hóa 12 chương IV cơ bản.... giúp dùm

Thảo luận trong 'Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm' bắt đầu bởi riely_marion19, 13 Tháng mười một 2011.

Lượt xem: 16,954

  1. Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    câu 1: cho m(g) hh X gồm Ba và Al (trong đó AL chiếm 37,156% về khối lượng) tác dụng với nước dư thu được V lít H2. mặt khác, nếu cho m(g) hh X trên tác dụng với NaOH dư thì thui được 12,32 lít H2 (đktc). giá trị m và V là:
    21,8 và 8,96
    19,1 và 9,408
    21,8 và 10,08
    19,1 và 10,08
    câu 2: trộn 10(g) bột Al với 34,8(g) bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong đk không có không khí. hòa tan hoàn toàn hh rắn sau PỨ bằng dd H2SO4 loãng dư, thu được 10,725 lít khí (đktc). hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm:
    80%
    90%
    70%
    60%
    câu 3: cho 150ml KOH 1,2M tác dụng với 100ml dd AlCl3 nồng độ x mol/ml, thu đc dd Y và 4,68g kết tủa. loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dd KOH 1,2M vào dd Y, thu được 2,34g kết tủa. giá trị x là:
    1,2
    0,8
    0,9
    1
     
    Last edited by a moderator: 13 Tháng mười một 2011
  2. namnguyen_94

    namnguyen_94 Guest

    câu 2: trộn 10(g) bột Al với 34,8(g) bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong đk không có không khí. hòa tan hoàn toàn hh rắn sau PỨ bằng dd H2SO4 loãng dư, thu được 10,725 lít khí (đktc). hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm:
    80%
    90%
    70%
    60%

    mAl phải là 10,8 gam chứ?????
    ta có:nAl = 0,4 mol ; nn[TEX]Fe_3O_4[/TEX] = 0,15 mol ; nH2 = 0,48 mol
    Gọi a là hiệu suất phản ứng
    ta có: 8 Al + 3 [TEX]Fe_3O_4[/TEX] -----> 4 [TEX]Al_2O_3[/TEX] + 9 Fe
    n : a.0,4 ---------------------------------------------a.0,45
    ----->số mol Al còn là : 0,4 - 0,4.a
    ---> [tex]\frac{3}{2}[/tex] .(0,4 - 0,4.a ) + 0,45.a = 0,48
    --->0,15.a = 0,12
    ----> a = 0,8 ( hay H = 80% )
    câu 3: cho 150ml KOH 1,2M tác dụng với 100ml dd AlCl3 nồng độ x mol/ml, thu đc dd Y và 4,68g kết tủa. loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dd KOH 1,2M vào dd Y, thu được 2,34g kết tủa. giá trị x là:
    1,2
    0,8
    0,9
    1

    +ở phản ứng 1: n[TEX]Al^{3+}[/TEX] = 0,06 mol ; [TEX]Al^{3+}[/TEX] dư
    +ở phản ứng 2,kết tủa bị hoà tan 1 phần ---->n[TEX]OH^{-}[/TEX] = 4.n[TEX]Al^{3+}[/TEX] - n(kết tủa)
    ----->n[TEX]Al^{3+}[/TEX] = [tex]\frac{0,175.1,2 + 0,03}{4}[/tex] = 0,06 mol
    ==>n[TEX]Al^{3+}[/TEX] = 0,12 mol
    --->CM = 1,2 mol/lít
     
    Last edited by a moderator: 13 Tháng mười một 2011
  3. câu 2 có lẽ đề sai
    câu 3 làm rõ chỗ phản ứng 2 dùm mình nha :)
     
  4. pepun.dk

    pepun.dk Guest

    [TEX]\frac{137.n_{Ba}}{27.n_{Al}}=\frac{100-37,156}{37,156}\\ \Rightarrow n_{Al}=3n_{Ba}=3a[/TEX]

    PII:

    [TEX]n_{H_2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55=a+3a.1,5=5,5a\\ \Rightarrow a=0,1\\ \Rightarrow m=0,1.137+0,3.27=21,8[/TEX]

    PI:

    [TEX]n_{H_2}=a+2a.1,5=4a=0,4\\ \Rightarrow V=0,4.22,4=8,96[/TEX]

    [TEX]\left\{n_{OH^-}=0,15.1,2+0,175.1,2=0,39\\ n_{Al(OH)_3}=\frac{4,68+2,34}{78}=0,09[/TEX]

    [TEX]n_{AlCl_3}=a[/TEX]

    \Rightarrow a-(0,39-3a)=0,09

    \Rightarrow a= 0,12 \Rightarrow x=1,2

     
  5. namnguyen_94

    namnguyen_94 Guest

    câu 3: cho 150ml KOH 1,2M tác dụng với 100ml dd AlCl3 nồng độ x mol/ml, thu đc dd Y và 4,68g kết tủa. loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dd KOH 1,2M vào dd Y, thu được 2,34g kết tủa. giá trị x là:
    1,2
    0,8
    0,9
    1

    +Do sau khi loại bỏ kết tủa mà cho KOH vào có kết tủa ----> ở phản ứng 1 [TEX]Al^{3+}[/TEX] dư
    +n[TEX]K_OH[/TEX] = 0,21 mol > nAl(OH)3 = 0,03 mol --->kết tủa bị hoà tan 1 phần
    3[TEX]K_OH[/TEX] + [TEX]Al_Cl_3[/TEX] ----->3 [TEX]K_Cl[/TEX] + Al(OH)3
    3.a-----------a-------------3.a----------a
    [TEX]K_OH[/TEX] + Al(OH)3 -------> [TEX]KAl_O_2[/TEX] + 2 [TEX]H_2O[/TEX]
    (0,21 - 3.a) ------(0,21 - 3.a)
    ------->a - ( 0,21 - 3.a) = 0,03
    --->a = 0,06 mol
    ==>tổng [TEX]Al^{3+}[/TEX] = 0,12 mol -----> A
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->