Kết quả Tuyển mod đợt 2

[giotbuonkhongten]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Đợt 2 này m chỉ chọn ra 3 người là đủ tiêu chuẩn.
1. namnguyen_94
2. acidnitric_hno3
3. heartrock_159


Đáp án Phần kiến thức


http://www.mediafire.com/?2w883b4j7hn8y35
http://www.mediafire.com/?l8ja8ghj3oo7ojy

Phần trả lời của mem

Bài làm
Bài 1: + Do X và Y ở 2 chu kỳ liên tiếp ---> cos 2 trường hợp
(*) TH1: Zy = Zx + 18
---> 2.Zx + 18 = 24 --> Zx = 3 --> Zy = 21 ==> Loai
(*) TH2 : Zy = Zx + 8
--> 2.Zx + 8 = 24 ---> Zx = 8 ---> Zy = 16 ---> Z(z) = 17
==> X là [TEX]O[/TEX] ; Y là [TEX]S[/TEX] và Z là [TEX]Cl[/TEX]
---> Bộ bốn số lưỡng tửcuar electron sau cùng của nguyên tử:
+ Nguyên tử O : [TEX]1s^{2}2s^{2}2p^{4}[/TEX]
--> n = 2 ; l = 1 ; m = 1 ; s = [tex]\frac{-1}{2}[/tex]
+ Nguyên tử S : [TEX]1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}[/TEX]
--> n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = [tex]\frac{-1}{2}[/tex]
+ Nguyên tử Cl : [TEX]1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}[/TEX]
--> n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = [tex]\frac{-1}{2}[/tex]
Bài 5: Ta có: n[TEX]CuSO_4[/TEX] = 0,0025 mol
--> n[TEX]Cu^{2+}[/TEX] = [TEX]SO_4^{2-}[/TEX] = 0,0025 mol
+ n[TEX]NaOH[/TEX] = 0,00375 mol ---> n[TEX]Na^{+}[/TEX] = n[TEX]OH^{-}[/TEX] = 0,00375 mol
==> tỉ số mol [TEX]Cu^{2+}[/TEX]/[TEX]OH^{-}[/TEX] = [tex]\frac{0,0025}{0,00375}[/tex] = [tex]\frac{2}{3}[/tex]
+Ta có:trong [TEX]Na_2SO_4[/TEX] có n[TEX]SO_4^{2-}[/TEX] = 1/2 n[TEX]Na^{+}[/TEX] = 0,001875 mol
---> n[TEX]SO_4^{2-}[/TEX] trong kết tủa = 0,0025 - 0,001875 = 0,000625 mol
==> n[TEX]Cu^{2+}[/TEX] : n[TEX]OH^{-}[/TEX] : n[TEX]SO_4^{2-}[/TEX] = 0,0025 : 0,00375 : 0,000625 = 4 : 6 : 1
==> CT của kết tủa là: [TEX]Cu_4(OH)_6(SO_4)[/TEX] ( M = 454 )
--> %Cu = [tex]\frac{64.4.100%}{454}[/tex] = 56,4%
-->%O = [tex]\frac{16.10.100%}{454}[/tex] = 35,24%
--> %H = [tex]\frac{6.100%}{454}[/tex] = 1,32%
--> %S = 7,04%
(*) PT phản ứng:
[tex]6 NaOH +4 CuSO_4 ---->3 Na_2SO_4 + Cu_4(OH)_6(SO_4)[/tex]
Bài 7:
1)Ta có; M(A) = 80
1 mol A ---> 2 mol CO2 + 2 mol (COOH)2
Bảo toàn C ---> A có 6 C
--> CTPT của A là C6H8
Ta có trong C6H8 có số liên kết pi là : a = [tex]\frac{6.2+2-8}{2}[/tex] = 3
Do KMnO4 trong mt axit và đun nóng có tác dụng cắt mạch cacbon ở chỗ không no tạo ra andehit(hoặc xêton). Nhưng do õi hoá thành axit cacboxylic.
---> CTCT của A là:CH2=CH-CH=CH-CH=CH2
--> A có đồng phân hình học:
+ cis-hexa-1,3,5-trien ( 2 H cùng 1 bên và 2 nhóm CH2=CH-)
+ trán-hẽa-1,3,5-trien
2)
CnH2n+2 ----> 2 HCHO + OHC-CH2-CHO
---> A là: C5H12 ; B là C5H8 ( pi = 2)
Để B có thể sinh ra HCHO và OHC-CH2-CHO khi cho ozon phân b
--> B phải mạch thẳng,có 2 liên kết "=" ở đầu mạch
--> CTCT của B: CH2=CH-CH2-CH=CH2
--> A là: CH3-(CH2)3-CH3
Bài 9: Ta có: [tex]\frac{14.n}{307}[/tex] = 0,137
--> n = 3 ---> A là tripeptit ( phải là anpha - aminoaxit )
+ nHCl = 0,006 mol ; nKOH = 0,006 mol
Gọi CT của tripeptit là: NH2-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-CO-NH-CH(R3)-COOH
==> R1 + R2 + R3 = 121 ( 1 )
+ Khi thuỷ phân --> NH2-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH ( B ) và NH2-CH(R2)-CO-NH-CH(R3)-COOH ( C )
--> n(B) = 1/2 nHCl = 0,003 mol
--> M(B) = 160 ---> R1 + R2 = 30 ( 2 )
+ nC = 1/2 nKOH = 0,003 mol
--> M(C) = 236 ---> R2 + R3 = 106 ( 3 )
Từ ( 1,2,3) ---> R1 = 15 ; R2 = 15 ; R3 = 91
==> CTCT của A là : NH2-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(-CH2-C6H5)-COOH
--> tên gọi là: anpha-alanin và anpha-phenyl alanin
2)
a)+ A có khả năngphanr ứng với Na ---> H2 và có phản ứng tráng gương
--> A có nhóm (-CHO) và nhóm (-OH) gắn trực tiếp vào vòng benzen
+ B phản ứng với Na2CO3 ---> CO2
---> B có nhóm (-COOH)
+ Giả sử có 1 mol A ---> M(B) = 5,447.22,4 = 122
--> CTPT là: C7H6O2
==> CTCT của A là: HO-C6H4-CHO
==> CTCT của B là: C6H5-COOH
b) Đống phân của A là: nhóm (-CHO) ở vị trí ( o- ; m- ; p- )
Do A1,A2,A3 đều có liên kết H
--> Nhưng A1 có nhiệt độ sôi nhỏ nhất --> A1 phải có liên kết H nội phân tử
--> A1 là Nhóm (-CHO) ở vị trí (o-)

Bài 6:
+ Phần 1: Có 1 gam không tan --> chính là Cu
Gọi số mol Zn phản ứng ở phần là a mol
--> m1 = m2 = 65.a + 1 ( gam )
+ Phần 2: Ta có: [tex]\frac{65a}{65a + 1}[/tex] - [tex]\frac{65a}{65a + 1 + 4}[/tex] = [tex]\frac{1}{3}[/tex]
--> a = [tex]\frac{1}{65}[/tex] mol hoặc a = [tex]\frac{1}{13}[/tex] mol
a)
(*) TH1: nZn = [tex]\frac{1}{65}[/tex] mol
==> Loại
(*) TH2: nZn = [tex]\frac{1}{13}[/tex] mol ---> mZn = 5 gam
+ Do không biết Al hay Zn phản ứng bao nhiêu
--> Gọi số gam Al phản ứng là x gam ( 0< x [TEX] \le [/TEX] 4 )
----số gam Zn phản ứng là y gam ( 0 < y < [TEX] \le [/TEX] 5 )
Zn + 2NaOH →Na2ZnO2 + H2
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
--> [tex]\frac{1,5.x}{27}[/tex] + [tex]\frac{y}{65}[/tex] > [tex]\frac{6}{22,4}[/tex]
==> y > [tex]\frac{6.27.65 - 1,5.22,4.65.x}{22,4.27}[/tex]
--> 5 > [tex]\frac{6.27.65 - 1,5.22,4.65.x}{22,4.27}[/tex]
--> x > 3,437 ( thoả mãn x [TEX] \le [/TEX] 4 )
==> m1 = 6 gam ---> %mCu = [tex]\frac{1.100%}{6}[/tex] = 16,67%
b) Ta có trong B có 1 gam Cu ; 5 gam Zn và 4 gam Al
--> Cu chiếm 10% ; Zn chiếm 50% ; Al chiếm 40%
Mà Trong C, Cu chiếm 20% ; Zn chiếm 50% ; Al chiếm 30%
+ Do cần luyện thêm --> cần tăng thêm khối lượng kim loại
Giả sử khối lượng Al không thay đổi
--> m(hh) = [tex]\frac{4}{30%}[/tex] = [tex]\frac{40}{3}[/tex] gam
--> mCu = [tex]\frac{40.20%}{3}[/tex] = 2,667 gam
--> mZn = [tex]\frac{40.50%}{3}[/tex] = 6,67 gam
==> Cần thêm 1,67 gam Cu và 1,667 gam Zn
Bài 8:
+ X phản ứng với NaHCO3 ---> CO2 ----> X có nhóm (-COOH)
+ X không làm mất màu Br2 ---> X có vòng benzen
Em xin nộp bài,câu 8 em không hiểu không phản ứng với CH3OH/H2SO4 đặc

 

[giotbuonkhongten]

acidnitric_hno3

câu 6: ( 3,0 điểm)
a là mẫu hợp kim cu – zn. Chia mẫu hợp kim đó thành 2 phần bằng nhau:
- phần 1 hòa tan bằng dung dịch hcl dư thấy còn lại 1 gam không tan.
- phần 2 luyện thêm 4 gam al vào thì thấy thu được mẫu hợp kim b trong đó hàm
lượng phần trăm của zn nhỏ hơn 33,33 % so với hàm lượng zn trong mẫu hợp kim a.
A) tính hàm lượng % của cu trong mẫu hợp kim a, biết rằng khi ngâm mẫu hợp kim b vào dung dịch naoh thì sau một thời gian khí bay ra đã vượt quá 6,0 lít (đktc).
B) từ hợp kim b muốn có hợp kim c chứa 20% cu; 50% zn và 30% al thì phải luyện thêm các kim loại với lượng như thế nào?
Giải:

A,phần 1: 1g không tan là của cu.
Gọi a là kl của zn trong hợp kim ban đầu.
% zn trong a = a/(a+1)
cho thêm 4 g al => % zn trong b = a/ ( a+5)
theo đề bài -> a/(a+5) = a/(a+1 ) . 1/3 => a=1
=> %cu =50% => % zn trong a = 50%
xét hợp kim b: Thấy m= 6g
=>%cu = 16,67%,%mzn = 16,67% => % mal=66,66%
b, ta thấy trong hợp kim c % cu và zn tăng, % al giảm có thể thêm zn và cu vào. Gọi lượng zn cần thêm lã, lượng cu cần thêm là y. M c = x+y+6
% cu = ( 1+x)/ ( x+y+6)= 20%
%zn = ( 1+y)/ ( x+ y+6)= 50%
% al= 4/( x+y+6)=30%
y=17/3, x=5/3g
(bài này em chưa gặp bao giờ nên em chỉ làm theo cách hiểu thôi chị ạ)

bài thay thế: Hoà tan hoàn toàn 0,775g đơn chất a trong dung dịch hno3 đặc thu được một hỗn hợp x gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75g và một dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. để trung hoà hai axit này cần dùng vừa hết 0,1 mol naoh.
1. Xác định thành phần % theo số mol của mỗi chất trong hỗn hợp x. Biết d(x/h2)= 38,3.
2. Xác định đơn chất a.
3. Tính tỷ lệ số mol 2 axit có trong dung dịch sau phản ứng.
Giải:
A tác dụng với hno3 tạo ra 1 axit mới => a là phi kim
nhận xét: Vì phi kim tạo ra axit mới => 2 khí trong x là của n.
Mà mx= 76,6g => hai khí chỉ có thể là no2 ( hno3 đặc) và n2o4 ( có m>76,6)
1.dễ dàng tính được tỉ lệ nno2/ nn2o4 = 77/153( theo sơ đồ đường chéo)
=> % no2 = 33,48% => % n2o4= 66,52%
2, tính được nno2 = 0,025, nn2o4 = 0,05
a ---> a+n + ne
amol-------------->an mol
n+5 + 1e-->n+4
…….0,025<-- 0,025
2n+5 + 2e ---> n2o4
………..0,1<-----------0,05
=> an = 0,125=> a= 0,125/n => a= 6,2n => n= 5=> a=31=> phốt pho:

Hai axit sau phản ứng gồm h3po4 và hno3 dư
có nh3po4 = np = 0,025mol => nh+ = 0,075mol
=> nh+ tronh hno3 = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol = nhno3
=>nhno3/ nh3po4 = 1/1

1. Cho 3 nguyên tố x, y, z (zx < zy < zz). X, y cùng một nhóm a ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn; y, z là hai nguyên tố kế cận nhau trong một chu kì; tổng số proton trong hạt nhân x, y là 24. Xác định bộ bốn số lưỡng tử của electron sau cùng trong các nguyên tử x, y, z.

Giải:

bài 1: Có px + py = 24 => x, y thuộc chu kì nhỏ. Thuộc chu kì 2,3
mà ở chu kì 2,3 cùng 1 nhóm a dễ thấy chỉ có thể x, y là o (p=8) và s(p=16) => z là cl
x có n = 2, l= 0 và l = 1, m = -1 0 1, ms = 1/2
y có n= 3, l= 0 và l = 1, m = -1 0 1, ms = 1/2
z có n=3 , l= 0 và l = 1, m= -1 0 1, ms = - 1/2
thật ra cái này em chưa có biết nhưng em đọc tài liệu về bộ số e lượng tử nên làm thử, không biết có đúng không ạ? ?.?
2. Hai hợp chất thơm a và b đều có công thức phân tử cnh2n-8o2. Hơi b có khối lượng
riêng 5,447 g/l (đktc). A có khả năng phản ứng với kim loại na giải phóng h2 và có phản ứng
tráng gương. B phản ứng được với na2co3 giải phóng khí co2 .
A) viết công thức cấu tạo của a, b.
B) a có 3 đồng phân a1; a2; a3, trong đó a1 là đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ nhất.
Xác định công thức cấu tạo của a1.
Cái này em tìm được ctpt của a và b chị ạ.
Có d( b) = 5,447g => 1l b có 5,447g b => 1/22,4mol b có 5,447g b
=> mb= 122 => 14n -8 + 32 = 122
=> n = 7
=> ct : C7h6o2
từ ct trên ta tính được số pi + vòng = 4 => có 1 vòng, 3 lk đôi => có vòng benzen..........
A td được với na ---> h2 => a có nhóm oh-
a có phản ứng tráng gương => a có nhóm -cho
=> a có ctct gồm 1 vòng benzen và hai nhánh chứa -cho và oh cắm ở vị trí 1,2. 1,3. 1,4
b td với na2co3 tạo co2 => b là axit có nhóm -cooh
b gồm 1 vòng benzen và 1 nhánh có nhóm -cooh
em chỉ biết lập luận đến đây thôi chị ạ^^

heartrock_159

giải đề thi tuyễn mod

1.a. ở phần 1:
[tex]m_cu = 1 gam[/tex]
gọi [tex]x[/tex] là [tex]m_zn[/tex]
[tex]\rightarrow[/tex] khối lượng phần thứ nhất bằng khối lượng phần thứ 2 và bằng [tex](1 + x) gam[/tex]
2. ở phần 2:
Sau khi luyện thêm 4 gam al ta có:
[tex]%m_zn (trong a) - %m_zn (trong b) = 33,3% [/tex]
hay [tex]x:(x+1) - x:(x+5) = 1:3[/tex]
---> [tex]x_1 = 1[/tex] hoặc [tex]x_2 = 5[/tex]

khi hòa tan b trong dung dịch naoh có các phản ứng:
Zn + 2naoh →na2zno2 + h2↑ (1)
2al + 2naoh + 2h2o → 2naalo2 + 3h2↑ (2)

ở thời điểm có 6 lit khí bay ra, ta không xác định được lượng al và zn phản ứng (bị hòa tan) là bao nhiêu ( do không biết tốc độ hòa tan của mỗi kim loại)
vậy nếu gọi mal phản ứng là m(g) (đk: 0 ≤ m ≤ 4)
và gọi mzn phản ứng là n(g) ( đk: 0 ≤ n≤ 5), theo (1), (2) ta có:
[tex]n_{h_2} = n:65 + 1,5.(m:27) > 6:22,4[/tex]
\rightarrow m> (390 - 22.4n):80.89
vì [tex]m ≤ 4 \rightarrow n > 3 [/tex]do đó: [tex]m_zn = 5 gam[/tex]
vậy hàm lượng [tex]% cu[/tex] trong (a) là: [tex] (1:6).100% = 16,67% [/tex]

b. Ta có : Thành phần hợp kim b như sau:[tex] 1g cu, 5g zn, 4g al[/tex]
vậy ta chọn [tex]m_cu[/tex] là cố định:
Ta có:
Cu chiếm 20% thì có khối lượng [tex]1 gam[/tex]
--> zn chiếm 50% có khối lượng [tex]2.5 gam[/tex]
--> al chiếm 30% có khối lượng [tex]1.5 gam[/tex]
tương tự cho các th zn và al cố định nhé chị!

2. Em chưa học hữu cơ, đọc đề cũng búi:
[tex]{{c_x}{h_y}}: 12x + y = 80 [/tex] [tex]\rightarrow x= 6 ; y =8[/tex]
do đó : A là[tex] {{c_6}{h_8}}[/tex]
em biết thế thôi ^^
3. 1. [tex]n_{cu_{2+}} = n_{cuso4} = 0,0025 mol[/tex]
[tex]n_{oh^-} = n_{naoh} = 0,00375 mol[/tex]
[tex]\rightarrow \frac {n_{cu^{2+}}}{n_{oh^-} = \frac {2}{3}[/tex]
ta lại có:
[tex]n_{na_2{so_4}} = 0.001875 mol[/tex]
--->[tex] n_{{so_4}^{2-}} = 0.0025 -0.001875 = 0.000625 mol[/tex] ( trong kết tủa á)
[tex]n_{cu^{2+}} : N_{oh^-} : N_{so4^{2-}} = 0,0025 : 0,00375 : 0,000625 = 4: 6: 1[/tex]
công thức phân tử của kết tủa là: [tex]{{cu_4}{(oh)_6}{so_4}}[/tex]
[tex]\rightarrow % cu = 56.39 %[/tex]
[tex]\rightarrow % o = 35.24 %[/tex]
[tex]\rightarrow % h = 1.32 %[/tex]
[tex]\rightarrow % s = 7.05 %[/tex]
pthh:
[tex]4{cuso_4} + 6{naoh} \rightarrow {{cu_4}{(oh)_6}{so_4}} + 3{na_2}{so4}[/tex]

haiz! Cho em đánh ko tex nhé!
Mệt quá ;((

4. A. Gọi x và y lần lượt là số mol co3(2-) và so4(2-) trong 1/2 x
phần 1: Rút ra được
.nnh3 = nnh4+ = 0.03 mol
. 197x + 233y = 6.45
phần 2 : Rút ra được
nco3(2-) = nco2= 0.015 mol
--> x= 0.015 mol ---> y = 0.015 mol
ta có được nco3(2-) = 0.03 , nso4(2-) = 0.03 và nnh4+ = 0.06
--> nk+ = 0.06 mol
--> m muối = 39.0,06 +18.0,06 + 60.0,03 + 0,03.96 = 8,1 gam
b. Ta có:
Nso2 = nso3(2-) = 0.01 mol
---> m kết tủa = mbaco3 + mbaso4 + mbaso3 = 8.62 gam

5. A.vì phản ứng hoàn toàn nên ta có:
Th1: B chỉ gồm : Fe(no3)3
--> mfe = mfe(no3)3= 0.1 mol
--> vô lý
th2: B chỉ gồm fe(no3)2
--> lí luận tương tự ---> cm được điều vô lý
th3: B gồm fe(no3)2 và fe(no3)3
khi đó:
Gọi x là số mol fe(no3)2
gọi y là số mol fe(no3)3
ta có được:
X + y = 0.1
180x + 242y = 22.34
---> x = 0.03 và y = 0.07
-> hợp lý
vậy ta có:
Nfe tác dụng với hno3 = fe ban đầu - fe khử fe3+ = 0.09 mol
---> nno = 0.09 mol
---> vno = 2.016 l
nhno3 = 4nno = 0.36 mol
b. Ta có:
Bài bảo nhiệt phân hoàn toàn b, mà ko nói rõ ở môi trường kị khí nay có oxi nên:
Th1 : Kị khí
2fe(no3)3 ---> fe203 + 6no2 + (3/2)02
fe(no3)2 ---> fe0 + 2no2 + (1/2)02
ta thấy rằng:
Nno2 = 402 = 3nfe(no3)3 = 2nfe(no3)2---> nno2 = 0.27 mol và no2 = 0.0675 mol nên ---> mcrắn= mb - mno2 - m02 = 7.76 gam
th2: Có oxi:
2fe(no3)3 ---> fe203 + 6no2 + (3/2)02
2fe(no3)2 ---> fe203 + 4no2 + (1/2)02
ta cũng dễ dàng tìm được:
Nno2 = 3nfe(no3)3 + 2nfe(no3)2 = 0.27 mol
no2 = 0.06 mol
---> mcrắn = 8 gam

 

[giotbuonkhongten]

vòng 2

namnguyen_94

câu 1: Vì lý do là em muốn góp chút công sức cho box hoá ngày lớn mạnh , qua đó muốn học tập các bạn và giúp đỡ cá bạn khi tham gia học tập trên diễn đàn
câu 2: ý tưởng là sẽ sưu tầm các đề thi thử và thật các năm gần đây để mọi người bám sát vào đề thi đh sắp tới,cũng như post bài tập hay cho mọi người tham khảo hay giúp các bạn trong học tập,giúp các bạn sẽ và sắp thi đh sắp tới.
Bài 3: Em thấy công việc mod rất quan trọng với box hoá và rất có ý nghĩa đối với các mem hoá nhưng cũng rất khó khăn khi làm mod vì phải làm thế nào để pox hoá sôi nổi và ngày 1 phát triển và làm thế nào khi mọi người tham gia box hoá thấy có ích với mình là điều vô cùng quan trọng
câu 4: + hiện tại em đang học lớp 12 lên trung bình mỗi ngày onl từ 2-3h,còn ngày rảnh có thể onl từ 4-5h
+ onl vào những lúc không phải đi học,vào những buổi chiều và buổi trưa
+ khi vào diễn đàn chủ yếu vào box hoá,còn thỉnh thoảng sang box toán và lý hay vào các box khác
+ hoạt động tích cực ở pic/box hoá.link:
http://diendan.hocmai.vn/forumdisplay.php?f=263
http://diendan.hocmai.vn/forumdisplay.php?f=271
+ nếu được làm mod thì em sẽ tham gia diễn đàn đến nào không có điều kiện tham gia thi mới xin nghỉ.
Em xin chân thành cảm ơn bqt đã cân nhắc em trong việc xét tuyển mod !!

acicnitric_hno3

heartrock_159

1. Tại sao bạn lại muốn làm mod hóa ?

thực chất mod và mem chả khác gì nhiêu, nhưng tôi muốn làm mod hóa để có nhiều chức năng hơn, có thể giúp đỡ mọi người hiệu quả hơn. Vd: Sửa bài mem, giải được các bài tập trong box luyện thi đại học,... Mặt khác mod cũng giúp mọi người thấy được khả năng của mình, tin tưởng câu trả lời của mình hơn. Ngoài ra nó còn cho thấy sự nỗ lực và năng lực của mình.

2. ý tưởng phát triển box hóa, sơ lược kế hoạch và tin chắc là nó có thể hoạt động hiệu quả.

tạm thời thì tôi chỉ tham gia giải đáp câu hỏi box hóa ( chưa có nhiều tài liệu mong được anh chị giúp đỡ ) ). Nhưng chiến lược về sau sẽ là thi đỗ đại học, trước tiên sẽ có 1 pic lý thuyết hóa học ( gần 50% trong đề đh ) , tiếp đó là pic phương pháp giải nhanh hh, đến 12 sẽ tổ chức các khóa thi thử đại học, đề thi đh thì tôi đã chuận bị từ lâu.

3. Bạn nhận thấy công việc của một mod là gì ?

công việc mod là giúp đỡ tích cực cho mem, định hướng cho box hóa để không nhàm chán, làm cho diễn đàn ngày càng đông pop.

4. Mỗi ngày bạn onl bao lâu? Khi nào? Thường làm gì khi vào diễn đàn? Bạn hoạt động tích cực ở pic/box nào, link?

mỗi ngày trung bình 2-3h, thương thì vào ban đêm, vào pic mình lập post thêm bài tập và giải các bài mọi người chưua làm ra. Hoạt động tích cực ở box hóa 10, 11 ( làm nhiều nhưng cũng chỉ phục vụ theo yêu cầu vì các pic hóa hiện tại đang loãng dần và ít hoạt động , cái này cũng mong anh chị bảo các mod tích cực hơn nhé, me too ^^), ngoài ra còn hoạt động tại box toán 11. Thông cảm link rãi rác nên....

5. Nếu được làm mod bạn dự định sẽ làm trong bao lâu?

dự định làm hết năm 12, nếu vào y không biết còn time học trên diễn đàn không nữa, còn nếu học bách khoa xin hứa sẽ vẫn tích cực đến khi cưới vợ :khi (187)::khi (187)::khi (187):