Hoà tan 23,6g hỗn hợp Zn và Fe2O3 vào dung dịch HNO3 31,5% (lấy dư 15% so với lượng phản ứng), thu được 3,584 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch B.
a. Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính C% các chất tan có trong dung dịch B.
c. Tính lượng khí NH3 cần để điều chế được lượng axit cho phản ứng trên, biết hiệu suất cả quá trình là 85%.
Em cảm ơn nhiều ạ
a, khí NO 0,16 mol là do Zn + HNO3 tạo ra
bt e => nZn = 3nNO/2 = 0,24 mol
=> %Zn = 66,1; %Fe2O3 = 33,9%
b,
nFe2O3 = 0,05
nHNO3 pu = 4nNO + n(O2-) = 0,79
=> HNO3 dư 0,1185 mol
dd B gồm Zn(NO3)2 0,24 mol; Fe(NO3)3 0,1 mol; HNO3 dư
m dd HNO3 đầu = 63*(0,79 + 0,1185)*100/31,5 = 181,7
m dd B = 23,6 + 181,7 - 0,16*30 = 200,5
Dùng ct C% = mct *100/mdd => C% mỗi chất
c, lượng axit cho pu là có tính lượng dư ko, mình giải sau đây là có tính luôn lượng dư nha
.....NH3 ------- HNO3
M:....17..............63
m:....x...........57,2355 ( mpu + m dư)
lập tỉ lệ 17/x = 63/57,2355 => x =~ 15,45
Lượng NH3 cần = 15,45 * 100/85 =~ 18,17
Nếu ko tính lượng dư thì chỗ m HNO3 = 49,77
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
