Hóa 10 hóa

[Lucasta]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

có ai vui lòng giảng cho mình khi nào dịch sang phải, sang trái, chiều thuận, chiều nghịch bằng bài cụ thể k??

 

[Tâm Hoàng]

Ví dụ phản ứng: N2 + 3H2 <-----> 2NH3 [tex]\Delta H < 0[/tex]
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ-sa-tơ-ri-ê: Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ các yếu tố bên ngoài như nhiệt độ, áp suất, nồng độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm tác động đó.
Ví dụ phản ứng: N2 + 3H2 <-----> 2NH3 [tex]\Delta H < 0[/tex]
a. Tác động của áp suất:
- Áp suất tỉ lệ thuận với số mol khí, có thể thấy từ pứ trên, trước pứ tổng số mol khí là 4, sau pứ tổng số mol khí là 2 => Sau pứ áp suất giảm
+ Tăng áp suất: Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất => Chuyển dịch theo chiều thuận.
+ Giảm áp suất: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất => Chuyển dịch theo chiều nghịch của pứ trên
- Nồng độ:
+ Tăng nồng độ NH3 => CB sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ NH3 => CB chuyển dịch theo chiều nghịch
+ Tăng nồng độ H2 => CB chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H2 => CB chuyenr dịch theo chiều thuận
+ Giảm nồng độ N2 => CB chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ N2 => CB chuyển dịch theo chiều nghịch
...
- Nhiệt độ:
+ Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (chiều phản ứng thu nhiệt)
+ Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (chiều phản ứng tỏa nhiệt)
=> Ở CB trên
Nếu tăng nhiệt độ: CB sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt => Chiều nghịch của phản ứng
Nếu giảm nhiệt độ: CB sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt => Chiều thuận của phản ứng

 

[Lucasta]

Ví dụ phản ứng: N2 + 3H2 <-----> 2NH3 [tex]\Delta H < 0[/tex]
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ-sa-tơ-ri-ê: Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ các yếu tố bên ngoài như nhiệt độ, áp suất, nồng độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm tác động đó.
Ví dụ phản ứng: N2 + 3H2 <-----> 2NH3 [tex]\Delta H < 0[/tex]
a. Tác động của áp suất:
- Áp suất tỉ lệ thuận với số mol khí, có thể thấy từ pứ trên, trước pứ tổng số mol khí là 4, sau pứ tổng số mol khí là 2 => Sau pứ áp suất giảm
+ Tăng áp suất: Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất => Chuyển dịch theo chiều thuận.
+ Giảm áp suất: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất => Chuyển dịch theo chiều nghịch của pứ trên
- Nồng độ:
+ Tăng nồng độ NH3 => CB sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ NH3 => CB chuyển dịch theo chiều nghịch
+ Tăng nồng độ H2 => CB chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H2 => CB chuyenr dịch theo chiều thuận
+ Giảm nồng độ N2 => CB chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ N2 => CB chuyển dịch theo chiều nghịch
...
- Nhiệt độ:
+ Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (chiều phản ứng thu nhiệt)
+ Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (chiều phản ứng tỏa nhiệt)
=> Ở CB trên
Nếu tăng nhiệt độ: CB sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt => Chiều nghịch của phản ứng
Nếu giảm nhiệt độ: CB sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt => Chiều thuận của phản ứng

cho e hỏi tại sao không tăng nồng độ N2 và giảm H2 ạ?

 

[Tâm Hoàng]

cho e hỏi tại sao không tăng nồng độ N2 và giảm H2 ạ?

Chị đang lấy ví dụ để em hiểu khi tăng hay giảm nồng độ các chất thì cân bằng chuyển dịch như tế nào thôi nên chỉ đưa ra 3 trường hợp khi tăng/ giảm nồng độ như trên. Nên tất nhiên cũng có thể có trường hợp tăng nồng độ N2 hay giảm nồng độ H2 như em đưa ra