Em xin phép giải lại bài này ạ (em cũng chưa chắc lắm ạ hihi)
Ngâm 1 lá kẽm khối lượng a gam vào 100 ml dd AgNO3 0,1 M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , lấy lá kim loại ra rửa sạch , làm khô , cân lại thấy nặng 2,0 gam Tính giá trị của a ?
Đặt số mol $Zn$ phản ứng là x (mol)
$Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn(NO_3)_2+2Ag$
x...........2x............................................2x
Khối lượng thanh kim loại sau phản ứng là: a - 65x + 2.108x = a + 151x = 2,0 (gam) (1)
Phản ứng hoàn toàn (đề cho)
Trong hai chất tham gia có 1 chất hết, 1 chất dư hoặc cả 2 cùng hết
TH1: $n_{Zn}=\frac{a}{65}<\frac{n_{AgNO_3}}{2}=\frac{0,01}{2}=0,005\Leftrightarrow a<0,325$ (*)
hay $AgNO_3$ dư
Khi đó $n_{Zn \ phản \ ứng}=x=\frac{a}{65}$
Từ (1) tìm được $a \approx 0,6g$ (loại vì không thỏa mãn (*))
TH2: $n_{Zn}=\frac{a}{65}>\frac{n_{AgNO_3}}{2}=0,005\Leftrightarrow a>0,325$ (**)
hay $Zn$ dư
Khi đó $n_{Zn \ phản \ ứng}=x=0,005$
Từ (1) tìm được $a=1,245g$ (thỏa mãn (**))
TH3: $n_{Zn}=\frac{a}{65}=\frac{n_{AgNO_3}}{2}=0,005\Leftrightarrow a=0,325$
hay cả hai chất đều hết
Mặt khác $n_{Zn \ phản \ ứng } = x = 0,005$
Thay $a$ và $x$ vào (1) thấy không thỏa mãn.
Vậy $a=1,245g$
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
