Hóa học 11

[agehacamtu]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1) Đốt cháy m(g) bột Cu ngoài không khí thu đc hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn rắn X trong 200g dd HNO3 thu được ddY và 2.24l khí NO. Y tác dụng vừa đủ với 300ml dd NaOH 2M được kết tủa R. Nung R đến khối lượng không đổi được 200g rắn.
a) tính % khối lượng cáchatts trong X và khối lượng Cu ban đầu.
b) Tính C% của HNO3 trong dd đầu

 

[agehacamtu]

1) Đốt cháy m(g) bột Cu ngoài không khí thu đc hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn rắn X trong 200g dd HNO3 thu được ddY và 2.24l khí NO. Y tác dụng vừa đủ với 300ml dd NaOH 2M được kết tủa R. Nung R đến khối lượng không đổi được 200g rắn.
a) tính % khối lượng cáchatts trong X và khối lượng Cu ban đầu.
b) Tính C% của HNO3 trong dd đầu

2) Cho 50ml dd B chứa H2SO4 của Cu(NO3)2 phản ứng vừa đủ với 31.25ml dd NaOH 16% (d=1.12). Lọc lấy kết tủa sau phản ứng , nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng hok đổi đc 1.6g rắn.
a) Tính nồng độ mol của dd B
b) Cho 2.4g Cu vào 50ml dd B,chỉ có khí NO thoát ra. Tính V khí NO thu được (đkc)

3) Hòa tan hoàn toàn 9.41g hh 2 kim loại Al và Zn trong 530ml dd HNO3 2M thu được dd A và 2.464l hỗn hợp 2 chất khí N2O và NO không màu ở đkc có khối lượng =4.28g
a) Tính % mỗi kim loại có trong 9.41g hh trên
b) Tính V dd NH3 2M cho vào dd A để
- Thu được khối lượng kết tủa lớn nhất
- Thu được khối lượng kết tủa nhỏ nhất

 

[acidnitric_hno3]

BÀI2.
a)PT: 1. H+ + OH- --> H2O

2. Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2

3. Cu(OH)2---> CuO + H2O
Có nCuO= 1.6/80 = 0,02mol--> nCu(OH)2 = 0,02 mol --> nCu2+ = 0,02 mol
=> nOH- (ở PT 2) = 0,04 mol
Có nOH- bđ = 0,14 mol
=> nOH- (ở PT 1) = 0,1 mol
=> nH+ = 0,1 mol
=> nH2SO4 = nH+/2 = 0,05 mol
CM (Cu(NO3)2) = n/V =0,4M
CM ( H2SO4) = n/V = 1M
b) nCu = 0,0375 mol
PT: 3Cu + 8H+ + 2NO3- ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,0375 0,1 0,04
=> tính theo Cu
=> nNO = 0,0375.2/3 = 0,025 mol
=> V = 0,56l
Bà con xem thử đúng không nha!

Bai 3:
đầu tiên, dựa vào V, m của 2 khí ta tính được số mol (lập hệ PT và giải)
=> nN2O =0,07 mol; nNO = 0,04mol.
Xét bảo toàn nitơ chứng minh được axit dư
=> Lập hệ PT tính số mol của Al, Zn theo bảo toàn mol e và tổng khối lượng đề bài
27x + 65y = 9,41
3x + 2y = 8. 0,07 + 3.0,04
=> n Al = 0,18 mol, nZn = 0,07 mol
=> tính được phần trăm nha.
b)
Phần này cũng khá đơn giản, kết tủa lớn nhất gồm Al(OH)3, Zn(OH)2 chưa tan.
Kết tủa min gồm Al(OH)3 thôi, Zn(OH)2 đã tan hết
CHÚ Ý:
Tính cả NH3 td với HNO3 dư(0,2 mol) ở trên nữa nha!
Làm theo tuần tự sẽ ra ngay ý mà/////
Góp ý nha bà con!

Bài 1 về cách làm thì cũng không có gì, nhưng cho mình hỏi là có chắc nung R được 200g rắn hông, lớn quá trong khi mấy số mol kia nhỏ tí a. XEm lai hộ mình nha.
Bà con có thấy thế không nhỉ?

 

[trangnhung95]

1) Đốt cháy m(g) bột Cu ngoài không khí thu đc hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn rắn X trong 200g dd HNO3 thu được ddY và 2.24l khí NO. Y tác dụng vừa đủ với 300ml dd NaOH 2M được kết tủa R. Nung R đến khối lượng không đổi được 200g rắn.
a) tính % khối lượng cáchatts trong X và khối lượng Cu ban đầu.
b) Tính C% của HNO3 trong dd đầu

tớ làm như thế này không pít có đúng không nữa
mol NO=0,1mol ;mol NaOH=0,6mol
vì chất rắn X tác dụng với HNO3 tạo ra khí NO nên Cu phải dư
2Cu+O2--->2CuO (1)
0,45 <-------- 0,45
CuO+2HNO3--->Cu(NO3)2+H2O (2)
0,45 <------------- 0,45
3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (3)
0,15 <------------ 0,15 <------ 0,1
dung dịch Y là Cu(NO3)2
Cu(NO3)2+2NaOH--->Cu(OH)2 +2NaNO3 (4)
0,3 <------ 0,6
ta có mol Cu(NO3)2(2)=mol Cu(NO3)2(4) - mol Cu(NO3)2(3) =0.45mol
\RightarrowCu ban đầu = Cu(1) +Cu(3) =0,6mol
\Rightarrow%Cu =51,61%
HNO3pư =HNO3(2) + HNO3(3) =1,3mol
\RightarrowC%HNO3 =40,95%

 

[kysybongma]

BÀI2.
a)PT: 1. H+ + OH- --> H2O

2. Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2

3. Cu(OH)2---> CuO + H2O
Có nCuO= 1.6/80 = 0,02mol--> nCu(OH)2 = 0,02 mol --> nCu2+ = 0,02 mol
=> nOH- (ở PT 2) = 0,04 mol
Có nOH- bđ = 0,14 mol
=> nOH- (ở PT 1) = 0,1 mol
=> nH+ = 0,1 mol
=> nH2SO4 = nH+/2 = 0,05 mol
CM (Cu(NO3)2) = n/V =0,4M
CM ( H2SO4) = n/V = 1M
b) nCu = 0,0375 mol
PT: 3Cu + 8H+ + 2NO3- ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,0375 0,1 0,04
=> tính theo Cu
=> nNO = 0,0375.2/3 = 0,025 mol
=> V = 0,56l
Bà con xem thử đúng không nha!

2/

........[TEX] H^+ + OH^- --> H_2o[/TEX]

.......0,06......0,06...........

........[TEX]Cu^2+ + 2OH^- -->Cu(OH)_2[/TEX]

.......0,02.........0,04............0,02

.....[TEX]Cu(OH)_2 --> Cuo + H_2o[/TEX]

..........0,02.............0,02

[tex]nH^+ = 0,06 \Rightarrow nH2SO4 = 0,03 [/tex]

\Rightarrow Cm = 0,6

[TEX]n Cu(NO_3)2 = n Cu^2+ = 0,02[/TEX]

\Rightarrow Cm = 0,4

b/

[tex] 3Cu + 8H^+ + 2NO3^- ---> 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O[/tex]
....0,0375......0,06..........0,04......->..............0,015
....dư.............đủ............dư

\RightarrowV= 0,336 (l)

____________
N.k_lke_Xt
:khi (79)::khi (79):

 

[agehacamtu]

tk mọi người nhiều................................................................

 

[acidnitric_hno3]

a

Bạn kisi gì ơi!
.......H+ + OH- --> H2O

.....0,06......0,06...........
cái này mình hông hiểu. nOH- trong PT này phải là 0,14 -0,04=0,1 mol chứ. Sao lại bằng 0,06 được?