Bài 7. Chất rắn thu được sau phản ứng là Al2O3 và Ag
=> m = 0,015*102 + 0,02*108 = 3,69 gam
Bài 8. Cu không phản ứng với HCl => Số mol Al là 0,1 mol
Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội nên số mol Cu là 0,15 mol
=> m = 12,3 gam
Bài 9. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng => Khối lượng O là 1,2 gam => nO =0,075 mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố
nH2O = nO = 0,075 mol => nHCl = 2nH2O = 0,15 mol => V = 0,075 lít = 75 ml
Bài 10. Chất rắn X tác dụng với HCl thu được khí => X có Al => Al dư
Áp dụng định luật bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình ta có
ne = 3nAl = 2nCu + nAg + 2nH2 = 0,12 mol => nAl = 0,04 mol => m1 = 1,08 gam
Chất răn X có Ag, Cu và 0,01 mol Al dư => m2 = 5,43 gam
Bài 14. Gọi số mol K là x => Số mol OH- là 0,09 +x
Số mol Ba2+ là 0,03 mol
Số mol Al3+ là 0,04 mol
Để thu được kết tủa lớn nhất thì phản ứng sau vừa đủ
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
0,04----0,12
=> 0,09 + x = 0,12 => x = 0,03 => m = 1,17 gam
Bài 15. Số mol của H2 là 0,39 mol
Số mol H+ là 0,78 mol => Hai axit tác dụng vừa đủ với kim loại
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
m = 7,74 + 0,5*36,5 + 0,14*98 - 0,39*2 = 38,93 gam
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
