hoa 9.mem 96

[angels86]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trong phòng thí nghiẹm có thể dùng những muối [TEX]KClO_3[/TEX] hoặc [TEX]KNO_3[/TEX] để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân huỷ .
a. Viết phương trình hoá học
b. nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có # nhau ko? hãy tính thể tích khí oxi thu được.
c. Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.
các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn

 

[giapthang9696]

a.
Tự viết pt nhé bạn dễ mà
b. +Có khác
+Bạn viết pt ----> tính số mol của O2 ở từng pt rồi tính thể tích
c. Tính ngược lại
+ Tính số mol của Oxi trước rồi sau đó viết pt tính ngược lại số mol của các chất ---> tính khối lượng

 

[minhtuyenhttv]

Trong phòng thí nghiẹm có thể dùng những muối [TEX]KClO_3[/TEX] hoặc [TEX]KNO_3[/TEX] để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân huỷ .
a. Viết phương trình hoá học
b. nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có # nhau ko? hãy tính thể tích khí oxi thu được.
c. Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.
các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn

ối trời, bài này trong SGK mà
câu a) 2KClO3 => 2KCl + 3O2
2KNO3 =>2 KNO2 + O2
câu b) bạn nhìn 2 PT trên có thể dễ dàng nhận thấy: có 0,1 mol KClO3 sẽ điều chế được 3/2*0.1 mol oxi, nhiều hơn hẳn của KNO3( KNO3 phân hủy chỉ có 0,05mol O2 thoát ra thôi)
có số mol rồi thì làm tiếp ý sau
( sở dĩ vì số mol oxi ở PƯ' 2 tạo ra quá ít nên ng` ta ko dùng KNO3 điề chế oxi trong phong thí nghiệm)
c) tính sô mol 0xi tạo ra(1,12/ 22.4) rồi lấy số mol đó tính tiếp lần lượt theo 2 PT)

 

[angels86]

Quan trọng là mình đọ kết quả thui

thank mý bạn nhìu

 

[girltoanpro1995]

Trong phòng thí nghiẹm có thể dùng những muối [TEX]KClO_3[/TEX] hoặc [TEX]KNO_3[/TEX] để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân huỷ .

a. Viết phương trình hoá học
b. nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có # nhau ko? hãy tính thể tích khí oxi thu được.
c. Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.
các thể tích khí đo được ở điều kiện tiêu chuẩn

a) Ta có hai phương trìh hóa học sau:
[TEX] 2KClO_3 \rightarrow 2KCL + 3o_2 [/tex](1)
[tex] 2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + 0_2 [/TEX] (2)
b) Theo PTHH (1) [tex]\Rightarrow n_(O_2) = \frac {3}{2} n_(KClO_3) = 0.15 (mol) [/tex]
[tex] \Rightarrow V_(O_2)=0.15 X 22.4 =3.36 (l) [/tex]
Theo PTHH (2) [TEX]\Rightarrow n_(O_2)=\frac{1}{2}n_(KNO_3)=0.05 (l) [/tex]
[tex] \Rightarrow V_(O_2)=0.05X22.4=1.12 (l) [/tex]
Vậy ngta muốn điều chế [tex] O_2[/TEX] thỳ dùng [tex] KClO_3 [/TEX] sẽ tiết kiệm được nhìu nguyên liệu và thu đc nhju` [TEX]O_2[/TEX] hơn.
c) [tex] n_(O_2) =\frac {1.12}{22.4}=0.05(l)[/tex]
Nếu là [tex]KClO_3[/TEX]thỳ cần :[tex]n_(KClO_3) =\frac {0.05}{3}.2=0.03(mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow m_(KClO_3)=0.03X (40+35.5+48)=3.705(g)[/tex]
Nếu là [tex]KNO_3[/TEX] thỳ cần :[tex]n_(KNO_3) = 0.05x2=0.1 (mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow m_(KNO_3)=0.1x(40+12+48)=10(g)[/tex]
p/s: Nếu cần có thể dựa vào câu c để c/m câu b đấy bạn , thân

 

[linhtokyo]

câu a và b thì dễ mà
câu c) số gam kclo3 là 4,08
số gam kno3 là 10,1