a) Nhận thấy [imath]X[/imath] là [imath]H_2[/imath].
Ở thí nghiệm đầu tiên, chỉ có [imath]Fe[/imath] phản ứng với [imath]H_2SO_4[/imath] nên ta có: [imath]n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4(mol)[/imath]
[imath]\Rightarrow m_{Cu}=28.8-0.4 \cdot 56=6.4(g)[/imath]
[imath]\Rightarrow n_{Cu}=0.1(mol)[/imath]
Xét thí nghiệm thứ 2:
[imath]Fe \to Fe^{3^+}+3e,Cu \to Cu^{2^+}+2e,S^{6^+}+2e \to S^{4^+}[/imath]
Áp dụng định luật bảo toàn [imath]e[/imath] ta có:
[imath]2n_{Cu}+3n_{Fe}=2n_{SO_2} \Rightarrow n_{SO_2}=0.7 (mol)[/imath]
[imath]\Rightarrow V=0.7 \cdot 22.4=15.68(l)[/imath]
Bảo toàn nguyên tố [imath]S[/imath] ta có:
[imath]n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}+n_{CuSO_4}+3n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{SO_2}+n_{Cu}+\dfrac{3}{2}n_{Fe}[/imath]
[imath]\Rightarrow n_{H_SO_4}=1.4(mol) \Rightarrow m_{H_2SO_4}=137.2(g)[/imath]
[imath]\Rightarrow m_{ddH_2SO_4} \approx 140.61(g)[/imath]
b) [imath]n_{NaOH}=0.5(mol)[/imath]
Phương trình phản ứng:
[imath]2NaOH+SO_2 \to Na_2SO_3+H_2O[/imath]
[imath]0.5---0.25---0.25[/imath]
[imath]Na_2SO_3+SO_2+H_2O \to 2NaHSO_3[/imath]
[imath]0.25---0.25------0.5[/imath]
[imath]\Rightarrow m=0.5\cdot 104=52(g)[/imath]