Hóa 11 Muối Nitrat

[anhphanchin1@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

5. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 1 thời gian thu được 4,96 gam rắn A và hh khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước thu được 300 ml dd Y. Tính pH của dd Y?
6. Nung hh X gồm KNO3 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi, thu được hh khí có tỉ khối so với oxi là d. Giá trị của d biến đổi trong khoảng giới hạn nào ?
7. Nung hh X gồm KNO3 và Fe(NO3)2 trong bình kín không có không khí đến khối lượng không đổi thu được hh khí Y. Dẫn từ từ Y vào nước thu được dd HNO3 và không có khí thoát ra. Tính %khối lượng KNO3 trong hh X?
8. A là muối nitrat ngậm nước của kim loại R có hoá trị n. Nung 2,42 gam chất A đến khối lượng không đổi thu được 0,8 gam rắn X. Để hoà tan hoàn toàn 0,8 gam rắn X cần dùng vừa đủ dd chứa 0,02 mol HNO3 và không có khí thoát ra. Tìm CTPT của chất A?

 

[7 1 2 5]

8. A là muối nitrat ngậm nước của kim loại R có hoá trị n. Nung 2,42 gam chất A đến khối lượng không đổi thu được 0,8 gam rắn X. Để hoà tan hoàn toàn 0,8 gam rắn X cần dùng vừa đủ dd chứa 0,02 mol HNO3 và không có khí thoát ra. Tìm CTPT của chất A?

Đặt CTPT của A là [tex]R(NO_3)_n.xH_2O[/tex].
Vì chất rắn X tan trong axit và không sinh khí nên X là oxit của R.
Đặt CTPT của X là [tex]R_2O_n[/tex]
[tex]n_{H^+}=0,2(mol)\Rightarrow n_{O^{2-}(X)}=0,1(mol)[/tex]
Áp dụng định luật thành phần không đổi ta có:
[tex]\frac{16n}{2R+16n}=\frac{16.0,01}{0,8}=\frac{1}{5}\Rightarrow \frac{16n}{2R}=\frac{1}{4}\Rightarrow R=32n[/tex]
Vì R là kim loại nên n trong khoảng từ 1 đến 3.
Biện luận ta nhận được giá trị n=2, R=64(Cu) thỏa mãn.
[tex]n_{Cu(X)}=n_{Cu(A)}=\frac{0,8}{80}.2=0,02(mol)[/tex]
Áp dụng định luật thành phần không đổi ta có:
[tex]\frac{64}{64+2.62+18x}=\frac{0,01.64}{2,42}=\frac{32}{121}\Rightarrow 64+2.62+18x=121.2=242\Rightarrow x=3[/tex]
Vậy công thức của A là [tex]Cu(NO_3)_2.3H_2O[/tex]

 

[Nguyễn Đăng Bình]

5. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 1 thời gian thu được 4,96 gam rắn A và hh khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước thu được 300 ml dd Y. Tính pH của dd Y?

Cu(NO3)2 --> NO2 --> HNO3 --> H+
--> pH = -lg[H+] = ....

6. Nung hh X gồm KNO3 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi, thu được hh khí có tỉ khối so với oxi là d. Giá trị của d biến đổi trong khoảng giới hạn nào ?

Nung --> O2 và NO2
G/s chỉ có O2 --> Mhh = 32 --> d = 1
--------------NO2 -> Mhh = 46 --> d = 1,4375
--> 1 < d < 1,4375

7. Nung hh X gồm KNO3 và Fe(NO3)2 trong bình kín không có không khí đến khối lượng không đổi thu được hh khí Y. Dẫn từ từ Y vào nước thu được dd HNO3 và không có khí thoát ra. Tính %khối lượng KNO3 trong hh X?

Y gồm O2 và NO2
4NO2 + O2 + 2H2O --> 4HNO3
--> 4.nNO2 = nO2
--> Tỉ lệ nKNO3/nFe(NO3)2 --> m%

8. A là muối nitrat ngậm nước của kim loại R có hoá trị n. Nung 2,42 gam chất A đến khối lượng không đổi thu được 0,8 gam rắn X. Để hoà tan hoàn toàn 0,8 gam rắn X cần dùng vừa đủ dd chứa 0,02 mol HNO3 và không có khí thoát ra. Tìm CTPT của chất A?

2TH:
TH1: A là kiềm
TH2: A ko là kiềm (Mg -> Cu)
Rồi bạn tự xét nốt nhé.

 

[Tâm Hoàng]

5. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 1 thời gian thu được 4,96 gam rắn A và hh khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước thu được 300 ml dd Y. Tính pH của dd Y?
2Cu(NO3)2 ----> 2CuO + 4NO2 + O2
=> 46.nNO2 + 32.nO2 = mCR giảm => 46.4nO2 + 32.nO2 = 6,58 - 4,96 => nO2 = 7,5.10^-3 mol => nNO2 = 0,03 mol
4NO2 + O2 + H2O ----> 4HNO3 => nHNO3 = nNO2 = 0,03 mol
Vì HNO3 là axit mạnh => phân li hoàn toàn => [H+] = 0,1M
pH = -log[H+] = 1
6. Nung hh X gồm KNO3 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi, thu được hh khí có tỉ khối so với oxi là d. Giá trị của d biến đổi trong khoảng giới hạn nào ?
Bài toàn không cho thêm giá trị khối lượng của hỗn hợp X hay đại lượng nào khác hả bạn.
7. Nung hh X gồm KNO3 và Fe(NO3)2 trong bình kín không có không khí đến khối lượng không đổi thu được hh khí Y. Dẫn từ từ Y vào nước thu được dd HNO3 và không có khí thoát ra. Tính %khối lượng KNO3 trong hh X?
2KNO3 ---> 2KNO2 + O2 (1)
4Fe(NO3)2 ----> 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (2)
Dẫn Y vào nước: 4NO2 + O2 + 2H2O ---> 4HNO3
không có khí thoát ra => nO2 = 1/4.nNO2
Theo PT(2) ta có: nO2 = 1/4.nFe(NO3)2 = 1/8.nNO2
=> nO2(1) = 1/4.nNO2 - 1/8.nNO2 = 1/8.nNO2 =1/4.nFe(NO3)2
Mà nO2(1) = 1/2.nKNO3
Suy ra nFe(NO3)2 = 2.nKNO3
Chọn nFe(NO3)2 = 2; nKNO3 = 1
Ta có %mKNO3 = 21,9%
8. A là muối nitrat ngậm nước của kim loại R có hoá trị n. Nung 2,42 gam chất A đến khối lượng không đổi thu được 0,8 gam rắn X. Để hoà tan hoàn toàn 0,8 gam rắn X cần dùng vừa đủ dd chứa 0,02 mol HNO3 và không có khí thoát ra. Tìm CTPT của chất A?
A: R(NO3)n.mH2O
Nung A đến m = const thu được 0,8g X + HNO3 thì không có khí thoát ra => X là oxit bazo, trong đó KL có hóa trị cao nhất.
nHNo3 = 0,02 mol => nO(X) = 0,01 mol => mKL(X) = 0,64 mol
Oxit: RxOy:0,01/y mol ta có: MR.0,01x/y = 0,64 => MR = 64.y/x
Biện luận suy ra x = 1; y = 1; MR = 64 Vậy R là Cu
A là Cu(NO3)2.mH2O:0,01 mol
mH2O = mA - mCu(NO3)2 = 0,03
=> m = nH2O/0,01 = 3
A là Cu(NO3)2.3H2O

 

[anhphanchin1@gmail.com]

5. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 1 thời gian thu được 4,96 gam rắn A và hh khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước thu được 300 ml dd Y. Tính pH của dd Y?
2Cu(NO3)2 ----> 2CuO + 4NO2 + O2
=> 46.nNO2 + 32.nO2 = mCR giảm => 46.4nO2 + 32.nO2 = 6,58 - 4,96 => nO2 = 7,5.10^-3 mol => nNO2 = 0,03 mol
4NO2 + O2 + H2O ----> 4HNO3 => nHNO3 = nNO2 = 0,03 mol
Vì HNO3 là axit mạnh => phân li hoàn toàn => [H+] = 0,1M
pH = -log[H+] = 1
6. Nung hh X gồm KNO3 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi, thu được hh khí có tỉ khối so với oxi là d. Giá trị của d biến đổi trong khoảng giới hạn nào ?
Bài toàn không cho thêm giá trị khối lượng của hỗn hợp X hay đại lượng nào khác hả bạn.
7. Nung hh X gồm KNO3 và Fe(NO3)2 trong bình kín không có không khí đến khối lượng không đổi thu được hh khí Y. Dẫn từ từ Y vào nước thu được dd HNO3 và không có khí thoát ra. Tính %khối lượng KNO3 trong hh X?
2KNO3 ---> 2KNO2 + O2 (1)
4Fe(NO3)2 ----> 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (2)
Dẫn Y vào nước: 4NO2 + O2 + 2H2O ---> 4HNO3
không có khí thoát ra => nO2 = 1/4.nNO2
Theo PT(2) ta có: nO2 = 1/4.nFe(NO3)2 = 1/8.nNO2
=> nO2(1) = 1/4.nNO2 - 1/8.nNO2 = 1/8.nNO2 =1/4.nFe(NO3)2
Mà nO2(1) = 1/2.nKNO3
Suy ra nFe(NO3)2 = 2.nKNO3
Chọn nFe(NO3)2 = 2; nKNO3 = 1
Ta có %mKNO3 = 21,9%
8. A là muối nitrat ngậm nước của kim loại R có hoá trị n. Nung 2,42 gam chất A đến khối lượng không đổi thu được 0,8 gam rắn X. Để hoà tan hoàn toàn 0,8 gam rắn X cần dùng vừa đủ dd chứa 0,02 mol HNO3 và không có khí thoát ra. Tìm CTPT của chất A?
A: R(NO3)n.mH2O
Nung A đến m = const thu được 0,8g X + HNO3 thì không có khí thoát ra => X là oxit bazo, trong đó KL có hóa trị cao nhất.
nHNo3 = 0,02 mol => nO(X) = 0,01 mol => mKL(X) = 0,64 mol
Oxit: RxOy:0,01/y mol ta có: MR.0,01x/y = 0,64 => MR = 64.y/x
Biện luận suy ra x = 1; y = 1; MR = 64 Vậy R là Cu
A là Cu(NO3)2.mH2O:0,01 mol
mH2O = mA - mCu(NO3)2 = 0,03
=> m = nH2O/0,01 = 3
A là Cu(NO3)2.3H2O

Bài 6 Đề là vậy án bạn không cho thêm gì hết á

 

[Kayaba Akihiko]

Bài 6 Đề là v án ban khong cho thêm gì het á

Gỉa sử chỉ có KNO3:1 mol ---->Khí là O2
--->d=1,1
Gỉa sử chỉ có Mg(NO3)2 :1mol--->Khí:NO2:1mol,O2:0,5mol
--->Mtb của hh là 46.1+0,5.32)/1,5=124/3
--->d=1,425
--->1,1<d<1,425

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Gỉa sử chỉ có KNO3:1 mol ---->Khí là O2
--->d=1,1
Gỉa sử chỉ có Mg(NO3)2 :1mol--->Khí:NO2:1mol,O2:0,5mol
--->Mtb của hh là 46.1+0,5.32)/1,5=124/3
--->d=1,425
--->1,1<d<1,425

thế g/s nKNO3 = 4, nMg(NO3)2 = 0,129 đi
thế thì d = 1,05 không nằm trong khoảng
vậy g/s những chất tạo ra khí thì sẽ ko tổng quát đc khoảng cần tìm.
theo em nên g/s luôn 2 khí đó: g/s chỉ có O2, chỉ có NO2...

 

[Kayaba Akihiko]

thế g/s nKNO3 = 4, nMg(NO3)2 = 0,129 đi
thế thì d = 1,05 không nằm trong khoảng
vậy g/s những chất tạo ra khí thì sẽ ko tổng quát đc khoảng cần tìm.
theo em nên g/s luôn 2 khí đó: g/s chỉ có O2, chỉ có NO2...

Với những bài không cho dữ kiện gì thì hiểu ngầm tỉ lệ mol là 1:1

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Với những bài không cho dữ kiện gì thì hiểu ngầm tỉ lệ mol là 1:1

nếu thế thì d = ((16x + 92x)/(5/2x))/32 = 1,35 rồi, cần gì xét khoảng nữa!