Hóa [ Lớp 9 ] Ôn tập

[M...]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1: Cho 1,6 gam đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Bài 2: Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch [tex]CuSO_{4}[/tex] 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.
a) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Bài 3: Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
p/s: Giải chi tiết giúp mình với ạ. Cảm ơn.

 

[tiểu thiên sứ]

Bài 1: Cho 1,6 gam đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

CuO+ H2SO4 ------->CuSO4+ H2O
0,02___0,02_______0,02
nCuO =0,02 mol ==>nH2SO4 =0,02 mol
==>mdd H2SO4 =.... gam
==>mdd sau pư =mCuO+mH2SO4 =.....g
nCuSO4 =nCuO =...mol ==>mCuSO4 =...gam
==>C%=

Bài 2: Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4CuSO4CuSO_{4} 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.
a) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Fe+ CuSO4 --------->FeSO4+ Cu
a________________________a
gọi a là nFe pư ==>nCu =a mol
sau pư có 2,58 g cr ==> 64a-56a =2,58-2,5 =.... => a=...(mol_
==>nCuSO4 = .... mol ==>mdd CuSO4= .....gam
==>mdd sau pư =mFe+mcuSO4 -mcu =...gam
nFeSO4=nFe pư =..mol ==>mfeSO4 =...gam
==>C%=

cậu có thể giải chi tiết 3 bài lúc nãy ko ạ> ý mk nói là cách trình bày ấy. cảm ơn.

Bài 3: Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4H2SO4H_{2}SO_{4} loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
p/s: Giải chi tiết giúp mình với ạ. Cảm ơn.

phương trình hóa học:
2Al+ 3H2SO4 ---------->Al2(SO4)3+ 3H2
a____________________________1,5a
Fe+ H2SO4 ----------->FeSO4 + H2
b_________________________b
gọi a,b là nAl, Fe có trong hh
m hh =0,83 g ==>27a+56b =0,83 g (*)
nH2 =0,56/22,4=0,025 mol
==> 1,5a+b =0,025 mol (**)
từ (*),(**) ==>a=...;b=... mol
=> m mỗi kim loại ==> %m kim loại có trong hh.