mY = mX + mH2 = 7,32 + 0,64 = 7,96 gam
BTKL cho phản ứng đốt cháy: mH2O = mY + mO2 - mCO2 = 9,72 gam -----> nH2O = 0,54 mol
X: (Ankin, anđehit) hiđro hóa hoàn toàn -----> Y: (ankan, ancol no)
-----> nY = nH2O - nCO2 = 0,18 mol = nX = a+b (1)
(với a = n ankin và b= n anđehit)
n hỗn hợp khí = nH2 + n(ankin) = b.x/2 + a = 0,16 mol (với x = số nhóm chức trung bình của 2 anđehit = số nhóm chức trung bình của ancol) (2)
Mặt khác n(H2 hiđro hóa) = 2a + bx + bk = 0,32 mol (với k = số pi trung bình trong gốc hiđrocacbon của 2 anđehit)
-----> bk = 0 -----> k=0 -----> hỗn hợp anđehit là no
(1) <-----> 2a + 2b = 0,36
(2) <-----> 2a + bx = 0,32
-----> (2-x)b = 0,04 -----> 2-x > 0 -----> x<2 -----> x=1 -----> anđehit đơn chức
-----> (2) trở thành: a + 1/2b = 0,16 (3)
Giải hệ (1) (3) ta có: a=0,14 mol và b=0,04 mol
Bảo toàn nguyên tố C ta có:
0,14. C(ankin) + 0,04.[TEX] \overline{C}_{hh\ andehit}[/TEX] = 0,36
Vì C(ankin) >=2 và 2 giá trị đều phải >0 nên giải phương trình vô định trên ta được
-----> C(ankin) = [TEX]\overline{C}_{hh\ andehit}[/TEX] =2
-----> ankin: C2H2 -----> kết tủa tạo ra: C2Ag2
công thức trung bình của hỗn hợp anđehit là [TEX]C_2H_4O[/TEX] (vì anđehit no)
Mình làm tới đây, thử nháp tiếp nhưng càng nháp càng sai (thử ngay khối lượng hỗn hợp X thấy không thỏa) mà chưa biết sai chỗ nào.
Bạn/Anh/Chị giúp em với ạ!