Lại vấn đề khó xử lí đây!

[hocmai.hoahoc3]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Như các bạn đã biết phân lớp 4s có năng lượng thấp hơn phân lớp 3d. Có một vấn đề đặt ra. Đau đầu đây. Xin các bạn cho ý kiến nhé:
Đồng có cấu hình electron [Ar] 3d10 4s1. Vậy:
- Tại sao khi mất electron lại mất ở lớp 4s trước rồi mới tới 3d.
- Tại sao Cu2+ lại bền hơn Cu+ ở nhiệt độ thường. Mặc dù về cấu hình electron thì Cu+ bền hơn Cù+
Mời các bạn cùng tham gia nhé

 

[shinichi5692]

câu 2: theo em ở đk thường Cu2+ tồn tại ở dạng hợp chất với các chất khác, Cu 1+ khó tồn tại => Cu 2+ bền hơn
câu 1: năng lượng thấp hơn => dễ nhường e

 

[phanhuuduy90]

Cu có cấu hình phân lớp ngoài cùng: 3d104s1, Cu2+ : 3d9, Cu+: 3d10. Do trong Cu+, một electron của obitan 4s vừa đi vào obitan 3d để đạt cấu hình e bão hòa. Tuy nhiên, mức năng lượng giữa obitan 4s và 3d có sự chênh lệch không lớn lắm vì vậy nó có thể trượt từ obitan này sang obitan kia nếu có năng lượng cung cấp đủ.
Hiểu một cách nôm na Cu+: 3d10, (n-1)d10 kém bền, vì lớp d ở xa, kích thước lớn nên xu hướng giảm e.

 

[saobanglanhgia]

ở đây có 2 vấn đề cần giải quyết.
Thứ nhất, 3d có năng lượng cao hơn 4s nhưng khi sắp xếp các e trong vỏ nguyên tử, thì 4s là là phân lớp nằm phía ngoài, xa nhân hơn và bị mất e trước. Điều này đúng với các kim loại chuyển tiếp, ko chỉ Cu mà ở Fe cũng thế, khi mất e, sẽ mất ở 4s trước, do đó mới có Fe2+
Thứ 2, độ bền của Cu+ lớn hơn Cu2+ là do các yếu tố nhiệt động quyết định chứ ko phải là do cấu hình e.
Vấn đề này đã từng đặt ra ở 4rum CLB Gia sư Hà Nội trước đây, nên mình chỉ post ảnh lại thôi.