Hóa Hóa 9 giải thích hiện tượng

[kim mochi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1: Cho 5g CaO tác dụng hết với 100ml nước cất trong 1 chiếc cốc, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, để yên cốc trong 1 thời gian ngắn , thấy kết tủa trắng lắng xuống đáy cốc phần trên là dd. Để cốc ra ngoài trời vài ngày thấy trên mặt dd trong cốc có 1 lớp váng trắng. Hãy giải thích hiện tượng và viết các PTHH xảy ra. Biết độ tan của Ca(OH)2 ở 250C là 0,153g . Khối lượng riêng của nước là 1 g/ml

Bài 2: Cho bột Al tác dụng hết với dd NaOH dư, đun nóng giải phóng khí B không màu, không mùi. Cho 1 dòng khí CO2 đi qua dd thấy kết tủa trắng xuất hiện. Thêm dd HCl vào khuấy đều lại thấy kết tủa đó tan hết. Viết các PTHH xảy ra ?

Bài 3: Khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd CuSO4 khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd của 3 muối tan và chất kết tủa. Viết các PTHH xảy ra, cho biết thành phần dd và kết tủa gồm những chất nào ?

Bài 4: Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với dd CuCl2 , khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd và kết tủa gồm 2 kim loại . Viết các PTHH xảy ra , cho biết thành phần của dd thu được gồm những chất nào ?

Bài 5: Cho lượng Fe dư tác dụng với dd H2SO4 đặc, đun nóng và khuấy đều, lúc đầu thấy giải phóng khí SO2 , sau đó giải phóng khí H2. Khi phản ứng kết thúc lọc bỏ Fe dư lấy dd màu xanh nhạt tác dụng với dd NH3 dư tạo thành kết tủa màu trắng hơi xanh,kết tủa này chuyển dần thành màu vàng và màu nâu đỏ khi tiếp xúc không khí (NV&RL)

Bài 6: Trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng các hoá chất là H2SO4 đặc, CaO để làm khô các chất khí . Hỏi phải dùng chất nào để làm khô các khí ẩm sau đây: SO2, CO2, O2 . Hãy giải thích sư lựa chọn đó ? (LG/167)

Bài 7: a) Hãy cho biết giá trị của pH (< 7, =7 , >7 ) trong các dd sau:

+ Nước tinh khiết để ngoài không khí (CO2 trong không khí hoà tan vào nước)

+ Nước tinh khiết

+ Nước vôi

+ Giấm

b) Thực hiện 2 thí nghiệm sau:

_ Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào dd CuSO4

_ Thí nghiệm 2: Cho 1 dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3

+ Cho biết hiện tượng xảy ra ở 2 thí nghiệm trên và giải thích ?

+ Từ kết quả thí nghiệm, hãy sắp xếp theo chiều độ hoạt động hoá học tăng dần của các kim loại nêu trên (LG/168

Bài 8: Có 2 ống nghiệm được đánh số 1, 2, mỗi ống chứa vài miếng đồng nhỏ. Nhỏ vào ống 1 chừng 1ml dd H2SO4 loãng, vào ống 2 chừng 1ml H2SO4 đặc. Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm. Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTPƯ ?

 

[huongkarry19992003@gmail.com]

Bài 6: Trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng các hoá chất là H2SO4 đặc, CaO để làm khô các chất khí . Hỏi phải dùng chất nào để làm khô các khí ẩm sau đây: SO2, CO2, O2 . Hãy giải thích sư lựa chọn đó ? (LG/167)

-Dùng H2SO4 đặc dể làm khô các khí ẩm ở trên (vì H2SO4 không p/ư với SO2, CO2, O2)
-Dùng CaO chỉ làm khô khí O2 (CaO không p/ư với O2 mà p/ư với SO2, CO2)

 

[Hồng Nhật]

Bài 2: Cho bột Al tác dụng hết với dd NaOH dư, đun nóng giải phóng khí B không màu, không mùi. Cho 1 dòng khí CO2 đi qua dd thấy kết tủa trắng xuất hiện. Thêm dd HCl vào khuấy đều lại thấy kết tủa đó tan hết. Viết các PTHH xảy ra ?

2Al + 2H2O + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + 3H2
NaAlO2 + CO2 + 2H2O ---> Al(OH)3 + NaHCO3
Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O

Bài 7: a) Hãy cho biết giá trị của pH (< 7, =7 , >7 ) trong các dd sau:

+ Nước tinh khiết để ngoài không khí (CO2 trong không khí hoà tan vào nước)

+ Nước tinh khiết

+ Nước vôi

+ Giấm

b) Thực hiện 2 thí nghiệm sau:

_ Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào dd CuSO4

_ Thí nghiệm 2: Cho 1 dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3

+ Cho biết hiện tượng xảy ra ở 2 thí nghiệm trên và giải thích ?

+ Từ kết quả thí nghiệm, hãy sắp xếp theo chiều độ hoạt động hoá học tăng dần của các kim loại nêu trên

a/
+ Nước tinh khiết để ngoài không khí (CO2 trong không khí hoà tan vào nước)H < 7 do CO2 hòa tan nước tạo thành axit H2CO3
+ Nước tinh khiết: pH = 7
+ Nước vôi: pH > 7 do nước vôi chứa Ca(OH)2
+ Giấm: pH < 7 do giấm chứ axit CH3COOH
b/
TN1: có lớp chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt:
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
TN2: có lớp chất rắn màu trắng bạc bám ngoài dây đồng:
Cu + 2AgNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2Ag
Sắp xếp: Fe>Cu>Ag

 

[bienxanh20]

Bài 3:
Khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd CuSO4 khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd của 3 muối tan và chất kết tủa.
2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
dd muối : CuSO4 dư , Al2(SO4)3, FeSO4
kết tủa : Cu
Bài 4 :
Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với dd CuCl2 , khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd và kết tủa gồm 2 kim loại .
Mg + CuCl2 ---> MgCl2 + Cu
Fe + CuCl2 ---> FeCl2 + Cu
dd: MgCl2 , FeCl2 , CuCl2 dư
Bài 5
Cho lượng Fe dư tác dụng với dd H2SO4 đặc, đun nóng và khuấy đều, lúc đầu thấy giải phóng khí SO2 , sau đó giải phóng khí H2.
2Fe + 6H2SO4 đ/n ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + H2SO4 loãng ---> FeSO4 + H2
Khi phản ứng kết thúc lọc bỏ Fe dư lấy dd màu xanh nhạt tác dụng với dd NH3 dư tạo thành kết tủa màu trắng hơi xanh,kết tủa này chuyển dần thành màu vàng và màu nâu đỏ khi tiếp xúc không khí
FeSO4 + 2NH3 + 2H2O ---> (NH4)2SO4 + Fe(OH)2
Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 ---> Fe(OH)3
Bài 8
Ống 1 : ko ht
Ống 2 :
Cu + 2H2SO4 đ/n ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O