Hóa pH

[captaincuong]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Dung dịch A có [TEX]H_2SO_4 0,01M[/TEX] và dung dịch B có [TEX]NaOH0,01M[/TEX]. Trộn dung dịch A với dung dịch B theo tỉ lệ thể tích là 1:2 thì thu được dd C. Tính pH của dd C.

 

[rikahoang]

[tex][H^{+}]=0,02M ; [OH^{-}]=0,005M[/tex] ( thể tích tăng 2 thì nồng độ giảm 2 lần)
[tex]H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O[/tex]
=> H+ dư
[H+] dư=0,015M=> pH=4,2

 

[phamthimai146]

Dung dịch A có [TEX]H_2SO_4 0,01M[/TEX] và dung dịch B có [TEX]NaOH0,01M[/TEX]. Trộn dung dịch A với dung dịch B theo tỉ lệ thể tích là 1:2 thì thu được dd C. Tính pH của dd C.

[tex][H^{+}]=0,02M ; [COLOR=#ff0000][B][OH^{-}]=0,005M[/B][/COLOR][/tex] ( thể tích tăng 2 thì nồng độ giảm 2 lần) ==> Sai, chỉ đúng cho chất khí
[tex]H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O[/tex]
=> H+ dư
[H+] dư=0,015M=> pH=4,2

1 lít dd H2SO4 0,01M ===> mol H+ = 0,01
2 lit dd NaOH 0,01M ==> mol OH- = 0,02 ===> được 3 lít dd C
H+ + OH- ---> H2O
0,01---0,01 ===> mol OH- dư = 0,01 ===> nồng độ OH- dư = 0,01/3 = 0,00333
===> pH = 14 - pOH = 14 + log[OH-] = 14 + log 0,003333 = 11,523

 

[captaincuong]

1 lít dd H2SO4 0,01M ===> mol H+ = 0,01
2 lit dd NaOH 0,01M ==> mol OH- = 0,02 ===> được 3 lít dd C
H+ + OH- ---> H2O
0,01---0,01 ===> mol OH- dư = 0,01 ===> nồng độ OH- dư = 0,01/3 = 0,00333
===> pH = 14 - pOH = 14 + log[OH-] = 14 + log 0,003333 = 11,523

[TEX]nH^+=2nH_2SO_4=0,02[/TEX] chứ bạn

 

[phamthimai146]

[TEX]nH^+=2nH_2SO_4=0,02[/TEX] chứ bạn

Sorry, bị nhầm

1 lít dd H2SO4 0,01M ===> mol H+ = 0,02
2 lit dd NaOH 0,01M ==> mol OH- = 0,02 ===> được 3 lít dd C
mol H+ = mol OH- ===> dd C trung hòa ==>pH = 7