Có cách nào so sánh năng lượng ion hóa của hai nguyện tử không?
Cho VD
Năng lượng ion hóa là năng lượng cần cung cấp để bứt electron ra khỏi nguyên tử hay ion cô lập ở trạng thái khí.
kí hiệu: I
xét 1 nguyên tử X:
năng lượng ion hóa thứ nhất: $I_1$ :
$X -> X^+ + 1e$
năng lượng ion hóa thứ hai : $I_2$ :
$X^+ -> X^{2+} + 1e$
năng lượng ion hóa thứ ba: $I_3$ :
$X^2+ -> X^{3+} + 1e$
......
$I_1$ < $I_2$ < $I_3$ < .....
Năng lượng ion hóa phụ thuộc vào: số lớp electron; điện tích hạt nhân; cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng
*trong 1 chu kì, khi bán kính R giảm, hạt nhân hút e mạnh hơn nên khó bứt e hơn=> I tăng
*nguyên tử, ion có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng bão hoà hoặc bán bão hoà có năng lượng ion hóa mạnh hơn.
ví dụ: Na và Mg
Na: $I_1$ = 495,8; $I_2$ = 4562
Mg: $I_1$ = 737,7; $I_2$ = 1451
*$I_1$ của Na nhỏ hơn Mg vì các e lớp ngoài cùng của Na và Mg đều thuộc phân lớp 3s, r(Na) > r(Mg) => lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng của Na yếu hơn Mg nên Na dễ bứt e hơn Mg
*$I_2$ của Na> $I_2$ của Mg vì:
cấu hình e của $Na^{+}$ : [Ne] , cấu hình bền của khí hiếm => cần năng lượng rất lớn để bứt e ra
cấu hình electron của $Mg^{+}$ : [Ne]3s1, còn 1e ở phân lớp 3s => cần ít năng lượng để bứt e đó ra hơn so với cấu hình bền của Na+
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
