$n_{H_2}$=$\frac{0,896}{22,4}$=0,04(mol)
Gọi $n_{Mg}$=x(mol),$n_{Al}$=y(mol)
PTHH:
$Mg + 2HCl \xrightarrow\ MgCl_2 + H_2$
$x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$2Al + 6HCl \xrightarrow\ 2AlCl_3 + 3H_2$
$y \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1,5y$
Ta có:
\begin{cases} 24x + 27y = 0,78 \\ x + 1,5y = 0,04 \end{cases}
\Rightarrow x=0,01 ,y=0,02
%$m_{Mg}$=$\frac{0,01 . 24}{0,78}$ . 100% = 30,76%
%$m_{Al}$=$\frac{0,02 . 27}{0,78}$ . 100% = 69,23%