Cho $m$ gam hỗn hợp $A$ gồm $FeS_2$ và $FeCO_3$ (tỉ lệ mol 1:1) vào 1 bình kín có dung tích không đổi chứa lượng dư khí oxi. Nung bình đến nhiệt độ đủ cao để oxi hóa hoàn toàn các chất trong $A$ rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu. a) Áp suất trong bình trước và sau phản ứng thay đổi như thế nào? b) Nếu dẫn toàn bộ khí thu được trong bình vào dung dịch [TEX]Ba(OH)_2[/TEX] dư thì thấy khối lượng dung dịch giảm 45,9g. Tính $m$.
a) G/s nFeS2 = nFeCO3 = 4a mol 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 ----4a-------11a--------2a---------8a 4FeS + 7O2 -> 2Fe2O3 + 4SO2 --4a-------7a---------2a----------4a Ta thấy: sau pư có độ chênh lệch số mol so với trước pư là: (2a + 8a + 2a + 4a) - (4a + 11a + 4a + 7a) = -10a -> Sau pư số mol các chất trong bình giảm Mà thể tích và nhiệt độ trong bình không đổi -> Áp suất trong bình sau pư cũng giảm b) nSO2 = 8a + 4a = 0,3 -> a = 0,025 -> m = 20,8g
ơ bạn nói mình mới để ý, nhầm tùng phèo lên hết rồi, sr nha a) G/s nFeS2 = nFeCO3 = 4a mol 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 ----4a-------11a--------2a---------8a 4FeCO3 + O2 -> 2Fe2O3 + 4CO2 -----4a-------a-----------2a--------4a Ta thấy: sau pư có độ chênh lệch số mol so với trước pư là: -4a -> Sau pư số mol các chất trong bình giảm Mà thể tích và nhiệt độ trong bình không đổi -> Áp suất trong bình sau pư cũng giảm b) m bình giảm = 153.(8a + 4a) = 45,9 -> a = 0,025 -> m = 23,6g
Sai khi kết luận về áp suất tăng giảm, chỉ tính cho mol khí mà thôi, không tính cho mol chất rắn 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2. (1) ----4a-------11a--------2a---------8a 4FeCO3 + O2 -> 2Fe2O3 + 4CO2. (2) -----4a-------a-----------2a--------4a (1): cho mol khí giảm 3a (2): cho mol khí tăng 3a (1)+(2) => tổng mol khí trước và sau bằng nhau => mol khí không đổi => áp suất không đổi
