Hóa [Lớp 9] Bài tập về độ tan và tinh thể hiđrat

[Lặng~]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1: Có một muối sunfat ngậm nước RSO4.nH2O. Ở 80°C thì có 53,6gam còn ở 25°C thì có 23gam muối này tan tối đa trong 100gam nước ( tính theo muối khan RSO4) . Nếu ta làm lạnh 25 gam dung dịch bão hòa muối này từ 80°C xuống 20°C thì có 8,9 gam tinh thể muối ngậm nước kết tinh. Xác định công thức củamuối ở dạng hiđrat, cho biết n có thể có một trong các giá trị 5,7,9.

Bài 2: Cho biết nồng độ dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20°C là 5,56%
a, Tính độ tan của KAl(SO4)2 ở 20°C
b, Lấy m gam dd bão hòa KAl(SO4)2.12H2O ở 20°C để đun nóng bay hơi 200g nước, phần còn lại làm lạnh đến 20°C. Tính khối lượng tinh thể phèn KAl(SO4)2.12H2O kết tinh.

 

[Quang Trungg]

Bài 1: Có một muối sunfat ngậm nước RSO4.nH2O. Ở 80°C thì có 53,6gam còn ở 25°C thì có 23gam muối này tan tối đa trong 100gam nước ( tính theo muối khan RSO4) . Nếu ta làm lạnh 25 gam dung dịch bão hòa muối này từ 80°C xuống 20°C thì có 8,9 gam tinh thể muối ngậm nước kết tinh. Xác định công thức củamuối ở dạng hiđrat, cho biết n có thể có một trong các giá trị 5,7,9.

Bài 2: Cho biết nồng độ dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20°C là 5,56%
a, Tính độ tan của KAl(SO4)2 ở 20°C
b, Lấy m gam dd bão hòa KAl(SO4)2.12H2O ở 20°C để đun nóng bay hơi 200g nước, phần còn lại làm lạnh đến 20°C. Tính khối lượng tinh thể phèn KAl(SO4)2.12H2O kết tinh.

Bài 2:aNồng độ dung dịch[tex]KAl(SO_4)_2[/tex] bão hòa ở 20 độ C là 5,66% nên 600(g)[tex]KAl(SO_4)_2[/tex] chứa: [tex]600.5,66=33,96(g)[/tex] [tex]KAl(SO_4)_2[/tex] và [tex]600-33,96(g)=566,04(g) H_2O[/tex]
Độ tan [tex]\frac{33,96.100}{566,04}=5,9996[/tex]
b [tex]mH_2O = 566,04-200=366,04(g)[/tex] (còn lại)
[tex]nKAl(SO_4)_2=\frac{33,96}{258}=0,13(mol)[/tex]
[tex]nH_2O=\frac{336,04}{18}=18,66(mol)[/tex]
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O
0,13.............................18,66(mol)
[tex]\Leftrightarrow H_2O[/tex] có dư
Rồi bạn làm tiếp

 

[Lặng~]

Bài 2:aNồng độ dung dịch[tex]KAl(SO_4)_2[/tex] bão hòa ở 20 độ C là 5,66% nên 600(g)[tex]KAl(SO_4)_2[/tex] chứa: [tex]600.5,66=33,96(g)[/tex] [tex]KAl(SO_4)_2[/tex] và [tex]600-33,96(g)=566,04(g) H_2O[/tex]
Độ tan [tex]\frac{33,96.100}{566,04}=5,9996[/tex]
b [tex]mH_2O = 566,04-200=366,04(g)[/tex] (còn lại)
[tex]nKAl(SO_4)_2=\frac{33,96}{258}=0,13(mol)[/tex]
[tex]nH_2O=\frac{336,04}{18}=18,66(mol)[/tex]
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O
0,13.............................18,66(mol)
[tex]\Leftrightarrow H_2O[/tex] có dư
Rồi bạn làm tiếp

cái này là gán cho mdd KAl(SO4)2 hả bạn???