Hoá học nâng cao, chương hiđro

[hinatabeauti]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

đề: cho một lá Zn vào dd HCl chờ phản ứng xong lấy lá Zn ra cân lại thấy khối lượng giảm 3.25 g
a)Sau phản ứng gồm những chất sản phẩm là chất nào?
b)Tính khối lượng HCl phản ứng và thể tích khí Hiđro thu được (đktc)
mong mọi người giải càng sớm cáng tốt

 

[cry_with_me]

ptpu:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ (1)

a.

sản phẩm gồm

+ muối Kẽm-clorua

+ khí hidro

+ kẽm dư

b.

Vì Klg giảm 3,25g là Klg của kẽm tham gia pu.

$n_{Zn_{pu}} = \dfrac{3,25}{65} = 0,05 (mol)$

Theo (1) ta có :

$\left\{\begin{matrix}n_{H_2} = 0,05\\ n_{HCl} = 0,1 \end{matrix}\right.$


$\rightarrow \left\{\begin{matrix}m_{HCl} = 3,65 (g)\\ V_{H_2} = 1,12 (l) \end{matrix}\right.$

 

[hinatabeauti]

thêm bài nữa nha!

Cho 11.2 g mạt sắt và dd [TEX]H_2SO_4[/TEX] sau phản ứng thu được 3.36 l [TEX]H_2[/TEX] (đktc)
a)Viết pt và tính khối lượng [TEX]H_2SO_4[/TEX] đã dùng
Biết dung dư 5% so với phản ứng
b)Tính khối lượng [TEX]FeSO_4[/TEX] tạo ra.

 

[cry_with_me]

tớ ko hiểu cái câu a.


cái mà 5% gì á

b.

ptpu:

$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$

ta có : $n_{Fe} = 0,2 (mol)$

$n_{H_2} = 0,15 (mol)$

$\rightarrow$ Fe dư

$\rightarrow m_{FeSO_4} = n_{H_2}.M_{FeSO4} = 22,8 (g)$

 

[abluediamond]

tớ ko hiểu cái câu a.


cái mà 5% gì á

b.

ptpu:

$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$

ta có : $n_{Fe} = 0,2 (mol)$

$n_{H_2} = 0,15 (mol)$

$\rightarrow$ Fe dư

$\rightarrow m_{FeSO_4} = n_{H_2}.M_{FeSO4} = 22,8 (g)$

Theo mình nghĩ thì dư 5% DD $H_2SO_4$

a.

- Đã có PT nên mình tính luôn

nhé:


$ m_{H_2SO_4} = n_{H_2}.M_{H_2SO_4} = 0.15 . 98 = 14,7 (g)$


Số m thực tế cần dùng của $H_2SO_4$:


$ m_{H_2SO_4}$ = [tex]\frac{14,7 . 100%}{95%}[/tex] = 15,47 (g)


- Lần đầu mình dùng công thức nên ko đúng được với lại ko biết bài đúng hay sai nữa...

 

[hinatabeauti]

ừm

Theo mình nghĩ thì dư 5% DD $H_2SO_4$

a.

- Đã có PT nên mình tính luôn

nhé:


$ m_{H_2SO_4} = n_{H_2}.M_{H_2SO_4} = 0.15 . 98 = 14,7 (g)$


Số m thực tế cần dùng của $H_2SO_4$:


$ m_{H_2SO_4}$ = [tex]\frac{14,7 . 100%}{95%}[/tex] = 15,47 (g)


- Lần đầu mình dùng công thức nên ko đúng được với lại ko biết bài đúng hay sai nữa...

Cái 5% dùng dư là 5% khối lượng $H_2SO_2$ người thí nghiệm lấy ra, còn phản ứng ở đây có hiệu suất là 100%(tức là phản ứng hoàn toàn với kẽm) nên lượng $H_2SO_4$ đã lấy là 105%
từ đó ta có khối lượng $H_2SO_4$ thực tế là
$ m_{H_2SO_4}$ = [tex]\frac{14,7 . 105%}{100%}[/tex] = 15,47 (g)
mặc dù kết quả là như nhau nhưng mà cô mình nói là không giải thích thì vẫn bị trừ điểm, quan trọng là ở cách làm. Cái này ở trên lớp mình dân giỏi Hoá cãi lộn quá trời, rốt cuộc là ra thế này đây

 

[abluediamond]

Cách nào cũng được mà bạn, miễn là đúng , quan trọng là kết quả nhé bạn....

 

[cry_with_me]

Ô, vậy cái chữ đó là dùng dư à

t lại dịch ra là dung dịch dư chứ, tại bạn gõ là dung dư

 

[hinatabeauti]

Cách nào cũng được mà bạn, miễn là đúng , quan trọng là kết quả nhé bạn....

mình cũng nghĩ như bạn mà vì vậy nên mới bị trừ điểm nè, hix, ức chế wá nên giờ phải rút kinh nghiệm

 

[hinatabeauti]

Ô, vậy cái chữ đó là dùng dư à

t lại dịch ra là dung dịch dư chứ, tại bạn gõ là dung dư

xin lỗi nhé! Mình sẽ rút kinh nghiệm
nếu bạn muốn làm bài dung dịch mình up thêm nè:
3)aTính nồng độ mol của dung dịch thu được nếu như người ta cho thêm nước vào 400g dưng dịch NaOH 20% để tạo ra 3 l dung dịch mới
b)Cho 40ml dung dịch NaOH 1M vào 60l dung dịch KOH 0.5M. Nồng độ mol sửa mỗi chất trong dung dịch lần lượt là bao nhiêu?

thêm một bài nâng cao về chương 5

4) Cho 22.4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 24.5g axit $H_2SO_4$
a)Tính thể tích $H_2$ thu được (đkct)
b)Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu?
mong mọi người sớm có lời giải

 

[depvazoi]

4)
a) $PTHH:$ $FE + H_2SO_4 \to FESO_4 + H_2\uparrow$
$n_{FE}=\dfrac{22,4}{56}=0,4 (mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25 (mol)$
$Tỉ lệ:..0,4/1>0,25/1$
$\to$ $FE$ dư tính theo $H_2SO_4$
$\to n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25 (mol)$
$\to V_{H_2}=0,25.2=0,5 (l)$
b) $FE$ dư
$\to n_{FE(p/ư)}=n_{H_2SO_4}=0,25 (mol)$
$\to n_{FE(dư)}=0,15 (mol)$
$\to m_{FE(dư)}=0,15.56=8,4(g)$

 

[hinatabeauti]

Bài tiếp nè

5)a)Để đốt cháy 68 g hỗn hợp khí $H_2$ và khí CO cần 89.6 l $O_2$ (đktc). Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp ban đầu. Nêu các phương pháp giải bài toán (nêu 2 cách làm)

b)Khi thử 1.16g oxit của một kim loại, trong đó kim loại có hoá trị cao nhất, càn dùng 336 $cm^3$ khí $H_2$ (đltc), kim loại đó là gì?

:khi (34):mấy mem ơi, làm bài này nữa nào:khi (34):​