Hóa Hóa 9

[Yang yang 2k3]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1)
Nung nóng hỗn hợp khí A gồm x mol SO2 và 5x mol không khí xúc tác V2O5 thu được hỗn hợp khí B . Biết tỉ khối của A đối với B bằng 0,925. Tính hiệu xuất phản ứng của SO2 với O2. Giả thiết không khí chứa 20% thể tích là O2, phần còn lại là khí N2.
2)
Hòa tan hoàn toàn m g CuO trong 122,5 g dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ C% .Sau phản ứng thu được dung dịch X .Ngâm 1 lá sắt vào dung dịch X không thấy khí bay ra và khi dung dịch X không còn màu xanh , người ta lấy sắt ra rửa nhẹ ,sấy khô, cân lại,thấy khối lượng lá sắt tăng 2 g .Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ Cu sinh ra đều bám trên lá sắt.
a) Tính m và C
b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra.

 

[tiểu thiên sứ]

1)
Nung nóng hỗn hợp khí A gồm x mol SO2 và 5x mol không khí xúc tác V2O5 thu được hỗn hợp khí B . Biết tỉ khối của A đối với B bằng 0,925. Tính hiệu xuất phản ứng của SO2 với O2. Giả thiết không khí chứa 20% thể tích là O2, phần còn lại là khí N2.

giả sử có 1 mol SO2 => nkk = 5 mol
Giả thiết không khí chứa 20% thể tích là O2, phần còn lại là khí N2
=> nO2 =1 mol
nN2 =4 mol
___________2SO2+O2---> 2SO3
ban đầu:_____1____1______
pư: ________2a____a______2a
còn______1-2a_____1-a_____2a
gọi a là nO2 đã pư
Biết tỉ khối của A đối với B bằng 0,925
=>[tex]\frac{(1*64+ 1*32+4*28)/(1+1+4)}{((1-2a)*64+(1-a)*32+4*28)/(1-2a+1-a+4)}= 0,925 => \frac{6-a}{6} =0,925 =>a= 0,45mol[/tex]
=> nSO2 pư =0,45*2 =0,9 mol
=> H% =0,9/1*100% =90%

2)
Hòa tan hoàn toàn m g CuO trong 122,5 g dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ C% .Sau phản ứng thu được dung dịch X .Ngâm 1 lá sắt vào dung dịch X không thấy khí bay ra và khi dung dịch X không còn màu xanh , người ta lấy sắt ra rửa nhẹ ,sấy khô, cân lại,thấy khối lượng lá sắt tăng 2 g .Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ Cu sinh ra đều bám trên lá sắt.
a) Tính m và C
b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra.

CuO+ h2SO4-> CuSO4+ H2O
Fe+ CuSO4----------> Cu+ FeSO4
a_________________a
Sau phản ứng thu được dung dịch X .Ngâm 1 lá sắt vào dung dịch X không thấy khí bay ra và khi dung dịch X không còn màu xanh ,
=> trong dung dịch X không chứa H2SO4 và sau pư vs Fe thì CuSO4 hết.
gọi a là nFe pư
người ta lấy sắt ra rửa nhẹ ,sấy khô, cân lại,thấy khối lượng lá sắt tăng 2 g
=> 64a-56a =2
=> a= 0,25 mol
=> nCuSO4 =0,25 mol
=> nCuO =0,25 mol
=> m =0,25*80= 20 g
nH2SO4 =0,25 mol
=> mH2SO4 = 0,25*98=
=> C%=
b//
dung dịch sau khi lấy sắt ra gồm FeSO4 0,25 mol
=> mFeSO4v=0,25* 152 = 38
mdd sau pư = 20+ 122,5 + 0,25*56 -0,25* 64= 140,5 g
=> C% = 38/140,5 b*100% = 27,05%

 

[thiên thần áo trắng]

1) 2SO2+ O2--->2SO3
bđ: x.........x........0
pư: 2y.......y........2y
sau pư:x-2y...x-y......2y
ta có
V O2: V N2= 1:4
=>nO2 : nN2 = 1:4
=>n O2= x
n N2= 4x
sau phản ứng ta có: x-2y mol SO2
x-y mol O2
2y mol SO3
4x mol N2
-----> nB= x-2y+x-y+2y+4x
=6x-y
ta có: d A/B= M A/ M B
=m A/ n A : m B/ nB
---> mA / nA . nB/mB
VÌ mA= mB---> nB/nA=6x-y/6x
=0,925
---> 6x-y= 5,55x
---->0,45x =y ---->2y=0,9
----> H%= 0,9x/x . 100%=90%