịch axit: Xác định nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch ở trạng thái cân bằng pH=-lg([H+])
    +Tính pH của dung dịch bazơ: Xác định nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch ở trạng thái cân bằng [H+] pH, hoặc pH = 14-pOH= 14+lg([OH-]).
    Dạng 2: Pha trộn dung dịch

    Phương pháp giải
    + Sử dụng phương pháp đường chéo, ghi nhớ: Nước có C% hoặc CM =0.
    + Xác định số mol chất, pH , [H+]mol H+ hoặc mol OH-.
    + Việc thêm, cô cạn nước làm thay đổi nồng độ mol/l và không làm thay đổi số mol chất. Tính toán theo số mol chất.

    Công thức tính nhanh bài tập độ pH

    a) Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA.( Ví dụ: HF, HCOOH, CH3COOH...)
    pH = (log Kaxit + log Caxit )= -log (α.Caxit)
    Trong đó: là độ điện li
    Ka : hằng số phân li của axit
    Ca : nồng độ mol/l của axit ( Ca 0,01 M )
    b) Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH. ( Ví dụ: NH3, CH3-NH2, ...)
    pH = 14+(log Kbazơ + log Cbazơ )
    Trong đó: Kbazo : hằng số phân li của bazơ
    Cbazo : nồng độ mol/l của bazơ
    c) Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA. (Ví dụ: HF và NaF, HCOOH và HCOONa, CH3COOH và CH3COONa...)
    pH = -(log Kaxit + log )
    Ca : nồng độ mol/l của axit
    Cm : nồng độ mol/l của muối

    Một số bài toán áp dụng

    Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCHCOOH = 1,8. 10-5
    Giải.
    Áp dụng công thức giải nhanh.
    pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,87

    Ví dụ 2(Khối B 2009).Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở 250C. Biết KCHCOOH = 1,75. 10-5, bỏ qua sự điện li của H2O.
    Giải.
    Áp dụng công thức giải nhanh.
    pH = - (logKa + log) = - (log1,75. 10-5 + log) = 4,76

    Ví dụ 3(CHUYÊN-VINH LẦN 3-2011). Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05 M và CH3COONa 0,05 M ở 250C. Biết KCHCOOH = 1,8. 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O.
    Vậy pH của dung dịch ở 250C là :
    A. 5,12 B. 4,85 C. 4,74 D. 4,31
    Giải.
    Áp dụng công thức giải nhanh.
    pH = - (logKa + log) = - (log1,8. 10-5 + log) = 4,74 => C đúng.

    Ví dụ 4: (CHUYÊN-VINH LẦN 2-2011). Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và NaF 0,1 M ở 250C. Biết KHF = 6,8. 10-4 , bỏ qua sự điện li của H2O.
    Vậy pH của dung dịch ở 250C là :
    A. 4,25 B. 1,58 C. 3,17 D. 3,46
    Giải.
    Áp dụng công thức giải nhanh.
    pH = - (logKa + log) = - (log6,8. 10-4 + log) = 3,17 => C đúng.

    Ví dụ 5: Dung dịch CH3COOH 0,1 M. có độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung dịch ở 250C là :
    A. 4,2
    B. 3
    C. 3,17
    D. 2
    Giải.
    Áp dụng công thức giải nhanh.
    pH = -log(α.C axit) = -log(0,01.0,1) = 3 => B đúng.
     
    Dio Chemistry thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->