Hóa [Lớp 12] Bài tập Fe

Thảo luận trong 'Fe và một số kim loại quan trọng (crom, đồng...)' bắt đầu bởi NTP.QUYNH, 23 Tháng ba 2018.

Lượt xem: 303

  1. NTP.QUYNH

    NTP.QUYNH Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    26
    Điểm thành tích:
    6
    Nơi ở:
    TP Hồ Chí Minh
    Trường học/Cơ quan:
    Trường Đời
    [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn

    [NÓNG!!!] Mừng Tết Xanh - Tranh Quà Khủng


    Bạn đang TÌM HIỂU về nội dung bên dưới? NẾU CHƯA HIỂU RÕ hãy ĐĂNG NHẬP NGAY để được HỖ TRỢ TỐT NHẤT. Hoàn toàn miễn phí!

    Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 100g dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu được 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (không tạo thêm sản phẩm khử khác) có khối lượng 31,35g và dung dịch chỉ chứa 30,15 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a gần nhất với:
    • A. 43.
    • B. 63
    • C. 46
    • D. 57
    Các anh chị cho em hỏi tại sao trong 30,15 g hỗn hợp muối chỉ chứa muối FE 3+ mà không có Fe 2+ ạ? Đề chỉ nói HNO3 là vừa đủ thôi mà :(
     
  2. phamthimai146

    phamthimai146 Học sinh xuất sắc Thành viên TV ấn tượng nhất 2017

    Bài viết:
    6,391
    Điểm thành tích:
    999

    Gọi x, y là mol NO , NO2 => x + y = 0,685
    m khí = 30x + 46y = 31,35 => x = 0,01 và y = 0,675

    Gọi a, b là mol FeS2 và Fe3O4
    Bảo toàn mol e: 15a + b = 3x + y = 0,705
    Dd có 2 muối : Fe2(SO4)3 và Fe(NO3)3 => các ion: Fe3+ = a+3b , SO42- 2a và NO3- c mol. Bảo toàn điện tích muối :
    3*(a + 3b) = 2*2a + c => c = 9b - a
    m muối = 56(a+3b) + 96*2a + 62(9b-a) = 30,15
    ==> a = 0,045 và b = 0,03 => c = 0,225
    Bảo toàn mol N => mol HNO3 phản ứng = c + x +y = 9*0,03 - 0,045 + 0,01 + 0,675 = 0,91
    %C HNO3 = 63*0,91/100 = 57,33
    => câu D
     
    taurussa thích bài này.
  3. NTP.QUYNH

    NTP.QUYNH Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    26
    Điểm thành tích:
    6
    Nơi ở:
    TP Hồ Chí Minh
    Trường học/Cơ quan:
    Trường Đời

     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY