[Hóa] Bài tập tự luyện thầy Sơn

Thảo luận trong 'Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học' bắt đầu bởi dat_knight, 9 Tháng tám 2012.

Lượt xem: 304

  1. dat_knight

    dat_knight Guest

    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    Bài 13. Nén 2 mol nitơ và 8 mol hiđro vào bình nén có thể tích 2 lít (chỉ chứa sẵn chất xúc tác với thể tích
    không đáng kể) đã được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng trong bình đạt cân bằng, áp suất các
    chất khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu. Hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra trong bình là:
    A. 0,128. B. 1,28. C. 0,32. D. 0,2.
    Bài 14. Hằng số cân bằng của hệ: H2 + I2  2HI ở một nhiệt độ nào đó là 36. Nồng độ ban đầu của H2
    là 1 mol/l, của I2 là 1 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là:
    A. 80 %. B. 70%. C. 85 %. D. 75%.
    Bài 15. Ở 850
    0
    C, phản ứng : CO + H2O  CO2 + H2 có hằng số cân bằng KC = 1.
    Nếu nồng độ ban đầu của CO là 1 mol/l thì cần đưa vào phản ứng bao nhiêu mol H2O để phản ứng đạt
    hiệu suất 90% tính theo CO.
    A. 8 mol. B. 9 mol. C. 18 mol. D. 10 mol.
    Bài 16. Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2  2SO3. Ở t
    o
    C, nồng độ cân bằng của các chất là :
    SO 0,2 mol / l
    2
    , O 0,1mol / l
    2
    , SO 1,8 mol / l
    3
    . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi
    thể tích của hỗn hợp giảm xuống 3 lần ?
    A. Tăng 27 lần. B. Tăng 9 lần. C. Giảm 27 lần. D. Giảm 9 lần
    Bài 17. Cho khi HI vào 1 bình kín rồi đun nóng đến nhiệt độ xác định thì xảy ra phản ứng sau :
    2HI (k)  H2(k) + I2(k) H = –52kJ < 0
    Biết rằng kn = 64 kt
    , hiệu suất của phản ứng khi đạt cân bằng là:
    A. 25%. B. 20%. C. 30%. D. 50%
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->