[Hóa] Tổng hợp cách giải _Tham khảo

[giotbuonkhongten]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Tổng hợp cách giải - tham khảo

 

[giotbuonkhongten]

** TỔNG HỢP CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI VỀ NITƠ

Tóm tắt lthuýêt:
0o_AXIT NITRIC_o0
Số oxi hóa: +5
Hóa trị: 4
I. Tính chất vật lý: chất lỏng, bốc khói mạnh trong không khí, kém bền --> to sôi --> phân hủy.
HNO3 --> 2NO2 + O2 + H2O- Lâu có màu vàng
II. Tính chất hóa học.
1. Tính axit mạnh:
• Chất điện ly mạnh: H+ & NO3-
• Các pư của axit với bazơ (pư trung hòa).
• Oxit, hiđroxit, muối có gốc axit thì số oxh cao nhất.
Vd: FeO Fe2O3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Na2SO3 Na2SO4
--> Lưu ý: tác dụng với kim loại không giải phóng H2.
0o_NH3 & MUỐI AMONI_o0
- Khả năng tạo phức
+ AgCl ko tan trong H2O
+ Zn(OH)2 lưỡng tính, tan trong kiềm
+ Cu(OH)2 bazơ không tan
--> Cả 3 đều phải tan trong dd NH3, ko do tính khử, tính bazơ của NH3.
--> Gthích:
• Ag+, Zn2+, Cu2+: kim loại nhóm B.
• Cặp e tự do NH3
AgCl + NH3 --> [Ag(NH4)2]Cl
Zn(OH)2 + NH3 --> [Zn(NH4)4](OH)2
Cu(OH)2 + NH3 --> [Cu(NH4)4](OH)2
--> Áp dụng nhận biết: AlCl3, ZnCl2 dùng NH3
Al+3 + NH3 + H2O --> Al(OH)3
Zn+2 + NH3 + H2O --> Zn(OH)2 +(NH3 dư)-->[Zn(NO3)4](OH)2
• NH3 + Cl2
NH3 + Cl2 --> N2 + HCl
NH3 (dư) --> sản phẩm khói trắng
NH3 + HCl --> NH4Cl
- Sau đây là cách giải bài tập HNO3_của các anh chị để lại, rất hay

Hóa vô cơ - Những bài toán KL + Axit có tính oxi hóa theo cảm nhận của mình là khó lắm . Khó vì chưa biết cách giải thì ngồi đến Tết cũng ko ra. Nhưng nếu bik cách giải rồi thì đơn giản là chỉ lắp công thức vào mà tính .

Từ bài toán cơ bản:

*Kim loại tác dụng HNO3

- Luôn có số mol [TEX]NO_3^-[/TEX] trong muối của kim loại bằng số mol e nhận để tạo 1 phân tử sản phẩm khử

- Nếu e nhường (tính theo KL) > e nhận (tính theo sản phẩm khí) thì dung dịch thu được còn chứa muối amoni nitrat NH4NO3 nhận 8 e

* Kim loại tác dụng H2SO4 đặc

- Tương tự trên ta có số mol [TEX]n_{SO_4}^{2-}[/TEX] trong muối KL bằng [TEX]\frac{1}{2}[/TEX] số mol e nhận.

Mở rộng (cho bài toán trên của chúng mình ^^)

* Khi cho KL vào dung dịch hỗn hợp gồm: HNO3 và H2SO4 đặc thì [TEX]NO_3^-[/TEX] nhận e trước để tạo sản phẩm khử chứa N. [TEX]SO_4^{2-}[/TEX] chỉ nhận e khi [TEX]NO_3^-[/TEX] đã hết. Vậy nếu trong sản phẩm khử có chưa SO2 (hoặc S, H2S) thì dung dịch thu được chỉ chứa muối sunfat và H2SO4 dư (nếu có ấy). Khi đó áp dụng: Số mol [TEX]SO_4^{2-}[/TEX] trong muối = [TEX]\frac{1}{2}[/TEX] số mol e nhận tạo các sản phẩm khử .

* Khi cho M (khác kim loại kiềm, Ca, Ba, Sr, Fe) tác dụng dung dịch HNO3 sau pư M dư. Sau đó thêm tiếp 1 axit thường vào thì M tiếp tục phản ứng

[TEX]M[/TEX]dư + [TEX]NO_3^-[/TEX] trong muối + [TEX]H^+[/TEX]thêm \Rightarrow [TEX]M^{n+}[/TEX] + [TEX]H_2O[/TEX] + spk chứa N

Nếu sau pư trên cả M và H+ đều dư mà M trước H thì còn xảy ra tip phản ứng (tất cả theo thứ tự từ trên xuống nha)
[TEX]M + H^+ \Rightarrow M^{n+} + H_2[/TEX]
Vậy nếu có PƯ này thì dung dịch thu được chỉ chứa muối của axit thêm vào !!!

Nhớ mấy cái này là làm bài rất nhanh

2HNO3 + 1e = NO3- + N02 + H20
4HN03 + 3e = 3NO3- + NO + 2H20
10HNO3 +8e= 8NO3- +N20 +5H20
Với H2S04
2H2S04 + 2e = (SO4)2- + SO2 + 3H20

 

[giotbuonkhongten]

Ví dụ: Hỗn hợp X gồm N2,H2 có tỉ khối so với hidro bằng 3,6.Đun nóng hỗn hợp X với chất xúc tác thích hợp,sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro bằng4.Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là?
Cách 1:

Áp dụng dcheo : nN2:nH2= 1:4

giả sử : nN2=1 ; nH2=4

N2+ 3H2 = 2NH3

spu: (28*1 + 2*4)/(5-2x)=8 => x => H= 0,25

Cách 2:

Câu 1 : pp đường chéo => nH2 = 4 nN2.Chọn số mol hỗn hợp = 1 mol => nN2 = 0,2 mol => nNH3 = 0.4 mol ( tính theo N2 vì H2 dư)
Theo phương trình phản ứng ta có cứ 1 mol N2 phản ứng thì số mol giảm 2 mol
------------------------------------------------ x------------------------------------------2x mol
=> số mol hỗn hợp sau phản ứng là 1 - 2x
Lập tỉ lệ M1/M2 = n2/n1 => x = 0.1 mol => H = 0,1/0,4 = 25%

Cách 3:

Ứng dụng hệ số và tự chọn lượng chất áp dụng cho bài này

Cho tổng số mol khí ban đầu bằng 1 --> m = 3,6 g --> n khí sau pứ = 0,9 mol --> giảm 0,1 mol
nN2 = 0,2 mol, nH2 = 0,8 mol ---> Tính theo N2
N2 + 3H2 --> 2NH3
1 mol N2 pứ --------giảm 2 mol
0,2 mol N2 pứ -------- giảm 0,4 mol

--> H = 0,1/0,4 = 25%

solve by giotbuonkoten

Cách 4

Bài 2 : hh khí N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 = 3.6 . Sau khi nung nóng với xúc tác để đạt trạng thái cân bằng có tỉ khối hh sau phản ứng đối với H2 = 4.5. Tính H% tạo NH3 (nhiệt độ ko đổi):
A.50 B.40 C.80 D.60
xác định hiệu suất tính theo N2 hay H2(Hệ số phản ứng)
N2 + 3H2 --->2NH3
nếu nN2: nH2 =1:3 tính theo N2 hoặc H2
nN2: nH2<1:3 tinh theo N2
nN2:nH2>1:3 tính theo H2
Hỗn hợp x mol H2 và ymol N2 có tỉ khối=3,6--->Mtb=7,2
Áp dụng sơ đồ đường chéi
x 28---------------------5,2
-------------7,2
y 2----------------------20,8
(1)x:y=1:4<1:3--->H tính theo N2
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có
mT(pu)=mS(pu)--->nT*MT=nS*MS
-->nT:nS=MS:MT=9:7,2, chọn nT=9 , nS=7,2----->x +y=nT=9(2)
từ (1) và(2)--->x=1,8,y=7,2-->nN2ban đầu=1,8
(*) n NH3 pu= nT- nS=9-7,2=1,8--->nN2=1,8:2=0,9
H= nN2 pu: nN2bd=0,9:1,8

 

[giotbuonkhongten]

*****DẠNG TOÁN HIDROCACBON

cho hỗn hợp X gồm C2H4 và H2 có tỉ khối so với He là 3,75. đốt hỗn hợp với Ni thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 4.tính hiệu suất phản ứng ?

Số molH2 phản ứng = số mol X- số mol Y
Mtb = 15 --> số mol H2= số mol C2H4 = 0,5 mol( coi hỗn hợp là 1 mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng--> mx=mY= 15 gam-->nY= 15/16= 0,9375 mol
--> nH2(phản ứng)= 1- 0,9375= 0,0635--> H= 0,0625/0,5=12,5%

Solve by hocmai.hoahoc

2.Hỗn hợp X gồm C2H4 và H2 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu dc hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của pu hidro hóa ?
A.20%
B. 25%
C. 50%
D.40%

Câu 2:C2H4 + H2---------> C2H6
theo phương trình phản ứng ta thấy cứ 1 mol C2H4 phản ứng giảm 1 mol
x.........................................x......
Giả sử số mol hỗn hợp trước phản ứng là 1 mol => sau phản ứng là 1-x mol.
Lập tỷ lệ số mol trc/số mol sau = Msau/Mtrc [tex]<=> \frac{1}{1-x} =\frac{5}{3.75} => x = 0.25 mol[/tex]
Từ Hỗn hợp X gồm C2H4 và H2 có tỉ khối so với He là 3,75 sử dụng đường chéo => nC2H4 p/u = 0.5 mol
=> H = 50%

Solve by not_impossible

 

[giotbuonkhongten]

****Bài toán tỉ lệ


Đây chỉ là những kinh nghiệm làm bài của các bạn trong hocmai.vn chia sẻ.
Dạng 1: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Lý thuyết:

[TEX]CO_2 + 2OH^- --> CO_3^2- + H_2O[/TEX]
[TEX]CO_2 + OH^- --> HCO_3^2-[/TEX]

Đây là dạng bài toán cho CO2 tác dụng với hỗn hợp 2 dung dịch R(OH)2 và MOH (M: kiềm; R: Ba, Ca, ...). Người ta cho tất cả dữ kiện số mol ban đầu, bắt tính khối lượng RCO3 thu được !

(*) Đầu tiên: so sánh số mol của [TEX]CO_2[/TEX] và [TEX]OH^-[/TEX] ([TEX]n_{OH^-}=2.n{R(OH)_2}+n_{MOH}[/TEX]).
- TH 1: [TEX]n_{OH^-}\geq 2n_{CO_2}[/TEX] \Rightarrow [TEX]n_{CO_3^{2-}}=n_{CO_2}[/TEX]
- TH 2: [TEX]n_{OH^-}\leq n_{CO_2}[/TEX] \Rightarrow [TEX]n_{CO_3^{2-}}[/TEX] thu được = 0
- TH 3: [TEX]n_{CO_2}<n_{OH^-}<2n_{CO_2}[/TEX] \Rightarrow [TEX]n_{CO_3^{2-}}=n_{OH^-}-n_{CO_2}[/TEX]
(*) Bước quan trọng: sau khi làm xong phần trên so sánh tip số mol [TEX]CO_3^{2-}[/TEX] thu được với số mol [TEX]R^{2+}[/TEX] để suy ra số mol RCO3 thu được (tính theo số mol nhỏ hơn)


Bạn nào muốn CM những CT trên thì viết 2 phương trình ion ra sẽ thấy TH 1 và TH 2 hiển nhiên đúng rồi. Còn TH 3 các bạn tính số mol [TEX]OH^-[/TEX] và [TEX]CO_2[/TEX] theo số mol 2 ion [TEX]HCO_3^-[/TEX] và [TEX]CO_3^{2-}[/TEX].

Written by huyzhuyz

Cách giải < tham khảo>
Phương pháp 1: longsu
Ta có: [TEX] \blue f(x) = a - |a - x| [/TEX]
trong đó: a = nửa số mol [tex] \blue OH^- [/tex]
x = số mol CO2
f(x) = số mol [tex]\blue CO_3^2- [/tex] tạo ra

a, Sục 2,24 lít [TEX]CO_2[/TEX] vào 100ml hỗn hợp dd gồm KOH 1M và [TEX]Ba(OH)_2[/TEX] 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn có khối lượng kết tủa là
A.19,7g
B.14,775g
C.23,64g
D.16,745g.

Cách 1:



Áp dụng:
Bài 1:
nCO2 = 0,1
nKOH = 0,1 => n[tex] OH^- [/tex] = 0,1
nBa(OH)2 = 0,075 => n[tex] OH^- [/tex] = 0,15
=> [tex] \sum nOH^- [/tex] = 0,25
=> a = 0,125
=> f(x) = 0,125 - | 0,125 - 0,1 | = 0,1
=> n[tex] CO3^2- [/tex] = 0,1 => [tex] n_Ba(OH)2 [/tex] = 0,1 > 0,075 => nBaCO3 = 0,075
=> [tex] m_BaCO3 [/tex] = 0,075*197 = 14,775g
=> A.

_Solve by longsu_

Cách 2:


Ban đầu

• nCO2 = 0.1
• nOH- = 0.1 + 0.2*0.75 = 0.25

Các pứ có thể xảy ra

• CO2 + OH- -> HCO3- (1)
• CO2 + 2OH- -> CO3 2- + H2O (2)

Ta có nOH- / nCO2 = 2.5 > 2 nên chỉ xảy ra phản ứng (2), tức chỉ tạo muối trung hòa

CO3 2-

• nCO3 2- = nCO2 = 0.1
• nBa2+ = nBa(OH)2 = 0.075

Hai thằng này kết hợp với nhau theo tỷ lệ 1:1

• Ba2+ + CO3 2- -> BaCO3

vậy nBaCO3 (chính là kết tủa) = 0.075. m kết tủa = 0.075*197 = 14.775 -> B


_Solve by rocky1208_


Phương pháp 2:

Phương pháp:
[TEX]CO_2 + 2OH^- --> CO_3^2- + H_2O[/TEX]
[TEX]CO_2 + OH^- --> HCO_3^2-[/TEX]
Nhìn vào tỉ lệ ta thấy
[TEX]nOH^- - nCO_2 = nCO_3^2- hay [/TEX]

[TEX]nCO_2 = nOH^- - nCO_3^2-[/TEX]

[TEX]2nCO_2 - nOH- = nHCO_3- [/TEX]

(TSĐH Khối A – 2007)Hấp thụ hoàn toàn 2,688l khí CO2 (đktc) vào 2,5l dung dịch Ba(OH)2 nồng độ amol/l thu được 15,76g kết tủa. Giá trị của a là:
A. 0,032
B. 0,06
C. 0,04
D. 0,048
è Giải
Ta có: nOH- = nCO2 + nCO32- = 0,12 + 0,08 = 0,2 (mol)
è nBa(OH)2 = 0,1 mol è a = 0,04(M)
è Chọn câu C

solve by gbkt

 

[giotbuonkhongten]

Dạng 2: Dung dịch kiềm tác dụng với muối Al3+, Zn2+

a. Muối Al3+ phản ứng với dd Kiềm
Có 4 khả năng xảy ra:
+ Khả năng 1: Không có kết tủa tạo thành( khả năng này rất ít xảy ra ): nOH- = 0 hoặc nOH- \geq 4nAl3+
+ Khả năng 2: Kết tủa đạt cực đại:
nOH- =3nAl3+
+ Khả năng 3: Kết tủa chưa đạt giá trị cực đại thì OH- hết:
nOH- < 3nAl3+
+ Khả năng 4: Kết tủa đạt cực đại rồi bị hoà tan một phần:
( khả năng này rất thường xảy ra )
3nAl3+ < nOH- < 4nAl3+

Phương pháp 1:

Sử dụng tỉ lệ

Xảy ra ở khả năng 4, xảy ra cả 2 pứ

Từ đó suy ra các số mol còn lại khi biết 2 trong các yếu tố

Ví dụ: ĐH Khối B - 2011
Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42- . Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X thu được 3,732g kết tủa. Giá trị z, t lần lượt là ?

Giải

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch X:

By gbkt

b. Muối Zn2+ phản ứng với dd Kiềm


Có 4 khả năng xảy ra:
+ Khả năng 1: Không có kết tủa tạo thành( khả năng này rất ít xảy ra ): nOH- = 0 hoặc nOH- \geq 4nAl3+
+ Khả năng 2: Kết tủa đạt cực đại:
nOH- =2nAl3+
+ Khả năng 3: Kết tủa chưa đạt giá trị cực đại thì OH- hết:
nOH- < 2nAl3+
+ Khả năng 4: Kết tủa đạt cực đại rồi bị hoà tan một phần:
( khả năng này rất thường xảy ra )

Áp dụng tỉ lệ: dựa vào pt như Al3+