[Hoá 10]Phản ứng chứng minh

[serry1410]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Viết giúp mình một số phản ứng chứng minh:
- Cl có tính oxi hóa mạnh trong đó Cl vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
- Tại sao Cl ẩm có tính tẩy màu.
- Cl có tính oxi hóa mạnh hơn Br.
- HCLO có tính axit yếu hơn H2CO3
Thanks

 

[zero_flyer]

Viết giúp mình một số phản ứng chứng minh:
- Cl có tính oxi hóa mạnh trong đó Cl vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
- Tại sao Cl ẩm có tính tẩy màu.
- Cl có tính oxi hóa mạnh hơn Br.
- HCLO có tính axit yếu hơn H2CO3
Thanks

Cl có tính oxi hóa mạnh trong đó Cl vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

[tex] Cl_2+H_2O <=> HCl+HClO[/tex]
phản ứng này Cl2 vừa oxi hoá vừa khử

- Tại sao Cl ẩm có tính tẩy màu.

Cl2 tác dụng với H2O (do môi trường ẩm mà)
[tex] Cl_2+H_2O <=> HCl+HClO[/tex]
HClO là hợp chất có tính tẩy màu

- Cl có tính oxi hóa mạnh hơn Br.

cho Cl2 tác dụng với NaBr, nó sẽ đẩy Br ra

- HCLO có tính axit yếu hơn H2CO3

cái này quên rồi

 

[tokerin]

[TEX]HClO[/TEX] có tính axit yếu hơn [TEX]H_2CO_3[/TEX]
[TEX]NaClO + H_2O + CO_2 \rightarrow NaHCO_3 + HClO[/TEX]
[TEX]CO_2[/TEX] và nước chính là [TEX]H_2CO_3[/TEX] đấy
Pư xảy ra : axit + muối [TEX]\rightarrow[/TEX] muối mới + axit yếu hơn axit ban đầu
\Rightarrow [TEX]H_2CO_3[/TEX] mạnh hơn [TEX]HClO[/TEX]