Câu 3:
Độ tan của NaCl trong nước ở 90oC bằng 50g.
a/ Tính nồng độ C% dung dịch bão hoà ở 90oc.
b/ Nồng độ C% NaCl bão hoà ở 0oC là 25,93%. Tính độ tan của NaCl ở 0oC.
c/ Khi làm lạnh 600g dung dịch bão hoà ở 90oc xuống 0oc thì lượng dung dịch thu được là bao nhiêu?
*Áp dụng công thức: Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm dd bão hòa của một chất ở nhiệt độ xác định theo độ tan chất đó:
[TEX]C=\frac{S.100}{100+S}[/TEX] (Thông cảm mình không viết kí hiệu "%" đc, cứ đánh là LATEX báo lỗi
)
Ta có:
a.N/độ C% dd NaCl ở [TEX]90^oC[/TEX] là:
[TEX]C=\frac{50.100}{100+50}=33,33[/TEX]%
b. Gọi x(g/100g[TEX]H_2O[/TEX]) là độ tan của NaCl ở [TEX]0^oC[/TEX], ta có:
[TEX]\frac{x.100}{x+100}=25,93\Leftrightarrow x=35[/TEX](g/100g[TEX]H_2O[/TEX])
-Vậy độ tan của NaCl ở [TEX]0^oC[/TEX] là 35(g)
c. -Biết [TEX]S_{NaCl,90^oC}=50(g)[/TEX], ta có:
Cứ [TEX]150(g)[/TEX] dd NaCl bão hòa ở [TEX]90^oC[/TEX] gồm [TEX]100(g)H_2O[/TEX] và [TEX]50(g)NaCl[/TEX]
Vậy [TEX]600(g)[/TEX] dd NaCl bão hòa ở [TEX]90^oC[/TEX] gồm [TEX]400(g)H_2O[/TEX] và [TEX]200(g)NaCl[/TEX]
-Biết [TEX]S_{NaCl,0^oC}=35(g)[/TEX], ta có:
Cứ [TEX]100(g)H_2O[/TEX] ở [TEX]0^oC[/TEX] có trong [TEX]135(g)[/TEX] dd NaCl bão hòa
Vậy [TEX]400(g)H_2O[/TEX] ở [TEX]0^oC[/TEX] có trong [TEX]540(g)[/TEX] dd NaCl bão hòa
-Vậy khối lượng dd thu được sau khi kết tinh là [TEX]540(g)[/TEX]
Câu 6: Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dd X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M, được dd B và 4,368 lit H2 (đktc).
a) Hãy chứng minh rằng trong dung dịch B vẫn còn dư axit.
b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
a.-Gọi [TEX]x,y>0[/TEX] lần lượt là số mol [TEX]Mg,Al[/TEX] trong hỗn hợp A.Vì [TEX]m_A=3,87(g)\Rightarrow 24x+27y=3,87(1)[/TEX]
-Có:
+)n_{H_2}=0,195(mol)
+)[TEX]n_{HCl}=0,25.1=0,25(mol)\Rightarrow n_{H^-}=0,25(mol)[/TEX]
+)[TEX]n_{H_2SO_4}=0,25.0,5=0,125(mol)\Rightarrow n_{H^-}=0,25(mol)[/TEX]
[TEX]\Rightarrow /sum n_{H^-}=0,5(mol)[/TEX]
*Giả sử trong dd B còn dư axit: PTHH
[TEX]Mg+2HCl \rightarrow MgCl_2 +H_2(2)[/TEX]
x...........................................x(mol)
[TEX]2Al+6HCl \rightarrow 2AlCl_3+3H_2(3)[/TEX]
y..........................................1,5y(mol)
*C/m phụ(Vì tỉ lệ số mol k/loại và axit ở 2 p/ứ không bằng nhau nên mới lằng nhằng vậy +_+): với cùng khối lượng, hòa tan [TEX]Al[/TEX] cần nhiều axit hơn [TEX]Mg[/TEX]. Thật vậy, ta có:
-Cứ hòa tan [TEX]27(g)Al[/TEX] cần [TEX]3(mol)H^-[/TEX]
Vậy hòa tan [TEX]216(g)Al[/TEX] cần [TEX]24(mol)H^-[/TEX]
-Cứ hòa tan [TEX]27(g)Mg[/TEX] cần [TEX]2(mol)H^-[/TEX]
Vậy hòa tan [TEX]216(g)Al[/TEX] cần [TEX]16(mol)H^-[/TEX]
[TEX]\Rightarrow DPCM[/TEX]
*Áp dụng c/m phụ: Giả sử trong hh A chỉ có [TEX]Al[/TEX], ta có:
[TEX]n_{hh}=\frac{m}{M}=\frac{3,87}{27}=\frac{43}{300}[/TEX]
Kết hợp với PTHH [TEX](3)\Rightarrow maxn_{H^- }=3.\frac{43}{300}=0,43<0,5(mol)H^-[/TEX]theo bài ra chứng tỏ điều giả sử đúng: hh B còn dư axit
b.-Sau các phản ứng (2) và (3) thu đc [TEX]0,195(mol)H_2[/TEX] theo bài ra, ta có pt:
[TEX]x+1,5y=0,195(4)[/TEX]
-Kết hợp (1) và (4) có hệ pt bậc nhất 2 ẩn, giải ra ta đc:
[TEX]x=0,06;y=0,09(mol)[/TEX]
-Thành phần % về k/lượng mỗi k/loại trong hh A:
%[TEX]Mg=\frac{0,06.24.100}{3,87}=37,21[/TEX]%
%[TEX]Al=100-37,21=62,79[/TEX]%
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
