Hóa 9 Phân biệt giữa tính bazo, tính khử và tính kim loại giúp mình với ạ!!

Thảo luận trong 'Kim loại' bắt đầu bởi Châu Ngân, 1 Tháng năm 2021.

Lượt xem: 158

  1. Châu Ngân

    Châu Ngân Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    14
    Điểm thành tích:
    1
    Nơi ở:
    Bình Dương
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT Lương Thế Vinh
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    Phân biệt giữa tính bazo, tính khử và tính kim loại giúp mình với ạ!! Chúng có liên quan đến nhau gì không ạ? Kiểu như tính kim loại của một nguyên tố lớn thì tính bazo hoặc tính khử cũng lớn. Mình cảm ơn nhiều ạ
     
  2. Trung Ngo

    Trung Ngo Tmod Hóa Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    459
    Điểm thành tích:
    101
    Nơi ở:
    Bắc Giang
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Lạng Giang 1

    -Kim loại càng mạnh thì tính khử càng mạnh
    - Trong 1 chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.
    - Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng, tính axit giảm dần.
     
  3. Châu Ngân

    Châu Ngân Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    14
    Điểm thành tích:
    1
    Nơi ở:
    Bình Dương
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT Lương Thế Vinh

    Vậy tính phi kim càng mạnh thì tính oxi hóa có càng mạnh không ạ?
     
  4. Trung Ngo

    Trung Ngo Tmod Hóa Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    459
    Điểm thành tích:
    101
    Nơi ở:
    Bắc Giang
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Lạng Giang 1

    Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm.
    tính oxi hóa là nhận e
     
  5. Châu Ngân

    Châu Ngân Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    14
    Điểm thành tích:
    1
    Nơi ở:
    Bình Dương
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT Lương Thế Vinh

    Vậy là có hay không ạ?
    Nếu có thì tại sao như flo là chất có tính phi kim mạnh nhất nhưng HF lại không có tính oxi hóa?
    Nếu không thì tại sao? vì theo như mình thấy chúng đều thể hiện khả năng nhận e của 1 nguyên tố mạnh/yếu, thế thì sao chúng không"tỉ lệ thuận" với nhau?

    Hơn nữa theo như câu trên đây thì flo sẽ có tính axit mạnh nhất nhưng sao HF lại là axit yếu vậy ạ?
     
    Last edited: 2 Tháng năm 2021
  6. Ếch đáng iuuu

    Ếch đáng iuuu Tmod Hóa Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    1,061
    Điểm thành tích:
    216
    Nơi ở:
    Hải Phòng
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm

    Do F là phi kim mạnh nhất,có độ âm điện lớn nhất nên liên kết H-F khá bền vững nên liên kết ấy khó bị phá vỡ để tạo ion H+ nên HF là axit yếu hoi
     
    Châu Ngân thích bài này.
  7. Châu Ngân

    Châu Ngân Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    14
    Điểm thành tích:
    1
    Nơi ở:
    Bình Dương
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT Lương Thế Vinh

    À, vậy có thể xem HF là chất có tính axit mạnh nhất mặc dù nó là axit yếu được không ạ? Tại vì như câu 2 câu này:
    " - Trong 1 chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.
    - Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng, tính axit giảm dần."
    thì HF có tính axit mạnh nhất rồi còn gì
     
  8. Ếch đáng iuuu

    Ếch đáng iuuu Tmod Hóa Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    1,061
    Điểm thành tích:
    216
    Nơi ở:
    Hải Phòng
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm

    Đã là axit yếu rồi thì sao còn có tính axit mạnh nhất được bạn ơi =))
    Tính axít : HF < HCl < HBr < HI.
     
  9. Châu Ngân

    Châu Ngân Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    14
    Điểm thành tích:
    1
    Nơi ở:
    Bình Dương
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT Lương Thế Vinh

    Vậy câu nói kia sai hả bạn?
     
  10. Trung Ngo

    Trung Ngo Tmod Hóa Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    459
    Điểm thành tích:
    101
    Nơi ở:
    Bắc Giang
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Lạng Giang 1

    do HF có liên kết hidro nội phân tử ... nó có cấu trúc dạng polime nên HF khó nhường Proton
    Đọc thêm :
    Hiđro florua HF:

    Công thức cấu tạo: H - F

    Do F có độ âm điện lớn hơn H rất nhiều nên liên kết H – F là liên kết cộng hoá trị phân cực, cặp e- dùng chung giữa H và F lệch về phía F nên phân tử HF có cực tính lớn (m=1.98). Khuynh hướng liên hợp thành mạch zích zắc do liên kết hiđro gây nên biểu hiện mạnh mẽ trong các phân tử HF. Vì thế ở điều kiện thường hiđro florua là chất lỏng không màu có tnc = -83o C, ts = 19,5o C. Hiđro flomua có mùi hắc, bốc khói mạnh trong không khí. Ngay ở trạng thái khí, hiđro florua cũng là hỗn hợp các polyme: H2F2, H3F3, H4F4, H5F5, H6F6.

    nH2F g (HF)n ............ (n = 2g6)

    Các đơn phân tử HF chỉ tồn tại ở nhiệt độ trên 90oC. HF bị nhiệt phân thành các nguyên tử một cách rõ rệt ở trên 3500o C.

    Nhờ liên kết hiđro bền vững giữa các phân tử HF trong hiđro florua lỏng làm cho hiđro florua lỏng có hằng số điện môi lớn (e = 40 ở 0oC ) và là dung môi ion hoá tốt (sau nước) đối với nhiều chất vô cơ và hữu cơ. Bản thân hiđro florua lỏng tinh khiết tự ion hoá không đáng kể và xảy ra như sau: proton (hoặc tương ứng là ion flo) từ một phân tử này chuyển sang phân tử khác kèm theo sự biến đổi liên kết hiđro giữa các phân tử thành giữa các nguyên tử và thành liên kết cộng hoá trị. Khi đó, các ion solvat floroni FH2+ và floro hiđrogenat HF2- được tạo thành theo sơ đồ:

    H - F ... H - F ... H - F [H - F - H]+ + [F ... H ... F]-

    hoặc:

    HF + HF H2F+ + F- ........( K»10-10)

    F- + HF g HF2-

    Như vậy, HF lỏng là dung môi ion hoá mạnh. Nước, florua, sunfat, nitrat của các nguyên tố s nhóm I dễ tan trong dung môi này, còn các hợp chất tương tự của những nguyên tố s nhóm II phần nào khó hơn. Khi đó các chất lấy proton của phân tử HF làm tăng nồng độ ion (HF2)-, có nghĩa chúng thể hiện là các bazơ. Ví dụ:

    KNO3 + 2HF K+ + HNO3 + 2HF2-

    Còn những chất dễ nhận ion F- như BF3, AsF3, SbF5 và SnF4 là axít trong hiđro florua lỏng, vì làm tăng nồng độ cation H2F+. Ví dụ:

    SbF5 +2HF H2F+ + SbF6-

    Hiđro florua tan vô hạn trong H2O khi đó xảy ra sự ion hoá các phân tử HF, tạo thành những ion H3O+ và F-.

    HF + H2O H3O+ + F- ........( K = 7.10-4)

    F- + HF HF2- .........( K = 5)

    Vì một phần các phân tử HF liên kết thành các ion phức HF2 nên hàm lượng tương đối của ion H3O+ không đáng kể và do vậy dung dịch HF là axít trung bình, yếu hơn các axít halogenhiđric khác. Cũng do nguyên nhân này nên khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch axít HF thì sẽ thu được không phải là florua mà là floro hiđrogenat kiểu K[HF2] (ton/c: 239oC); K[H2 F3] (ton/c: 62[SUB2]oC); K[H3 F4] (ton/c: 66oC); K[H4 F5](ton/c: 72o[/SUB2]C).

    Đặc điểm riêng của axít flohiđric là axít duy nhất tác dụng với silic đioxít:

    SiO2 + 4 HF 2 H2O + SiF4

    Vì thế, không được chứa HF trong bình thuỷ tinh mà dùng chai bằng nhựa hay cao su để đựng. Là axit độc khi rơi vào da nó gây nên những vết loét khó lành.

    Phương pháp duy nhất để điều chế HF ở trong công nghiệp cũng như trong phòng thí nghiệm là cho muối florua (thường CaF2) tác dụng với axít sunfuric đặc ở 250oC:

    CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF.
     
    Last edited: 3 Tháng năm 2021
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->