Hóa Luyện tập

kakashi_hatake · 16 Tháng hai 2013

Bài 1
Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
a. $S->SO_2->SO_3->NaHSO_4->K_2SO_4->BaSO_4 \\ b, FeS_2 -> SO_2->HBr->Br_2->I_2 \\ c, S->FeS->H_2S->Cu_2S-> SO_2->SO_3->H_2SO_4->SO_2 \\ d, Zn->ZnS->H_2S->S->SO_2->BaSO_3 \\ e H_2S->Cu_2S->SO_2->H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3->FeSO_4->Fe(OH)_2->Fe(OH)_3->Fe_2O_3 $

Bài 2
Viết các phương trình xảy ra nếu có khi cho $O_2$ tác dụng với $H_2S, \ S, \ C, \ Cl_2, \ Fe, \ Cu, \ Ag, \ SO_2, \ CH_4, \ CO,\ CO_2, \ Fe_2O_3, \ FeO, \ NO, \ KI$
Viết các pt phản ứng nếu có khi cho $H_2SO_{4 \ đặc, \ nóng}$ phản ứng với $FeS, \ FeSO_4, \ FeO, \ Fe_2O_3, \ Fe(OH)_2, \ Fe(OH)_3, \ Cu, \ Fe,\ Zn,\ C,\ P,\ S,\ HBr,\ HI, \ Na_2S, \ H_2S, \ MgBr_2, \ NaCl_{khan}, \ NaHSO_3, \ Na_2SO_3 $

vy000 · 16 Tháng hai 2013

Bài 1:
a)
$S+O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$SO_2+O_2 \rightleftharpoons SO_3$ điều kiện : nhiệt độ ,xúc tác V2O5
$SO_3+NaOH \rightarrow NaHSO_4$
$2NaHSO_4+2KOH \rightarrow K_2SO_4+Na_2SO_4+2H_2O$ (pu này vk chế,tai vk chưa học đến SO3

( , chỗ kia vk nghi ngờ giữa $Na_2SO_4$ và $NaOH$ ,nhưng vk nghĩ $NaHSO_4+NaOH \rightarrow Na_2SO_4+H_2O$)
$K_2SO_4+Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4+2KOH$

b)
$4FeS_2+11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3+8SO_2$
$SO_2+Br_2+2H_2O \rightarrow 2HBr+H_2SO_4$
$4HBr+O_2 \rightarrow 2H_2O+2Br_2$
$Br_2+NaI \rightarrow NaBr+I_2$

c)
$S+Fe \xrightarrow{t^o} FeS$
$FeS+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2S$ ( muối sunfua của các kim loại như Fe,Zn,Cu... tác dụng với HCl,H2SO4 , không tan trong nước)
$H_2S \rightarrow Cu2S$ vk chịu,chưa nghe bao giờ

( , đoán là: $CuSO_3+H_2S \rightarrow Cu_2S+H_2O+SO_2$
$Cu_2S + 2O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO+SO_2$
$SO_2+O_2 \rightleftharpoons SO_3$ đk nhiệt độ,xúc tác V2O5
$SO_3+H_2O \rightarrow H_2SO_4$
$H_2SO_4(đ)+2HBr \rightarrow Br_2+2H_2O+SO_2$

d)
$Zn+S \xrightarrow{t^o} ZnS$
$ZnS+2HCl \rightarrow ZnCl_2+H_2S$
$2H_2S+O_2\text{(thiếu)} \xrightarrow 2H_2O+2S$
$S+O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$(vk đoán lìu T^T)

e)
$CuSO_3+H_2S \rightarrow Cu_2S+H_2O+SO_2$
$Cu_2S+2O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO+SO_2$
$SO_2+Br_2+2H_2O \rightarrow 2HBr+H_2SO_4$
$H_2SO_4(đ)+Fe_2O_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+H_2O$ (tiện vk thắc mắc luôn phản ứng này, ko có khí đúng ko?)
$Fe_2(SO_4)_3+Fe \rightarrow 3FeSO_4$
$FeSO_4+Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4+Fe(OH)_2$
$2Fe(OH)_2+Cl_2+2H_2O \rightarrow2 Fe(OH)_3+2HCl$
$Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3+H_2O$

vy000 · 16 Tháng hai 2013

a) $O_2$: không tác dụng với $Cl_2;CO_2;Fe_2O_3$

$3O_2+2H_2S \rightarrow 2H_2O+2SO_2$ (nếu $O_2$ thiếu hoặc $t^o$ không đủ cao thì tạo S thay vì $SO_2$)
$O_2+S \xrightarrow{t^o} SO_2$
$O_2+C \xrightarrow{t^o} CO_2$
$O_2\text{(dư)}+Fe \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3$ (phản ứng hoàn toàn)
tuỳ từng trường hợp tạo các oxi khác nhau của Fe
$\dfrac12O_2+Cu \xrightarrow CuO$
$\dfrac12O_2+2Ag \xrightarrow{200^oC} Ag_2O$
$\dfrac12O_2+SO_2 \rightleftharpoons SO_3$ (đk:nhiệt độ, V2O5)
$2O_2+CH_4 \xrightarrow{t^o} CO_2+2H_2O$
$O_2+2CO \rightarrow 2CO_2$
$O_2(\text{dư})+4FeO \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$
$O_2+2NO \xrightarrow{t^o} 2NO_2$ (khí NO không màu chuyển sang màu nâu đỏ)
$O_2+KI+H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4+I_2+H_2O$

b)$H_2SO_4$ đặc,nóng: Không tác dụng với MgBr2;NaHSO3;Na2SO3
$H_2SO_4+FeS \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+H_2O+SO_2$
$H_2SO_4+FeSO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+SO_2+H_2O$ (pu này vk bịa,vì H2SO4 đặc nóng oxh rất mạnh, nên có lẽ tạo $Fe^{3+}$)
$H_2SO_4+FeO \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+SO_2+H_2O$
$H_2SO_4+Fe_2O_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+H_2O$
$H_2SO_4+Fe(OH)_2 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+SO_2+H_2O$
$H_2SO_4+Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+SO_2+H_2O$
$H_2SO_4+Cu \rightarrow CuSO_4+H_2O+SO_2$
$H_2SO_4+Fe \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+H_2O+SO_2$
$H_2SO_4+Zn \rightarrow ZnSO_4+H_2O+SO_2$
$H_2SO_4+C \rightarrow CO_2+SO_2+H_2O$
$H_2SO_4+P \rightarrow P_2O_5+SO_2+H_2O$
$H_2SO_4+S \rightarrow SO_2+H_2O$
$H_2SO_4+HBr \rightarrow SO_2+H_2O+Br_2$
$H_2SO_4+HI \rightarrow I_2+H_2O+SO_2$
$H_2SO_4+Na_2S \rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2$
$H_2SO_4+H_2S \rightarrow H_2O+SO_2+S$
$H_2SO_4+NaCl\text{(khan)} \xrightarrow{250^oC} NaHSO_4+HCl$

kakashi_hatake · 17 Tháng hai 2013

$H_2S+CuCl_2->CuS+2HCl$
Cái $H_2S->Cu_2S$ ck cũng k rõ thế nào T^T, chắc nhầm rồi T^T
Chứ pt vk vít hình như sai ^^
Cái $Fe(OH)_2+H_2O+O_2->Fe(OH)_3$ cho đơn giản ^^ (ngta hay dùng thế ^^)
$H_2SO_4+NaHSO_3-> NaHSO_4+SO_2+H_2O \\ Na_2SO_3+H_2SO_4->Na_2SO_4+SO_2+H_2O \\H_2SO_4+P->H_3PO_4+SO_2+H_2O \\ H_2SO_4+HI->I_2+H_2S+H_2O$
Đó là 1 vài chỗ cần sửa

Bài 3
Nhận biết các chất sau
$a, O_2, \ O_3, \ Cl_2, \ HCl, \ SO_2 \\ b, H_2S, \ CO_2, \ H_2, \ N_2, \ Cl_2, \ O_2 \\ c, Cl_2, \ SO_2, \ CO_2, \ NH_3 \\ d, O_2, \ O_3, \ Cl_2, \ N_2, \ NH_3$

Bài 4
Chỉ dùng $H_2O$ và 1 hóa chất khác nhận biết các chất sau
$a, Cu(NO_3)_2, \ CáO_3, \ Na_2S, \ BaSO_4, \ KHSO_3 \\ b, Na, \ CaSO_3, \ Na_2S, \ K_2SO_3, \ Na_2SO_4, \ BaSO_4 \\ NaCl, \ Na_2SO_4, \ CaCO_3, \ BaSO_4, \ Na_2CO_3$

vy000 · 17 Tháng hai 2013

Cái H2SO4 tác dụng với muối,vk thấy ghi là đặc nóng mà,đk để acid + muối là acid ở trong dung dịch cơ mà ck

(
Cái H2SO4+P ,tại sao lại ra H3PO4 a,vk thấy mấy cái kia ra oxit mờ

Bài 3:

a)Một lần thí nghiệm lấy 1 ít mỗi chất.

Lần lượt dẫn các khí qua dung dịch nước brom, khí nào là dung dịch mất màu là SO2

$SO_2+Br_2+H_2O \rightarrow H_2SO_4+HBr$

Các khí còn lại, cho tiếp xúc với quỳ tím ẩm,khí nào là quỳ chuyển đỏ,sau đó mất màu là Cl2;khí làm quỳ chuyển đỏ là HCl

2 khí còn lại,cho tiếp xúc với dung dịch KI tẩm hồ tinh bột-->O3

whitetigerbaekho · 17 Tháng hai 2013

2 mod cùng làm vợ chồng thấy zui ghê lun nhỉ có học cùng trường ko?

vy000 · 17 Tháng hai 2013

He, không cùng trường bé à ^^, 1 đứa HCM 1 đứa HN =))

Vk lười,làm tắt nha ^^

kakashi_hatake said:
Bài 3
Nhận biết các chất sau
$a, O_2, \ O_3, \ Cl_2, \ HCl, \ SO_2 \\ b, H_2S, \ CO_2, \ H_2, \ N_2, \ Cl_2, \ O_2 \\ c, Cl_2, \ SO_2, \ CO_2, \ NH_3 \\ d, O_2, \ O_3, \ Cl_2, \ N_2, \ NH_3$

b)Mỗi lần thí nghiệm lấy 1 ít mẫu thử mỗi chất
H2S mùi trứng thối
Dẫn các khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong, CÒ làm nước vôi trong vẩn đục
2 khí còn lại dẫn qua CuO nung nóng,H2 làm CuO màu đen hoá đỏ

c)Mỗi lần thí nghiệm lấy 1 ít mẫu thử mỗi chất

Dùng nước vôi trong nhận được CÒ
Các khí còn lại dùng quỳ tím ẩm
Cl2:quỳ -> đỏ rồi mất màu
SO2:quỳ chuyển đỏ
NH3:quỳ chuyển xanh

d)Dùng dung dịch KI tẩm hồ tinh bột nhận được O3
Dùng quỳ tím nhận được Cl2(quỳ đỏ rồi mất màu) và NH3 (quỳ xanh)
Ò và N2, dùng tàn đóm đỏ,que đóm cháy sáng trở lại là O2

Bài 4
Chỉ dùng $H_2O$ và 1 hóa chất khác nhận biết các chất sau
$a, Cu(NO_3)_2, \ CaSO_3, \ Na_2S, \ BaSO_4, \ KHSO_3 \\ b, Na, \ CaSO_3, \ Na_2S, \ K_2SO_3, \ Na_2SO_4, \ BaSO_4 \\ NaCl, \ Na_2SO_4, \ CaCO_3, \ BaSO_4, \ Na_2CO_3$

a) Mỗi lần thí nghiệm lấy 1 ít mẫu thử
Hoà các chất vào nước, mẫu thử không tan là CaSO3 và BaSO4 , dùng H2SO4 nhận được CaSO3 ( có khí hắc thoát ra)
Các chất còn lại (Cu(NO3)2 ; Na2S ; KHSO3) lần lượt cho tác dụng với dung dịch H2SO4 , tạo khí mùi trước thối là Nà2S,tạo khí mùi hắc là KHSO3

b)Y hệt câu a, nhận được CaSO3 và BaSO4
Các chất còn lại khi cho tác dụng với H2SO4 dd:
Na2S tạo khí mùi trứng thối
K2SO3 tạo khí mùi hắc
Na2SO4 không hiện tượng
Na có khí thoát ra

c) Mỗi lần thí nghiệm lấy 1 ít mẫu thử
Hoà các mẫu thử vào nước CaCO3 và BaSO4 không tan,dùng H2SO4 để nhận CaCO3
3 chất còn lại,dùng H2SO4 nhận được Na2CO3
Nung CaCO3 đến pu xảy ra hoàn toàn,thu được CaO, hoà vào nước ta thu dung dịch Ca(OH)2
2 chất còn lại cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 vừa có,dung dịch tạo kết tủa là Na2SO4

kakashi_hatake · 18 Tháng hai 2013

Bài tiếp cho vk nè ^^
Trình bày mấy bài này ck cũng k bít
Típ luôn ^^

Bài 5
Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử nhận biết các chất sau
$a, NaOH \ Na_2S \ AgNO_3 \ KI \ HCl \ MgCl_2 \ Zn(NO_3)_2 \\ b, BaCl_2 \ Ba(HCO_3)_2 \ NaHCO_3 \ Na_2SO_4 \ KI \ MgCl_2, \ HCl, \ Ba(OH)_2 \\ c, KI, \ MgCl_2, \ CaBr_2, \ HCl, \ H_2SO_{4 \ đặc}, \ Ba(OH)_2, \ AgNO_3$

Bài 6
Tinh chế các chất sau
$a, CaSO_3 \ lẫn \ CaCO_3, \ Na_2CO_3 \\ b, BaSO_4 \ lẫn \ BaCl_2, \ BaCO_3, \ BaSO_3, \ NaNO_3 \\ c, AlCl_3 \ lẫn \ FeCl_3, \ CuCl_2$

Tạm 2 bài cho ck đỉ ngủ T^T

kakashi_hatake · 18 Tháng hai 2013

Típ nốt rồi ck công tác nào ^^

Bài 7
Tinh chế
$a, H_2SO_4 \ lẫn \ HCl, \ H_2S, \ HBr \\ b, HCl \ lẫn \ H_2SO_4 \\ c, Fe, \ lẫn \ Al, \ Al_2O_3, \ Zn, \ Na_2S $

Bài 8
Tách chất
$a, S, \ MgSO_4, \ I_2, \ Fe, \ Zn \\ b, O_2, \ HCl, \ SO_2 \ (khí) \ \\ c, ZnSO_4, \ CuSO_4, \ ZnO, \ CuO \\ d, Fe, \ Cu, \ FeSO_4$

Bài 9
Từ $Fe_2S, \ NaCl, \ H_2O, \ không \ khí, \ xt $ điều chế
$FeCl_2, \ FeCl_3, \ Fe_2(SO_4)_3, \ Na_2SÔ_4, \ Nước \ Javel, \ Na_2SO_3, \ Fe(OH)_2, \ Fe(OH)_3$

Bài 10
Đốt Mg cháy rồi đưa vào bình đựng $SO_2$. Phản ứng sinh ra bột A trắng và bột B màu vàng. A tác dụng với $H_2SO_4$ loãng sinh ra C và nước. B không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng nhưng tác dụng với $H_2SO_4$ đặc sinh ra khí làm mất màu nước $Br_2$. Xác định chất và viết phương trình

Bài 11
Giải thích hiện tượng nếu có và viết pt phản ứng xảy ra cho các trường hợp sau
a. Giấy quỳ tẩm ướt bằng dung dịch KI ngả sang màu sanh khi gặp $O_3$
b. Không dùng $H_2SO_4$ đặc làm khô $H_2S$
c. Tại sao trong thiên nhiên có nhiều nguồn tạo $H_2S$ nhưng không có hiện tượng tụ khsi đó trong không khi ?
d. Khi pha loãng dung dịch $H_2SO_4$ đặc phải cho từ từ từng giọt vào nước mà không làm ngược lại
e. Lưu huỳnh có lẫn trong gang ở dạng muối sắt sunfua, có thể nhận ra S đó như nào = giấy tẩm dung dịch muối chì ?

Bài 12
Cho chất A tác dụng với chất b được chất C (mùi trứng thối). Đốt cháy C có mặt oxi dư thu được khí D không màu mùi hắc. D tác dụng với khí C thu được chất rắn E màu vàng. Nung E với bột sắt thu được chất G. G tác dụng với dung dịch HCl lại được khí C. Xác định chất và viết phương trình

vy000 · 18 Tháng hai 2013

Bài 5
Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử nhận biết các chất sau
$a, NaOH \ Na_2S \ AgNO_3 \ KI \ HCl \ MgCl_2 \ Zn(NO_3)_2 \\ b, BaCl_2 \ Ba(HCO_3)_2 \ NaHCO_3 \ Na_2SO_4 \ KI \ MgCl_2, \ HCl, \ Ba(OH)_2 \\ c, KI, \ MgCl_2, \ CaBr_2, \ HCl, \ H_2SO_{4 \ đặc}, \ Ba(OH)_2, \ AgNO_3$

Ck cho bài này ác quá

(

a)Mỗi lần thí nghiệm lấy 1 ít mẫu thử.
Cho các mẫu thử tác dụng lần lượt với dung dịch AgNO3
Tạo kết tủa đen là NaOH và Na2S (nhóm 1)
$2AgNO3+2NaOH \rightarrow Ag2O+H2O+2NaNO3\\Na2S+AgNO3\rightarrow AgS+NaOH$
tạo kết tủa trắng đem ta ánh sáng hoá đen là HCl,MgCl2 (nhóm 2)
$HCl+AgNO3 \rightarrow HNO3+AgCl\\MgCl2+2AgNO3 \rightarrow Mg(NO3)2+2AgCl\\2AgCl \xrightarrow{as} 2Ag+Cl2$
Tạo kết tủa vàng đâm,đem ra ánh sáng hoá đen là KI
$AgNO_3+KI \rightarrow AgI+KNO_3 \\ AgI \xrightarrow{as} Ag+\dfrac12I_2$
Không có hiện tượng là ZnNO3 và AgNO3 (nhóm 3)

Cho các mẫu thử ở nhóm 3 tác dụng với KI vừa nhận,mẫu thử tạo kết tủa vàng đậm đem ra ánh sáng hoá đen là AgNO3
$AgNO_3+KI \rightarrow AgI+KNO_3 \\ AgI \xrightarrow{as} Ag+\dfrac12I_2 $

Cho các mẫu thử ở nhóm 1 và 2 tác dụng lần lượt với nhau:

|HCl|MgCl2|NaOH|Na2S
HCl|x|x|x|H2S(khí)
MgCl2|x|x|Mg(OH)2 (kết tủa)|MgS(kết tủa)
NaOH|x|Mg(OH)2(kết tủa)|x|x
Na2S|H2S (khí)|MgS(két tủa)|x|x

1 lần tạo khí: HCl
2 lần tạo kết tủa:MgCl2
1 lần tạo kết tủa:NaOH
1 lần tạo kết tủa,1 lần tạo khí:Na2S

Bài này ck thấy dùng quỳ tím sẽ đơn giản hơn. Dùng quỳ xác định được HCl và NaOH. Cho HCl vào các dung dịch còn lại
+ $Na_2S$: tạo khí mùi trứng thối
+ $AgNO_3$: kết tủa trắng
+ $KI, \ Zn(NO_3)_2, \ MgCl_2$: không phản ứng (nhóm 1)
Cho đến dư NaOH vào nhóm 1, chất k phản ứng là KI, chất tạo kết tủa rồi kết tủa tan là $Zn(NO_3)_2$, chất tạo kết tủa trắng là $MgCl_2$ (hoặc dùng $AgNO_3$ cũng đc ^^)

vy000 · 18 Tháng hai 2013

Bài 5
Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử nhận biết các chất sau
$a, NaOH \ Na_2S \ AgNO_3 \ KI \ HCl \ MgCl_2 \ Zn(NO_3)_2 \\ b, BaCl_2 \ Ba(HCO_3)_2 \ NaHCO_3 \ Na_2SO_4 \ KI \ MgCl_2, \ HCl, \ Ba(OH)_2 \\ c, KI, \ MgCl_2, \ CaBr_2, \ HCl, \ H_2SO_{4 \ đặc}, \ Ba(OH)_2, \ AgNO_3$

b)Mỗi lần thí nghiệm lấy 1 ít mẫu thử.
Dùng dung dịch AgNO3,tạo kết tủa trắng,đưa ra ánh sáng hoá đen là BaCl2,HCl,MgCl2(nhóm 1)
$2AgNO3+BaCl2 \rightarrow 2AgCl+Ba(NO3)2 \\ AgNO3+HCl \rightarrow AgCl+HNO3\\2AgNO3+MgCl2 \rightarrow 2AgCl+Mg(NO3)2 \\ AgCl \xrightarrow{as} Ag+\dfrac12Cl2$
tạo chất rắn màu đen là Ba(OH)2
$2AgNO3+Ba(OH)2 \rightarrow Ag2O+H2O+Ba(NO3)2$
tạo kết tủa vàng đậm ,đưa ra ánh sáng hoá đen là KI
$AgNO3+KI \rightarrow AgI+KNO3 \\ AgI \xrightarrow{as} Ag+\dfrac12I2$
Tạo chất rắn màu trắng bạc là Na2SO4
$2AgNO3+Na2SO4 \rightarrow Ag2SO4+2NaNO3$
Không hiện tượng là BaHCO3 và NaHCO3 (nhóm 2)

Dùng Na2SO4,nhận được BaCl2 ở nhóm 1 (tạo kết tủa trắng)
$Na2SO4+BaCl2 \rightarrow 2NaCl+BaSO4$
Dùng Ba(OH)2 nhận được MgCl2 ở nhóm 1(tạo kết tủa trắng )
$Ba(OH)2+MgCl2 \rightarrow Mg(OH)2+BaCl2$
Còn lại là HCl

Dùng Na2SO4 nhận được Ba(HCO3)2 ở nhóm 2 (tạo kết tủa trắng), NaHCO3 không phản ứng
$Ba(HCO3)2+Na2SO4 \rightarrow BaSO4+2NaHCO3$
Còn lại là NaHCO3

c)Lại dùng AgNO3 =.= (sao mấy bài ck cho toàn dùng thuốc thử như nhau :| )

Tạo kết tủa vàng đậm,đem ra ánh sáng hoá đen: KI
Tạo kết tủa vàng nhạt,đem ra ánh sáng hoá đen: CaBr2
Tạo chất rắn màu đen: Ba(OH)2
Tạo kết tủa trắng,đem ra ánh sáng hoá đen: HCl,MgCl2
Tạo chất rắn màu trắng bạc: H2SO4
Không hiện tượng: AgNO3
Dùng Ba(OH)2 vừa nhận để nhận biết MgCl2(tạo kết tủa trắng)
Còn lại là HCl

Vk làm cũng ổn rồi. mà ck vẫn thấy dùng quỳ tím tốt hơn ^^

__

vy000 · 19 Tháng hai 2013

Bài 6
Tinh chế các chất sau
$a, CaSO_3 \ lẫn \ CaCO_3, \ Na_2CO_3 \\ b, BaSO_4 \ lẫn \ BaCl_2, \ BaCO_3, \ BaSO_3, \ NaNO_3 \\ c, AlCl_3 \ lẫn \ FeCl_3, \ CuCl_2$

a)Hoà vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch gồm 2 muối CaCl2 và NaCl
Cho dung dịch Na2SO3 dư vào, thu kết tủa CaSO3,lọc lấy kết tủa

b)Hoà vào dung dịch H2SO4 dư, thu kết tủa BaSO4,lọc lấy kết tủa

$BaSO_3, \ BaCO_3$ cũng là kết tủa, cho vào $H_2SO_4$ cũng k tan, có tan cũng ít lắm vk. Ck nghĩ dùng nhiệt độ nóng chảy ^^

c)Hoà tan vào nước thu dung dịch, cho tác dụng với Al dư thu dung dịch AlCl3,cô cạn thu AlCl3 khan

Bài 7
Tinh chế
$a, H_2SO_4 \ lẫn \ HCl, \ H_2S, \ HBr \\ b, HCl \ lẫn \ H_2SO_4 \\ c, Fe, \ lẫn \ Al, \ Al_2O_3, \ Zn, \ Na_2S $

a)Đun nóng hỗn hợp , HCl,H2S,HBr bay hơi hết
b)Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, lọc bỏ kết tủa BaSO4

Lọc bỏ sau đó trong dung dịch vẫn có $BaCl_2$, bài này chắc đun cho HCl bay lên thu lấy rồi cho vào nước ^^. Ck cũng đoán zậy thôi ^^

c)Tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch gồm 4 muối AlCl3,NaCl,ZnCl2,FeCl2 ; đổ tiếp dung dịch ZnCl2 dư thu được chất rắn là Fe.

Bài 8
Tách chất
$a, S, \ MgSO_4, \ I_2, \ Fe, \ Zn \\ b, O_2, \ HCl, \ SO_2 \ (khí) \ \\ c, ZnSO_4, \ CuSO_4, \ ZnO, \ CuO \\ d, Fe, \ Cu, \ FeSO_4$

Tách chất là như thế nào :|

Tách chất là tách riêng từng chất ra khỏi dung dịch và khối lượng phải được bảo toàn

Bài9
Từ $Fe_2S, \ NaCl, \ H_2O,$ không khí, xúc tác điều chế
$FeCl_2, \ FeCl_3, \ Fe_2(SO_4)_3, \ Na_2SÔ_4, \ Nước \ Javel, \ Na_2SO_3, \ Fe(OH)_2, \ Fe(OH)_3$

Vk chưa nghe Fe2S bao giờ :|
FeCl3
$NaCl+H_2O \xrightarrow{\large\text{điện phân dung dịch có màng ngăn}} NaOH+\dfrac12Cl_2+\dfrac12H_2$

$Cl_2+H_2 \xrightarrow{a/s} 2HCl \xrightarrow{H_2O} dd HCl $

$4FeS2+11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O3+8SO_2$

$6HCl+Fe_2O_3 \rightarrow 2FeCl_3+3H_2O$

Fe2(SO4)3
$SO_2+\dfrac12O_2+H_2O \xrightarrow{t^o;V_2O_5} H_2SO_4$

$3H_2SO_4+2FeCl_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+6HCl$

Có cái này hở vk :|
Vk điều chế $Fe(OH)_3$ trước rồi cho tác dụng với $H_2SO_4$ là đc mà

Na2SO4
$H_2SO_4+2NaCl \rightarrow Na_2SO_4+2HCl$

Na2SO3
$SO_2+2NaOH \rightarrow Na_2SO_3+H_2O$

Fe(OH)3
$FeCl_3+3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3+3NaCl$

nước giavel
$NaCl(\large\text{dư})+H_2O \xrightarrow{\large\text{điện phân dung dịch không màng ngăn}} NaClO+H_2$

FeCl2
$Fe_2O_3+3H_2 \rightarrow 2Fe+3H_2O$

$Fe+2FeCl_3 \rightarrow 3FeCl_2$

Fe(OH)2
$FeCl_2+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2+2NaCl$

vy000 · 19 Tháng hai 2013

Bài 10
Đốt Mg cháy rồi đưa vào bình đựng $SO_2$. Phản ứng sinh ra bột A trắng và bột B màu vàng. A tác dụng với $H_2SO_4$ loãng sinh ra C và nước. B không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng nhưng tác dụng với $H_2SO_4$ đặc sinh ra khí làm mất màu nước $Br_2$. Xác định chất và viết phương trình

A:MgO
B:S
C:MgSO4

$2Mg+SO_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO+S$
$MgO+H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4+H_2O$
$S+2H_2SO_4 (\text{đặc}) \rightarrow 3SO_2+2H_2O$
$SO_2+2H_2O+Br_2 \rightarrow 2HBr+H_2SO_4$

Bài 11
Giải thích hiện tượng nếu có và viết pt phản ứng xảy ra cho các trường hợp sau
a. Giấy quỳ tẩm ướt bằng dung dịch KI ngả sang màu sanh khi gặp $O_3$
b. Không dùng $H_2SO_4$ đặc làm khô $H_2S$
c. Tại sao trong thiên nhiên có nhiều nguồn tạo $H_2S$ nhưng không có hiện tượng tụ khsi đó trong không khi ?
d. Khi pha loãng dung dịch $H_2SO_4$ đặc phải cho từ từ từng giọt vào nước mà không làm ngược lại
e. Lưu huỳnh có lẫn trong gang ở dạng muối sắt sunfua, có thể nhận ra S đó như nào = giấy tẩm dung dịch muối chì ?

a)Màu "sanh" =))

Giấy quỳ ẩm có nước,là mỗi trường ozon oxi hoá ion $I^-$ tạo KOH làm quỳ chuyển xanh:
$O_3+2KI+H_2O \rightarrow I_2+2KOH+O_2$

b)Do H2SO4 đặc tác dụng với H2S:
$H_2SO_4+3H_2S \rightarrow 4S+4H_2O$

c)Do trong không khí có hơi nước và O2, axit sunfuhidric tác dụng với O2:
$2H_2S+O_2 \rightarrow 2S+2H_2O$

d)Vì H2SO4 háo nước ,khi làm ngược lại sẽ gây bắn axit

e)không biết

=.=! Tạo kết tủa đen đó vk. $FeS+Pb^{2+} \rightarrow PbS+Fe^{2+}$

Bài 12
Cho chất A tác dụng với chất b được chất C (mùi trứng thối). Đốt cháy C có mặt oxi dư thu được khí D không màu mùi hắc. D tác dụng với khí C thu được chất rắn E màu vàng. Nung E với bột sắt thu được chất G. G tác dụng với dung dịch HCl lại được khí C. Xác định chất và viết phương trình

A:H2
B:S
C:H2S
D:SO2
E:S
G:FeS
$H_2+S \xrightarrow{t^o} H_2S$
$H_2S+\dfrac12O_2(\text{dư}) \xrightarrow{t^o} S+H_2O$
$S+Fe \xrightarrow FeS$
$FeS+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2S \uparrow$

Chú ý: 2 chất không trùng nhau nha vk
A và B vk lấy là $Na_2S, \ HCl $ cũng đc, trừ mấy chất đằng sau ra là đc ^^

__

kakashi_hatake · 24 Tháng hai 2013

Cứ gõ bài trước, còn ck sửa từ từ, nhìn dài nản kinh dị T^T
Ck sửa vào cuối bài vk cho dễ nha ^^
Để vài ngày rồi post luôn vài bài cho vk. Sau đó lần lượt cứ ngày 2 bài. Mà ck k ol thường xuyên nữa. Mỗi lần ck ol ck post bài mới cho vk nha ^^

Roài,

Bài 13
Mô tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho $SO_2$ đến dư vào dung dịch $FeCl_3, \ KMnO_4/H_2SO_4, \ Ba(OH)_2, H_2S, \ Br_2 $

Bài 14
Mô tả hiện tượng và viết PTPU khi dục khí $H_2S$ đến dư vào dung dịch $FeCl_3, \ KMnO_4/H_2SO_4, \ CuSO_4, \ Cl_2/H_2O, H_2SO_{4\ đặc}$

Bài 15
a, Từ Fe, S, HCl nêu 2 phương pháp điều chế $H_2S$
b, Có 4 dung dịch chứa các muối $NaCl, \ KNO_3, \ Pb(NO_3)_2, CuSO_4$. Cho biết có hiện tượng gì xảy ra và giải thích khi cho
+ Dung dịch $Na_2S$ vào mỗi dung dịch trên
+ Khí $H_2S$ vào mỗi dung dịch muối trên

Bài 16
Cho lượng dư nhôm phản ứng với acid sunfuric đặc nóng. Đầu tiên thấy giải phóng ra khí không màu A mùi xốc, Khí A làm mất màu dung dịch nước Brom. Tiếp theo tạo kết tủa màu vàng. Rồi thoát ra khí không màu B mùi trứng thối. Khí B cũng làm mất màu dung dịch brom, tạo kết tủa khi dẫn vào dung dịch $Cu(NO_3)_2$. Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Bài 17
Hòa tan $Fe_3O_4$ bằng dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư thu được dung dịch A. Chia A làm 3 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch nước Brom. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch $Ba(OH)_2$ dư có mặt không khí. Phần 3 cho tác dụng với dung dịch kali pemanganat. Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Bài 18
So sánh thể tích khí $O_2$ trong cùng đk nhiệt độ và áp suất khi nhiệt phân hoàn toàn mỗi muối $KMnO_4, \ KClO_3/xt \ MnO_2, \ KNO_3$ trong các trường hợp sau
a, Các chất cùng khối lượng
b, Các chất cùng số mol

vy000 · 24 Tháng hai 2013

BaSO3, BaCO3 cũng là kết tủa, cho vào H2SO4 cũng k tan, có tan cũng ít lắm vk. Ck nghĩ dùng nhiệt độ nóng chảy ^^

Sao lại không tan

kakashi_hatake · 25 Tháng hai 2013

Ủa ? Thì nó là kết tủa, có tan thì tan ít thôi
Ck nhớ thế, chả bít đúng k T^T

vy000 · 25 Tháng hai 2013

kakashi_hatake said:
Ủa ? Thì nó là kết tủa, có tan thì tan ít thôi
Ck nhớ thế, chả bít đúng k T^T

Đấy là trong nước mà :v, nó tác dụng với H2SO4 thì tan trong H2SO4 chứ :v

p/s: bài 8 không làm nổi câu nào =.=

my121221 · 17 Tháng năm 2017

kakashi_hatake said:
Bài 1
Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
a. $S->SO_2->SO_3->NaHSO_4->K_2SO_4->BaSO_4 \\ b, FeS_2 -> SO_2->HBr->Br_2->I_2 \\ c, S->FeS->H_2S->Cu_2S-> SO_2->SO_3->H_2SO_4->SO_2 \\ d, Zn->ZnS->H_2S->S->SO_2->BaSO_3 \\ e H_2S->Cu_2S->SO_2->H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3->FeSO_4->Fe(OH)_2->Fe(OH)_3->Fe_2O_3 $

Bài 2
Viết các phương trình xảy ra nếu có khi cho $O_2$ tác dụng với $H_2S, \ S, \ C, \ Cl_2, \ Fe, \ Cu, \ Ag, \ SO_2, \ CH_4, \ CO,\ CO_2, \ Fe_2O_3, \ FeO, \ NO, \ KI$
Viết các pt phản ứng nếu có khi cho $H_2SO_{4 \ đặc, \ nóng}$ phản ứng với $FeS, \ FeSO_4, \ FeO, \ Fe_2O_3, \ Fe(OH)_2, \ Fe(OH)_3, \ Cu, \ Fe,\ Zn,\ C,\ P,\ S,\ HBr,\ HI, \ Na_2S, \ H_2S, \ MgBr_2, \ NaCl_{khan}, \ NaHSO_3, \ Na_2SO_3 $

bn ơi mấy bài này trong sách nào vậy/ giống hệt thầy mk cho. mong bn trả lời mk sớm

Tìm kiếm

Tìm kiếm

Hóa Luyện tập

kakashi_hatake

vy000

vy000

kakashi_hatake

vy000

whitetigerbaekho

vy000

kakashi_hatake

kakashi_hatake

vy000

vy000

vy000

vy000

kakashi_hatake

vy000

kakashi_hatake

vy000

my121221

Học sinh mới