[Hóa10] Có tác dụng hay ko ??

[pntnt]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho các chất sau: [TEX]BaCl_2; H_2SO_4; AgNO_3; Fe(OH)_3[/TEX]
Trong các chất trên, chất nào có thể tác dụng với [TEX]H_2S[/TEX]
Viết các PTHH có thể xảy ra ....

 

[ken73n]

Cho các chất sau: [TEX]BaCl_2; H_2SO_4; AgNO_3; Fe(OH)_3[/TEX]
Trong các chất trên, chất nào có thể tác dụng với [TEX]H_2S[/TEX]
Viết các PTHH có thể xảy ra ....

Chỉ xảy ra 1 pư
BaCl2+H2S ---> ko , vì BaS tan trong ax
H2SO4+H2S--->ko
Fe(OH)3+ H2S--->ko vì H2S là 1 ax yếu chỉ có thể td vs các bazo của kl kiềm , kiềm thổ và amoni
2AgNO3 +H2S--->Ag2S+2HNO3

 

[pntnt]

Chỉ xảy ra 1 pư
BaCl2+H2S ---> ko , vì BaS tan trong ax (1)
H2SO4+H2S--->ko (2)
Fe(OH)3+ H2S--->ko vì H2S là 1 ax yếu chỉ có thể td vs các bazo của kl kiềm , kiềm thổ và amoni (3)
2AgNO3 +H2S--->Ag2S+2HNO3 (4)

(4) Theo mình biết thì [TEX]HNO_3[/TEX] thủy phân mạnh cho khí NO2
(1) thì đồng ý
nhưng mà (2) thì ko, bạn lấy nguyên do gì mà lại ko có phản ứng ?? 2 Axit vẫn có thể phản ứng với nhau mà (vd: HI và [TEX]H_2SO_4[/TEX] )
(3) vẫn ko đồng ý !! Yếu thì có thể chấp nhận được nhưng mà yếu ko có nghĩa là ko có, nó vẫn có thể làm quỳ ẩm hóa hồng nhạt, vẫn có thể ăn mòn chậm đc KL mà !!

 

[duynhan1]

Cho các chất sau: [TEX]BaCl_2; H_2SO_4; AgNO_3; Fe(OH)_3[/TEX]
Trong các chất trên, chất nào có thể tác dụng với [TEX]H_2S[/TEX]
Viết các PTHH có thể xảy ra ....

BaCl2 + H2S ----> (BaS tan trong axit cái này do tham khảo nhiều người)

3H2SO4 + H2S ------> 4SO2 + 4H2O (phản ứng theo OXH khử)

2AgNO3 + H2S ----> Ag2S + 2HNO3 (Ag2S ko tan trong axit)

Fe(OH)3 + H2S ------> (cái này Fe(OH)3 là chất rắn nên ko tác dụng)

 

[quycm]

BaS tan trong axit chỉ có Ag Hg Pb và Cu thôi bạn!!!!!!!!!!!!!!!!!!!11

 

[duoisam117]

Chỉ xảy ra 1 pư
BaCl2+H2S ---> ko , vì BaS tan trong ax (1)
H2SO4+H2S--->ko(2)
Fe(OH)3+ H2S--->ko vì H2S là 1 ax yếu chỉ có thể td vs các bazo của kl kiềm , kiềm thổ và amoni(3)
2AgNO3 +H2S--->Ag2S+2HNO3(4)

(4) Theo mình biết thì [TEX]HNO_3[/TEX] thủy phân mạnh cho khí NO2 (1)
(1) thì đồng ý(2)
nhưng mà (2) thì ko, bạn lấy nguyên do gì mà lại ko có phản ứng ?? 2 Axit vẫn có thể phản ứng với nhau mà (vd: HI và [TEX]H_2SO_4[/TEX] ) (3)
(3) vẫn ko đồng ý !! Yếu thì có thể chấp nhận được nhưng mà yếu ko có nghĩa là ko có, nó vẫn có thể làm quỳ ẩm hóa hồng nhạt, vẫn có thể ăn mòn chậm đc KL mà

Bài của pntnt
(1)HNO3 thủy phân mạnh hay không và cho ra cái j` tui ko quan tâm. Mà ra khí thì sao nhở :| Pt ken73n ghi chắc đúng :-? Ag2S ko tan

(2) Tui ko đồng ý Vì BaS tan bn iu ạ

(3) Hổng biết là c0' nên đồng ý hay ko

Vd nha
Điều chế HCl bằng các pu
H2SO4+NaCl--->HCl+Na2SO4
H2SO4+NaCl--->HCl+NaHSO4

Nhưng HI và HBr thì ko thể dùng phương án tương tự.

Vì sao!!!
Vì sao!!!

Vì HI và HBr sẽ khử H2SO4 dư, kết quả là con số 0
8HI+H2SO4--->4I2+4H2O+H2S
2HBr+H2SO4--->Br2+2H2O+SO2
Cái này ai cũng biết >"<

Quan trọng là c0' cái pu:
H2S+4Cl2+4H2O--->H2SO4+8HCl
Nếu H2SO4 pu vs H2S thì pt :-?

BaCl2 + H2S ----> BaS + 2HCl (BaS ko tan trong axit)

3H2SO4 + H2S ------> 4SO2 + 4H2O (phản ứng theo OXH khử)

Nhưng duynhan nói cũng c0' lý :-?
Cái OXH - khử :-??
@ duynhan: BaS tan nha bn

(4) Ko biết là c0' nên đồng ý vs bn hay ko vì có 1 cái pu ntn
Fe2S3+H2O--->Fe(OH)3+H2S
Nhưng hổng c0' thấy chiều ngược lại :-?

 

[pntnt]

Fe(OH)3 + H2S ------> (cái này Fe(OH)3 là chất rắn nên ko tác dụng)

Cái này bằng cớ đâu ra ?? thử cho Cu(OH)2 vào HCl xem < rắn với chả lỏng >

(4) Ko biết là c0' nên đồng ý vs bn hay ko vì có 1 cái pu ntn
Fe2S3+H2O--->Fe(OH)3+H2S
Nhưng hổng c0' thấy chiều ngược lại :-?

Rất tiếc là tui lại phải "Bẻ" duoisam nữa ròi: "pt trên ko có thực, xin mời sửa lại hoặc viết cái khác ....."

Chỉ có nhưng muối sulfua TAN của các KL kiềm và kiềm thổ mới bị thủy phân trong môi trường H+ của nước. Các muối sulfua của các KL họat động (trước H trừ Pb) ko tan nước, chỉ tan trong H+ của axit. Các muối sulfua của các KL kém họat động (sau H và Pb) ko tan trong H+ của nước và cả Axit ...

Để đáp lại sự mong mỏi của duoisam thì tui cũng xin viết pt:
[TEX]2AgNO_3 +H_2S \rightarrow Ag_2S +2HNO_3[/TEX]

Và sau khi đã tìm hiểu 1 số sách ( Nhiều nhất là của tác giả Ngô Ngọc An ), thì học hỏi đc 1 pt:
[TEX]H_2S +H_2SO_4 \rightarrow So_2 \uparrow + S \downarrow + 2H_2O[/TEX]

Bari clorua thì có thể lọai bỏ đc ròi. Vấn đề chỉ còn lại là Sắt (III) Hidroxit >>> Vấn đề khá nan giải

 

[duoisam117]

Rất tiếc là tui lại phải "Bẻ" duoisam nữa ròi: "pt trên ko có thực, xin mời sửa lại hoặc viết cái khác ....."

Để đáp lại sự mong mỏi của duoisam thì tui cũng xin viết pt:
[TEX]2AgNO_3 +H_2S \rightarrow Ag_2S +2HNO_3[/TEX]

Tại sao ko có thực :khi (33):

Fe3+ + H20 =Fe(0H)3 + 3H+

@ pntnt: Bn cường điệu wa'. Tui nói ken73n đúng chứ ko dùng "mong mỏi" >"<
Với lại bn bẻ tui nhìu lần lắm hả :-? Mà phải dùng "lại phải".

 

[pntnt]

Tại sao ko có thực :khi (33):

Fe3+ + H20 =Fe(0H)3 + 3H+

Đã nói rồi! Muối sắt(III) sunfua không tan trong nước, chỉ tan trong Axit mà 8-X < coi bảng TH đi >
Với Sắt (III) hidroxit và dd Axit sulfuhidric thì có các TH sau xảy ra:
(1) ko tác dụng
[TEX](2) Fe(OH)_3 +H_2S --\rightarrow Fe_2S_3 +H_2O[/TEX]
[TEX](3)Fe(OH)_3 +H_2S --\rightarrow Fe(OH)_2 + S + H_2O[/TEX]
[TEX](4)Fe(OH)_3 +H_2S --\rightarrow FeS +S + H_2O[/TEX]

Tui đã tìm và tham khảo khá nhiều các tài liệu trong và ngoài nước nhưng mà phần lớn thì chỉ thấy (2) và (3). Tui thì thấy (4) lại hợp lý hơn <không giống duoisam > . Mong các bạn cho ý kiến để cùng tham khảo :-?? :-?? :-??

 

[duoisam117]

Đã nói rồi! Muối sắt(III) sunfua không tan trong nước, chỉ tan trong Axit mà 8-X < coi bảng TH đi >
Với Sắt (III) hidroxit và dd Axit sulfuhidric thì có các TH sau xảy ra:
(1) ko tác dụng
[TEX](2) Fe(OH)_3 +H_2S --\rightarrow Fe_2S_3 +H_2O[/TEX]
[TEX](3)Fe(OH)_3 +H_2S --\rightarrow Fe(OH)_2 + S + H_2O[/TEX]
[TEX](4)Fe(OH)_3 +H_2S --\rightarrow FeS +S + H_2O[/TEX]

Tui đã tìm và tham khảo khá nhiều các tài liệu trong và ngoài nước nhưng mà phần lớn thì chỉ thấy (2) và (3). Tui thì thấy (4) lại hợp lý hơn <không giống duoisam > . Mong các bạn cho ý kiến để cùng tham khảo :-?? :-?? :-??

Ừ thì cứ cho như là ko tan trong nước đi nhưng lỡ nó là trường hợp đặc biệt thì sao :|
Thể nào cũng có cái phương trình đó :khi (186):
@ pntnt: Ý kiến của tui vs bn dĩ nhiên ko giống nhau.

 

[pntnt]

Ừ thì cứ cho như là ko tan trong nước đi nhưng lỡ nó là trường hợp đặc biệt thì sao :|
Thể nào cũng có cái phương trình đó :khi (186):
@ pntnt: Ý kiến của tui vs bn dĩ nhiên ko giống nhau.

ko bàn nhiều zụ này: sgk/176

liệu cái pt trên có giống cái này ko??
[TEX]2FeCl_3 +H_2S \rightarrow 2FeCl_2 +S +2HCl [/TEX]

 

[duynhan1]

ko bàn nhiều zụ này: sgk/176

liệu cái pt trên có giống cái này ko??
[TEX]2FeCl_3 +H_2S \rightarraw 2FeCl_2 +S +2HCl [/TEX]

Rõ ràng là không [TEX]FeCl_3[/TEX] tan )

 

[tokerin]

[TEX]Fe(OH)_3[/TEX] kết tủa bền axit yếu như [TEX]H_2S[/TEX] làm sao hoà tan được ( kể cả có hỗ trợ tạo kết tủa)

 

[ken73n]

ko bàn nhiều zụ này: sgk/176

liệu cái pt trên có giống cái này ko??
[TEX]2FeCl_3 +H_2S \rightarrow 2FeCl_2 +S +2HCl [/TEX]

Tất nhiên có pu này
FeCl3 là d d
Fe(OH)3 là chất rắn
Người ta có thể c/m 1 axit có mạnh hay ko =cách cho pu vs 1 bazo ko tan
theo t học , H2S chỉ co' thể tác dụng vs bazo tan thôi
_______________________________________
Hih` như ai cung~ bực rồi thy` phải ..Đc á

 

[vanculete]

Cho các chất sau: [TEX]BaCl_2; H2SO4; AgNO_3; Fe(OH)_3[/TEX]
Trong các chất trên, chất nào có thể tác dụng với [TEX]H_2S[/TEX]

bài giải

dựa vào tính chất của muối sufua

sunfua tan trong nước : Na2S , k2S , BaS ... ( muối của KL kiềm , kiềm thổ trừ Be )

sunfua không tan trong nước nhưng tan trong dd axit loãng : MnS ,FeS, CoS , NiS, ZnS...

sunfua không tan trong nước cũng như dd axit loãng : CuS , Ag2S , CdS, HgS , SnS , SnS2 , PbS , As2S3...

Đặc biệt : Al2S3 bị thuỷ phân trong nước , còn Fe2S3 không tồn tại

Từ kết quả trên , dễ dàng => được

chỉ có Ag2S

Trong trường hợp H2SO4 đặc thì có tác dụng

 

[bachocanhxtanh_450]

Đúng vậy, H2SO4 đặc mới có thể ôxy hoá H2S, Fe3+ chỉ ôxy hoá H2S -> S trong dd chứ còn Fe(OH)3 là kết tủa nhưng axit H2S rất yếu (yếu hơn cả H2CO3), không thể tác dụng đuợc.