Hóa Oxi và Lưu huỳnh

[Nguyễn Quốc Bảo]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 8O, 16S.
Hãy cho biết O và S ở nhóm nào, chu kì nào trong bảng tuần hoàn?
Oxi có những hóa trị nào? Lưu huỳnh có những hóa trị nào? Giải thích tại sao lại có sự khác biệt?

 

[ttl1101]

nhóm và chu kì xem trong BTH nhé
O có hóa trị II , có số OXH là -2,0,+2(+2 trong hợp chất vs Flo) S có hóa trị II IV VI, các số OXH -2,0,2,4,6 vì S có phân lớp d trống và bán kính ng tử lớn

 

[Hồng Nhật]

Cho 8O, 16S.
Hãy cho biết O và S ở nhóm nào, chu kì nào trong bảng tuần hoàn?
Oxi có những hóa trị nào? Lưu huỳnh có những hóa trị nào? Giải thích tại sao lại có sự khác biệt?

O ở ô số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA, cấu hình e là 1s2 2s2 2p4. O có độ âm điện rất lớn (bao nhiêu quên rồi, chỉ sau F) nên trong mọi hợp chất O có số oxh là -2 (trừ trong F2O, O có số oxh là +2), gom chung lại O có các số oxh là 0, -2 và +2.
S ở ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA, cấu hình e là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Nhìn chung, S có khả năng nhận 2e để đạt cấu hình khí hiếm tạo thành ion (hóa trị II), do S có độ âm điện rất nhỏ nên S dễ nhường e hơn O, cụ thể, với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (O chẳng hạn), S dễ nhường 4e ở phân lớp 3p để tạo thành hợp chất S(+4), có thể nhường tất cả 6e ở lớp ngoài cùng để tạo thành hợp chất S(+6). Do đó, số oxh của S thường gặp là 0, -2, +4, +6, số hiếm là -1 (FeS2)