[hoá 9]các bạn học tốt làm hộ mình 2 bài này nha

[luongvulong]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau 1 thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58g
a) hãy viết PTHH
b) tính nồng độ % của các chất trong dd sau pư

2. cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụg với dd H2SO4 loãng, dư. Sau pư thu đk 0,56l khí ở đktc
a) viết các PTHH
b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

chú ý: [hoá 9Ư + tiêu đề

 

[jelly_nguy3n96tn]

1. Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau 1 thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58g
a) hãy viết PTHH
b) tính nồng độ % của các chất trong dd sau pư

2. cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụg với dd H2SO4 loãng, dư. Sau pư thu đk 0,56l khí ở đktc
a) viết các PTHH
b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

bài 1,
a, Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
0,01...0,01.......0,01...0,01
b, - Gọi số g Fe tham gia pư là x (g)
ta có: Cứ 56g Fe pư thì tạo ra 64 g Cu=> mdd tăng = 64-56=8(g)
Cứ x gam Fe pư -----------------=> mdd tăng = 2,58-2,5 = 0,08(g)
=> x = 0,56(g)
=> nFe pư = 0,01(mol)
mdd CuSO4 = 25.1,12 = 28(g)
n CuSO4 = 0,02625(mol)
=> nCuSO4 dư = 0,01625(mol)
=> m CuSO4 dư = 2,6(g)
mct FeSO4 = 152.0,01 = 1,52(g)
mdd = 0,01.56 + 28 - 0,01 . 64 = 27,92(g)
=> C% FeSO4 = 5,44% ( xấp xỉ)
C% CuSO4 dư = 9,31% ( xấp xỉ)
=============

bài 2:
Fe + H2SO4 loãng --> FeSO4 + H2
x............................ x

2Al + 3H2SO4 loãng ---> Al2(SO4)3 + 3H2
y...................................3/2y

nH2 = 0,025(mol)
ta có hệ pt: 56x + 27y = 0,83
x + 3/2y = 0,025
=> x = 0,01
=> y =0,01
từ đây => % Fe và %Al

 

[minhhoang_vip]

Giải Bài 2

[TEX]n_{H_2}(dktc) = \frac{V}{22,4} = \frac{0,56}{22,4} = 0,025 (mol)[/TEX]
Đặt [TEX]n_{Al} = x (mol), n_{Fe} = y (mol) (x, y >0)[/TEX]
PTHH:
[TEX]2Al + 3H_2SO_4 \longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow \ \ \ (1)[/TEX]
[TEX]\ \ x \rightarrow \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1,5x \ \ \ \ (mol)[/TEX]
[TEX]Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (2)[/TEX]
[TEX]\ \ x \rightarrow \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (mol)[/TEX]
Ta có hệ pt: [TEX]\left\{ \begin{array}{l} 27x + 56y = 0,83 \\ 1,5x + y = 0,025 \end{array} \right.[/TEX]
Giải ra ta có: [TEX]\left\{ \begin{array}{l} x = 0,01 (mol) \\ y = 0,01 (mol) \end{array} \right.[/TEX]
[TEX]m_{Al} = n . M = 27 . 0,01 = 0,27 (g)[/TEX]
[TEX]m_{Fe} = n . M = 56 . 0,01 = 0,56 (g)[/TEX]

[TEX]% m_{Al} = \frac{0,27}{0,83} . 100% = 32,53 (%)[/TEX]
[TEX]% m_{Fe} = \frac{0,56}{0,83} . 100% = 67,47 (%)[/TEX]

 

[kaito_kidmagic]

Bt

Pai so 1:
m dd CuSO4 = 25 x 1.12 = 28(g) --> m CuSO4 = 15 x 28 : 100= 4.2 g
khoi luong cua thanh sat tang: 2.58 -2.5 = 0.08(g)
Ta co pt:
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
Nếu: 56 - 160 152 - 64 --> khoi luong tang= 64-56=8 g
Vay 0.56 1.6 1.52 0.64 <-- khoi luong tang la 0.08

mdd sau pư: mFe pư +mdd CuSO4 dư + mdd FeSO4 - mCu bam tren thanh sat
= 0.56 + (25-1.6) +1.52 - 0.64
= 24.84 g
C% FeSO4 = 1.52x 100 : 24.84 ~ 6.12%
C% CuSo4 du: (7 -1.6) *100/24.84 ~ 21.74%


Pai so 2

n H2= 0.56/22.4=0.025 mol
Co pt:
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
a 1.5a
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
b b

Co: 27a + 56b = 0.83
1.5a + 1b = 0.025

Giai he phuong trinh hai an ta dươc:
a= 0.01
b=0.01
mAl= 0.01*27=0.27g
mFe=0.01*56=0.56g

%Al= 0.27*100/0.83 ~32.5%
%Fe=0.56*100/0.83~67.5%

Mink lam pai 2 chac la Đ con pai 1 thi minh khong chac chan lam dau ^^

 

[myduyen2504]

Bài 1
mddCuSO4=25*1.12=28(g)
mCuSO4=(28*15)/100=4.2(g)
Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
(g) 56 -> 160 ->152 -> 64 mkim loại tăng : 64-56=8
(g) 0.56 <- 1.6 <- 1.52 <- 0.64 <- 2.58-2.5=0.08
dd Sau phản ứng gồm FeSO4 và CuSO4 dư
mCuSO4 dư = 4.2-1.6=2.6(g)
mdd sau p/ư=0.56+28-0.64=27.92(g)
C% dd FeSO4=(1.52*100%)/27.92=5.44%
C% dd CuSO4 dư=(2.6*100%)/27.92=9.31%

 

[myduyen2504]

bài 2
Gọi x là số mol của Al => mAl=27x (g)
Gọi y là số mol của Fe => mFe=56y (g)
Theo đề bài ta có phương trình 27x+56y=0.83 (1)
nH2=0.56/22.4=0.025(mol)
2 Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
(mol) x ->1.5x
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
(mol) y -> y
ta có 1.5x + y = 0.025 (2)
Từ (1) và (2) x=y=0.01(mol)
mAl=27*0.01=0.27(g)
%Al=(0.27*100%)/0.83=32.53%
%Fe=100%-32.53%=67.47%