Hóa Hóa 8

[Trieu_nguyen]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 1 :Sắt kết hợp với lưu huỳnh theo sđ : Fe + S -> FeS.Nếu dùng 11,2g Fe và 3,2g S thì sau pư sẽ thu được những chất nào và khối lượng là bao nhiêu ???
Câu 2 : cho 5,4g Al cháy trong bình chứa 11,2g khí Oxi.
a. Chất nào còn dư,dư nhiêu gam ????
b. Khối lượng Al2O3 tạo thành ???

 

[Ngọc Đạt]

Câu 1 :Sắt kết hợp với lưu huỳnh theo sđ : Fe + S -> FeS.Nếu dùng 11,2g Fe và 3,2g S thì sau pư sẽ thu được những chất nào và khối lượng là bao nhiêu ???
Câu 2 : cho 5,4g Al cháy trong bình chứa 11,2g khí Oxi.
a. Chất nào còn dư,dư nhiêu gam ????
b. Khối lượng Al2O3 tạo thành ???

Bài 1:
PTHH: Fe + S -> FeS
Ta có: nFe= 11,2/56= 0,2(mol)
nS= 3,2/32= 0,1(mol)
So sánh tỉ lệ thấy: S hết, Fe dư nên tính theo nS
=> Chất thu được sau phản ứng gồm Fe (dư) và FeS
-> nFeS= nS= 0,1(mol)
=> mFeS= 0,1.88= 8,8(g)
nFe(dư)= 0,2-0,1= 0,1(mol)
=> mFe(dư) = 0,1.56= 5,6(g)
Bài 2:
a)Ta có: nAl= 5,4/27= 0,2(mol)
nO2= 11,2/32= 0,35(mol)
PTHH: 4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3
So sánh tỉ lệ thấy: Al hết, O2 dư nên tính theo nAl
nO2 (dư)= 0,35- (0,2.3/4)= 0,2(mol)
=> mO2(dư)= 32.0,2= 6,4(g)
b) nAl2O3= 0,2/2= 0,1(mol)
=> mAl2O3= 0,1.102= 10,2(g)

 

[xuanthanhqmp]

Câu 1 :Sắt kết hợp với lưu huỳnh theo sđ : Fe + S -> FeS.Nếu dùng 11,2g Fe và 3,2g S thì sau pư sẽ thu được những chất nào và khối lượng là bao nhiêu ???
Câu 2 : cho 5,4g Al cháy trong bình chứa 11,2g khí Oxi.
a. Chất nào còn dư,dư nhiêu gam ????
b. Khối lượng Al2O3 tạo thành ???

1.Fe+S->FeS
0,1...0,1..0,1
nFe=11,2/56=0,2mol
nS=3,2/32=0,1mol
Lập tỉ lệ 0,2/1:0,1/1=0,2>0,1. Vậy Fe dư
Sau pứ thu đc FeS và Fe dư
mFeS=0,1.88=8,8g
nFe dư=0,2-0,1=0,1mol
mFe dư=0,1.56=5,6g
2.
4Al+3O2->2Al2O3
0,2..0,15.....0,1
nAl=5,4/27=0,2mol
nO2=11,2/32=0,35mol
Lập tỉ lệ 0,2/4:0,35/3=0,05<0,12. Vậy O2 dư
nO2 pứ=0,2.3/4=0,15mol
nO2 dư=0,35-0,15=0,2mol
mO2 dư=0,2.32=6,4g
nAl2O3=0,2.2/4=0,1mol
mAl2O3=0,1.102=10,2g

 

[Ngọc Đạt]

1.Fe+S->FeS
0,1...0,1..0,1
nFe=11,2/56=0,2mol
nS=3,2/32=0,1mol
Lập tỉ lệ 0,2/1:0,1/1=0,2>0,1. Vậy Fe dư
Sau pứ thu đc FeS và Fe dư
mFeS=0,1.88=8,8g
nFe dư=0,2-0,1=0,1mol
mFe dư=0,1.56=5,6g
2.
4Al+3O2->2Al2O3
0,05..0,0375
nAl=5,4/27=0,2mol
nO2=11,2/32=0,35mol
Lập tỉ lệ 0,2/4:0,35/3=0,05<0,12. Vậy O2 dư
nO2 pứ=0,05.3/4=0,0375mol
nO2 dư=0,35-0,0375=0,3125mol
mO2 dư=0,3125.32=10g
nAl2O3=0,05.2/4=0,025mol
mAl2O3=0,025.102=2,55g

Mình thấy bài 2 có sai sai sao đó! Bạn xem lại tính toán đi!

 

[hoangnga2709]

Câu 1 :Sắt kết hợp với lưu huỳnh theo sđ : Fe + S -> FeS.Nếu dùng 11,2g Fe và 3,2g S thì sau pư sẽ thu được những chất nào và khối lượng là bao nhiêu ???
Câu 2 : cho 5,4g Al cháy trong bình chứa 11,2g khí Oxi.
a. Chất nào còn dư,dư nhiêu gam ????
b. Khối lượng Al2O3 tạo thành ???

Câu 1:
PT: $Fe + S \rightarrow FeS$
Ta có: $n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)\\n_{S}=\frac{m}{M}=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)$
TL: $\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}$
$\Rightarrow $ Fe dư, S tham gia phản ứng hết
Theo pt: $ n_{Fe}=n_{S}=0,1(mol)$
$\Rightarrow$ nFe dư= n (đề) - n (phản ứng)=0,2-0,1=0,1(mol)
$\Rightarrow$ m Fe dư=n.M=0,1.56=5,6(g)
Theo pt: $n_{FeS}=n_{S}=0,1(mol)\\\Rightarrow m_{FeS}=n.M=0,1.88=8,8(g)$
Câu 2:
PTHH: $4Al+3O_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}2Al_{2}O_{3}$
a) Ta có: $n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)\\n_{O_{2}}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{32}=0,35(mol)\\TL: \frac{0,2}{4}<\frac{0,35}{3}$
$\Rightarrow O_{2} $ dư, Al tham gia phản ứng hết
Theo pt: $n_{O_{2}}=\frac{3}{4}.n_{Al}=\frac{3}{4}.0,2=0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{O_{2}} $ (dư)=n(đề) -n(phản ứng)=0,35-0,15=0,2(mol)
$\Rightarrow m_{O_{2}} $ (dư)=n.M=0,2.32=6,4(g)
b) Theo pt: $n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{1}{2}.n_{Al}=\frac{1}{2}.0,2=0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_{2}O_{3}}=n.M=0,1.102=10,2(g)$