Hóa 11 MUỐI CACBONAT

[Isla Chemistry]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

MUỐI CACBONAT
​

I. TÍNH TAN
Các muối cacbonat trung hoà của kim loại kiềm (trừ Li2CO3), amoniac và các muối hidrocacbonat dễ tan trong nước (trừ NaHCO3 ít tan). Các muối cacbonat trung hoà của những kim loại khác không tan hoặc ít tan trong nước.
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Sự thuỷ phân
Muối cacbonat của kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm:
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH‑
→ trong một số phản ứng trao đổi Na2CO3 đóng vai trò như 1 bazơ:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
Chú ý: Muối (NH4)2CO3 có môi trường trung tính.
2. Phản ứng nhiệt phân
- Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân:
MgCO3 → MgO + CO2 (t0)
- Tất cả các muối hiđrocacbonat đều bị nhiệt phân:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
3. Tính chất hóa học chung của muối
- Tác dụng với axit → muối mới + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Chú ý:
Nếu cho H+ vào muối tan thì CO32- → HCO3- → H2O + CO2.
Nếu cho H+ vào muối không tan thì CO32- → CO2 + H2O.
- Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
- Tác dụng với muối → 2 muối mới
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
- Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới
Cu(HCO3)2 + Mg → Mg(HCO3)2 + Cu
III. NHẬN BIẾT
Cho tác dụng với axit → CO2
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

 

[Nguyễn Đăng Bình]

- Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân:

theo chương trình học là vậy, nhưng thực tế chúng vẫn bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao, ví dụ như Na2CO3 ở khoảng 900oC hay Li2CO3 ở 1300oC

 

[Isla Chemistry]

theo chương trình học là vậy, nhưng thực tế chúng vẫn bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao, ví dụ như Na2CO3 ở khoảng 900oC hay Li2CO3 ở 1300oC

Cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt, khi đun nóng (trước điểm nóng chảy) chúng nóng chảy chứ không phân hủy đâu

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt, khi đun nóng (trước điểm nóng chảy) chúng nóng chảy chứ không phân hủy đâu

Bền nhưng CÓ bị nhiệt phân nha anh
Xin trích 1 tài liệu nước ngoài (trong wiki VN cũng nói đến nhưng toàn là bản dịch từ lâu rồi nên thường vẫn có chỗ sai):
- "Sodium Carbonate starts to decompose above 500 degree celsius. Anhydrous sodium carbonate melts at 851 degree celsuis, to yield sodium oxide and carbon dioxide
Anhydrous sodium carbonate melts at 851°C :
Na2CO3(s) ---->CO2(g) + Na2O(s)"

 

[Isla Chemistry]

Bền nhưng CÓ bị nhiệt phân nha anh
Xin trích 1 tài liệu nước ngoài (trong wiki VN cũng nói đến nhưng toàn là bản dịch từ lâu rồi nên thường vẫn có chỗ sai):
- "Sodium Carbonate starts to decompose above 500 degree celsius. Anhydrous sodium carbonate melts at 851 degree celsuis, to yield sodium oxide and carbon dioxide
Anhydrous sodium carbonate melts at 851°C :
Na2CO3(s) ---->CO2(g) + Na2O(s)"

Nếu nung cao hơn nhiệt độ nóng chảy thì nó sẽ phân hủy 1 phần tạo R2O và CO2. Trước điểm nóng chảy nó không phân hủy đâu. Thầy Hoàng Nhâm và thầy Nguyễn Đức Vận viết trong Hóa học vô cơ là như thế á.
Nên "tài liệu" viết sai 100%, phải là starts to melt thì đúng hơn là decompose, after 852 degree Celsius thì nó mới decompose nhé.
P/S : Cái này lấy trên quora nên khả năng cao là sai Học hóa anh không bao giờ tin vào wiki và mấy cái tương tự, phải đọc sách cơ hihi