Hóa 9 Oxit kim loại

[D'racy]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung
dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%
a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.
b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625
gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức
tinh thể muối X.

 

[Kayaba Akihiko]

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung
dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%
a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.
b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625
gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức
tinh thể muối X.

CT oxt:MO,khối lg mol của M : M(g/mol)
g/s nMO=1 mol
MO+H2SO4--->MSO4+H20
1-----1-----------------1
mddH2SO4=1.98.100/24,5=400g
mdd (sau pư)=M+16+400=416+M(g)
mMSO4=M+96(g)
---->C%MSO4=(M+96).100/(416+M)=33,33
---->M=64--->M là Cu---->CT oxit :CuO
P/s:1 thời best D'racy 1000 trân tỉ lệ thắng 78,3% h đã cho em nó vào tủ kính 1 thời CThủ con này bị cấm hoài .

 

[Kayaba Akihiko]

Hay đấy bạn, giải giup to câu b đi đừng chơi LQ nữa.

b) xét ở phần a:
mdd<sau pư>=64+416=480g có 1 mol CuSO4
------------------------------->60g------------->a mol
---->a=60.1/480=0,125mol
mCuSO4<còn trong dd>=22,54.(60-15,625)/100=10g
---->nCuSO4<còn>=10/160=0,0625mol
Gọi CT muối = CuSO4.nH2O
---->nCuSO4<tách>=nCuSO4.nH20=0,125-0,0625=0,0625 mol
---->M(CuSO4.nH2O)=15,625:0,0625=250(g/mol)
<=>160+18n=250---->n=5
--->CT muối kt:CuSO4.5H2O

 

[D'racy]

Cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCl,cô cạn dung dịch sau
phản ứng thì thu được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg cũng vào một
lượng dung dịch HCl như trên,sau phản ứng thu được 448 ml khí H2 (đktc) ,cô cạn phần
dd thì thu được 3,34 gam chất rắn. Tính a,b?

 

[7 1 2 5]

TN1: Phương trình phản ứng: [tex]Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}[/tex]
Ta có:
[tex]m_{cr}=m_{Fe}+m_{Cl_{2}}=3,1(g)[/tex]
[tex]\Rightarrow m_{Cl_{2}}=3,1-a(g)[/tex]
TN2: Phương trình phản ứng:
[tex]Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}[/tex]
[tex]Mg+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}[/tex]
Ta có:
[tex]m_{cr}=m_{Fe}+m_{Mg}+m_{Cl_{2}}=3,34(g)[/tex]
[tex]\Rightarrow m_{Mg}=m_{cr}-m_{Fe}-m_{Cl_{2}}=3,34-a-(3,1-a)=0,24(g)[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{Mg}=\frac{0,24}{24}=0,01(mol)[/tex]
Lại có: [tex]n_{H_{2}}=n_{Fe}+n_{Mg}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{Fe}=0,01\Rightarrow m_{Fe}=0,01.56=0,56(g)[/tex]
Vậy a=0,56 ; b=0,24

 

[Ar y kd mbr?]

TN1: Phương trình phản ứng: [tex]Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}[/tex]
Ta có:
[tex]m_{cr}=m_{Fe}+m_{Cl_{2}}=3,1(g)[/tex]
[tex]\Rightarrow m_{Cl_{2}}=3,1-a(g)[/tex]
TN2: Phương trình phản ứng:
[tex]Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}[/tex]
[tex]Mg+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}[/tex]
Ta có:
[tex]m_{cr}=m_{Fe}+m_{Mg}+m_{Cl_{2}}=3,34(g)[/tex]
[tex]\Rightarrow m_{Mg}=m_{cr}-m_{Fe}-m_{Cl_{2}}=3,34-a-(3,1-a)=0,24(g)[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{Mg}=\frac{0,24}{24}=0,01(mol)[/tex]
Lại có: [tex]n_{H_{2}}=n_{Fe}+n_{Mg}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{Fe}=0,01\Rightarrow m_{Fe}=0,01.56=0,56(g)[/tex]
Vậy a=0,56 ; b=0,24

Fe có thể dư nhé
nHCl = 0,04
--> mCl = 1,42g
--> mFe = 3,1 - mCl = 1,68g --> a = 1,68g

 

[7 1 2 5]

Fe có thể dư nhé
nHCl = 0,04
--> mCl = 1,42g
--> mFe = 3,1 - mCl = 1,68g --> a = 1,68g

Thế thì 2TH hả bạn?

 

[Ar y kd mbr?]

Thế thì 2TH hả bạn?

TH1: HCl vừa đủ hoặc dư khi pư với hh
Cái này vô lý nè
TH2: Fe dư, HCl hết khi pư với Fe
Chắc vậy

 

[Kayaba Akihiko]

Cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCl,cô cạn dung dịch sau
phản ứng thì thu được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg cũng vào một
lượng dung dịch HCl như trên,sau phản ứng thu được 448 ml khí H2 (đktc) ,cô cạn phần
dd thì thu được 3,34 gam chất rắn. Tính a,b?

-TN2:Bảo toàn kim loại --->a+b=3,34-0,04.35,5=1,92
-TN1:Bảo toàn kim loại---->a=3,1-0,04.35,5=1,68g
---->b=0,24g