Hóa [Lớp 12] Điện phân dung dịch

[Anh đạt]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 24,94 gam hỗn hợp gồm CuSO4 và KCl vào nước dư thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I=5A trong thời gian t giây, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,7 gam. Nếu thời gian điện phân là 1,5t giây, khối lượng catot tăng 6,4 gam, đồng thời thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Al2O3. Tính giá trị m và t.

 

[Hồng Nhật]

Cho 24,94 gam hỗn hợp gồm CuSO4 và KCl vào nước dư thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I=5A trong thời gian t giây, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,7 gam. Nếu thời gian điện phân là 1,5t giây, khối lượng catot tăng 6,4 gam, đồng thời thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Al2O3. Tính giá trị m và t.

nCuSO4 = nCu = 0,1 => nKCl = 0,12
Các phương trình điện phân:
CuSO4 + 2KCl ---> Cu + Cl2 + H2SO4 (1)
0,06<------0,12---->0,06->0,06
CuSO4 + H2O ---> Cu + H2SO4 + 1/2O2 (2)
0,04------------------->0,04--------------->0,02
H2O ---> H2 + 1/2O2 (3)
sau (1) thì m giảm 8,1g
sau (1) và (2) thì m giảm 11,3g
theo đề bài thì sau t (s) thì m giảm 9,7g => (1) xong và (2) đang xảy ra
sau t (s), có nCu = a mol, nCl2 = 0,06 mol, nO2 = b mol
m(giảm) = 64a+32b+0,06.71=9,7 (a)
Bảo toàn e: 2a=4b+0,06.2 (b)
từ (a) và (b) => a = 0,08 và b = 0,01
dùng công thức Faraday: mCu = AIt/nF => 0,08.64 = 64.5t/2.96500 => t = 3088s
3H2SO4 + Al2O3 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O
0,04----------0,04/3
=> m = 0,04/3.102 = 1,36g

 

[phamthimai146]

nCuSO4 = nCu = 0,1 => nKCl = 0,12

Từ đâu có được số mol này

 

[Hồng Nhật]

Từ đâu có được số mol này

dạ khối lượng catot tăng 6,4g => nCu = 0,1 mol => nCuSO4 = 0,1 mol
bảo toàn khối lượng hh ban đầu có 160.0,1 + 74,5nKCl = 24,94 => nKCl = 0,12

 

[phamthimai146]

dạ khối lượng catot tăng 6,4g => nCu = 0,1 mol => nCuSO4 = 0,1 mol
bảo toàn khối lượng hh ban đầu có 160.0,1 + 74,5nKCl = 24,94 => nKCl = 0,12

Ở 1,5t s, khối lượng catot tăng 6,4 g, không có cơ sở cho là mol Cu = mol CuSO4 ban đầu = 0,1 . Nếu trong dd Y còn dư CuSO4 thì sao?