Hóa 11 Lật lại vấn đề - Cho AlCl3 vào nước, xảy ra hiện tượng gì?

Thảo luận trong 'Sự điện li' bắt đầu bởi le thi khuyen01121978, 19 Tháng bảy 2020.

Lượt xem: 206

  1. le thi khuyen01121978

    le thi khuyen01121978 Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    332
    Điểm thành tích:
    51
    Nơi ở:
    Thanh Hóa
    Trường học/Cơ quan:
    trường thcs tân dân
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    Sau khi học chương điện ly, mình đặt ra một câu hỏi, cho AlCl3 vào nước, có kết tủa hay không?
    Theo thuyết điện ly:
    [tex]AlCl_{3}\rightarrow Al^{+3}+3Cl^{-}[/tex]
    [tex]Al^{+3}\xrightarrow[hidrat]{bi}Al^{+3}.H_{2}O[/tex]
    [tex]Al^{+3}.H_{2}O + H_{2}O\rightarrow [Al(OH)]^{+2}+H_{3}O^{+}[/tex]
    tương tự [tex][Al(OH)]^{+2}[/tex] cũng bị hdrat hóa thành
    [tex][Al(OH)]^{+2}. H_{2}O +H_{2}O\rightarrow [Al(OH)_{2}]^{+}+H_{3}O^{+}[/tex]
    Tương tự:[tex][Al(OH)_{2}]^{+}. H_{2}O+H_{2}O\rightarrow Al(OH)_{3}+H_{3}O^{+}[/tex]
    => Nếu vậy thì khi cho AlCl3 vào nước, sẽ có phản ứng thủy phân tạo kết tủa ư?o_O:confused::confused::confused:
    @phamthimai146 , giúp em với!
     
    Isla Chemistry thích bài này.
  2. Isla Chemistry

    Isla Chemistry Trợ lí Admin Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    2,166
    Điểm thành tích:
    421
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    ハノイ建築大学

    Xét quá trình thủy phân của AlCl3 trong dung dịch nước:
    Trước tiên là xảy ra quá trình điện ly: AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl-
    Al(3+) thủy phân trong nước tạo phức aqua [Al(H2O)6]3+ và những nấc thủy phân của Al(3+) trong nước được coi như là sự phân li proton của phân tử H2O trong ion phức aqua:
    [Al(H2O)6]3+ <-> [Al(H2O)5(OH)]2+ H+, có thể viết là [Al(H2O)6]3+ + H2O <-> [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ (nấc 1)
    Các nấc thủy phân sau đó:
    [Al(H2O)5(OH)]2+ + H2O <-> [Al(H2O)4(OH)2]+ + H3O+ (nấc 2)
    [Al(H2O)4(OH)2]+ + H2O <-> [Al(H2O)3(OH)3]↓ + H3O+ (nấc 3)
    Phản ứng thủy phân xảy ra ở nấc 3 khá là yếu nhưng có xảy ra. Anh làm thí nghiệm có thấy AlCl3 mà để lâu trong không khí ẩm sẽ tạo kết tủa đúng như em nói đó.
     
  3. le thi khuyen01121978

    le thi khuyen01121978 Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    332
    Điểm thành tích:
    51
    Nơi ở:
    Thanh Hóa
    Trường học/Cơ quan:
    trường thcs tân dân

    Anh ơi, cho em hỏi:
    Trong sách 350 bài hóa của Ngô Ngọc An có viết: "Chất và ion dưới đây đóng vai trò là axit, bazo hay trung tính: có Al(H2O)3+ ?"
    Thế Al(H2O)3+ là gì ạ? Có phải là Al+3 bị hidrat hóa ko anh? Anh giải thích giúp em với, em chưa bao giờ thấy công thức này cả, em chỉ thấy: [tex]Al^{+3}.H_{2}O[/tex], thôi ạ! Em cảm ơn!
     
  4. Isla Chemistry

    Isla Chemistry Trợ lí Admin Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    2,166
    Điểm thành tích:
    421
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    ハノイ建築大学

    Để xem hidrat hóa thì em phải xét đến sự tạo thành phức aqua của Al(3+). Trong dung dịch có chứa ion kim loại nào đó, nếu không có mặt các phối tử khác thì các phân tử dung môi sẽ chiếm tất cả các vị trí phối trí của ion kim loại đó và hình thành phức aqua (do dung môi là nước). Ở Al(3+) thì tạo phức [Al(H2O)6]3+ và nhôm trong đó có số phối trí 6, ứng với độ bão hòa cực đại của cầu phối trí; tuy nhiên, ta chưa chắc chắn rằng đã đủ điều kiện cho sự bão hòa này, khi đó số phối trí có thể nhỏ hơn. Ví dụ như [Al(H2O)]3+.
    P/S: Các kiến thức này khá là phức tạp, nếu em không học chuyên thì không nên quan tâm nhiều lắm đến nó.
     
    Kayaba Akihikole thi khuyen01121978 thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->