[Hoá 10]~ Những phản ứng cần ghi nhớ ~

[vy000]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Ở đây mình tập hợp một số phản ứng cần lưu ý,những phản ứng ví dụ cho tính chất của các chất,hợp chất ^^,ai muốn bổ sung thì trao đổi riêng,vui lòng không comment trực tiếp tại đây nhé ^^


Chương V: halogen:

Clo :

Một số phương trình
http://diendan.hocmai.vn/showpost.php?p=2234869&postcount=2


Một số phản ứng có sản phẩm là clo
http://diendan.hocmai.vn/showpost.php?p=2234923&postcount=3

Hợp chất có oxi của clo:
http://diendan.hocmai.vn/showpost.php?p=2235011&postcount=4

Flo , Brom, Iot và các hợp
chất
http://diendan.hocmai.vn/showpost.php?p=2235013&postcount=5





Chương VI: Nhóm Oxi

$O_2,O_3,H_2O_2$

http://diendan.hocmai.vn/showpost.php?p=2235089&postcount=6


$H_2SO_4$

http://diendan.hocmai.vn/showpost.php?p=2249530&postcount=9

 

[vy000]

$Cl_2$

$Cl_2+H_2 \xrightarrow{as} HCl \uparrow$ (Phản ứng so sánh tính oxi hoá với các halogen khác)

$Cl_2+Fe \xrightarrow{t^o} FeCl_3$ ($Cl_2$ tác dụng với kim loại chỉ trừ Au,Pt)

$Cl_2+P \xrightarrow{t^o} PCl_3$

$Cl_2(\text{dư})+P \xrightarrow{t^o} PCl_5$

$Cl_2+H_2O \rightleftharpoons HCl+HClO$


Tác dụng amoniac
$Cl_2+NH_3 \rightarrow N_2+HCl$

Tác dụng với chất hữu cơ:

$Cl_2+C_2H_2 \rightarrow HCl+C (\text{đen})$

$Cl_2+CH_4 \xrightarrow{as} CH_3Cl+HCl$

$CH_3Cl+Cl_2 \xrightarrow{as} CH_2Cl_2+HCl$

$CH_2Cl_2+Cl_2 \xrightarrow{as} CHCl_3+HCl$

$Cl_2+CH_4 \xrightarrow{t^o} C+HCl$

$Cl_2+C_6H_6 \xrightarrow{as} C_6H_6Cl_6$

$Cl_2+C_6H_6 \xrightarrow{Fe,as} C_6H_5Cl+HCl$

Tác dụng với dung dịch kiềm:

$Cl_2+NaOH \rightarrow NaCl+NaClO+H_2O$

$Cl_2+NaOH \xrightarrow{t^o} NaCl+NaClO_3+H_2O$

(trong 2 phản ứng trên,thay Na bằng K cũng tương tự)


$Cl_2+Ca(OH)_2 (đ) \xrightarrow{30^oC} CaOCl_2+H_2O$

$Cl_2+Ca(OH)_2 (dd) \rightarrow CaCl_2+Ca(OCl)_2+H_2O$


Tác dụng với muối sắt II:

$FeCl_2+Cl_2 \xrightarrow{t^o} FeCl_3$

$FeSO_4+Cl_2 \xrightarrow{t^o} Fe_2(SO_4)_3+FeCl_3$

$Fe(NO_3)_2+Cl_2 \xrightarrow{t^o} Fe(NO_3)_3+FeCl_3$

$FeSO_4+Cl_2+H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+HCl$

Một só phản ứng khác:

$Cl_2+H_2S(S/SO_2)+H_2O \rightarrow HCl+H_2SO_4$

$Cl_2+Br_2+H_2O \rightarrow HBrO_3+HCl$

$Cl_2+I_2+H_2O \rightarrow HCl+HIO_3$

$Cl_2+P+H_2O \rightarrow H_3PO_4+HCl$

$Cl_2+H_2O_2 \rightarrow HCl+O_2$

$Cl_2+H_2S \rightarrow HCl+S$

$Cl_2+HI \rightarrow HCl+I_2$


$NH_3 (\text{dư}) + Cl_2 \rightarrow N_2+NH_4Cl$

 

[vy000]

Một số phản ứng cho sản phẩm là clo

$CuCl_2 \xrightarrow{\large\text{điện phân dung dịch với điện cực trơ}} Cu+Cl_2$

$NaCl \xrightarrow{\large\text{điện phân nóng chảy}} Na+Cl_2$

$NaCl+H_2O \xrightarrow{\large\text{điện phân dung dịch có màng ngăn}} NaOH+H_2+Cl_2$

Chú ý: $NaCl+H_2O \xrightarrow{\large\text{điện phân dung dịch okhông màng ngăn}} NaClO+H_2$

$HCl+\begin{cases}KMnO_4 \\ K_2Cr_2O_7 \\ KClO_3 \\ MnO_2 (\text{điều kiện: $t^o$}) \end{cases} \rightarrow \text{muối clorua}+Cl_2+H_2O$

$CaCl_2 + 2H_2O \xrightarrow{\large\text{điện phân dung dịch có màng ngăn xốp}} Ca(OH)2 + H2 + Cl2$

$CaOCl_2+HCl \rightarrow CaCl_2+Cl_2+H_2O$

$CaOCl_2+CO_2 \rightarrow CaCl_2+CaCO_3+Cl_2$

$KCl+KMnO_4+H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4+MnCl_2+Cl_2+H_2O$

$KClO (KClO_3) + HCl (\text{dung dịch đặc}) \rightarrow KCl+Cl_2+H_2O$

$Br_2+KClO_3 \rightarrow KBrO_3+Cl_2$

$I_2+KClO_3 \rightarrow KIO_3+Cl_2$

$Na_2O_2+HCl \rightarrow NaCl+Cl_2+H_2O$

$O_3+HCl \rightarrow H_2O+O_2+Cl_2$

$HClO_3+HCl \rightarrow Cl_2+H_2O$

 

[vy000]

Hợp chất có oxi của clo



Nước giavel


$NaClO+HCl \rightarrow NaCl+Cl_2+H_2O$

$NaClO \xrightarrow{70^oC} NaCl+NaClO_2$

$NaClO \xrightarrow {t^o<70^oC} NaCl+O_2$


NaClO có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá được ion $I^-$ trong hợp chất trong môi trường acid
$NaClO+KI+H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4+NaCl+I_2+H_2O$


$Fe(OH)_2+NaClO+H_2O \rightarrow Fe(OH)_3+NaCl$

$FeCl_2+NaClO+H_2O+NaOH \rightarrow NaCl+Fe(OH)_3$


Clorua vôi

$CaOCl_2+HCl \rightarrow CaCl_2+Cl_2+H_2O$

$CaOCl_2+CO_2+H_2O \rightarrow CaCO_3+CaCl_2+HClO$

$CaOCl_2 \xrightarrow{t^o} CaCl_2+O_2$




Kali clorat

$KClO_3 \xrightarrow{t^o} KClO_4+KCl$

$KClO_3 \xrightarrow{t^o;MnO_2} KCl+O_2$

$C+KClO_3 \xrightarrow{t^o} KCl+CO_2$

$P+KClO_3 \xrightarrow{t^o} KCl+P_2O_5$

$KClO_3+S+C \xrightarrow{t^o} KCl+SO_2+CO_2$

$KClO_3+H_2O \xrightarrow{\large\text{điện phân dung dịch}} KClO_4+H_2$

$KClO_3+SO_2+H_2O \rightarrow H_2SO_4+HCl$

 

[vy000]

Flo , Brom, Iot và các hợp
chất

Phản ứng với $H_2$
$F_2+H_2 \rightarrow HF$ (phản ứng mãnh liệt,ngay cả trong bóng tối và nhiệt độ rất thấp,nổ mạnh )

$H_2+Br_2 \xrightarrow{t^o} HBr$

$H_2+I_2 \rightleftharpoons HI$ (điều kiện: nhiệt độ)


Flo và hợp chất:

$CaF+H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4+HF$

$HF+SiO_2 \rightarrow SiF_4+H_2O$

$F_2+NaOH \rightarrow NaF+OF_2+H_2O$


Brom và hợp chất:

$Br_2+Al \xrightarrow{t^o} AlBr_3$

$Br_2+SO_2+H_2O \rightarrow HBr+H_2SO_4 (dd) $ (khí $SO_2$ làm mất màu dung dịch brom)

$Br_2+NH_3 \rightarrow N_2+HBr$

$Br_2+H_2O \leftrightarrow HBr+HBrO$

$Br_2+Cl_2+H_2O \rightarrow HBrO_3+HCl$

$Br_2+NaOH \rightarrow NaBrO_3+NaBr+H_2O$

$Br_2+KClO_3 \rightarrow Cl_2+KBrO_3$

$Br_2+H_2S \rightarrow HBr+S$

$HBr+O_2 \rightarrow Br_2+H_2O$

$HBr+H_2SO_4(đ) \rightarrow Br_2+SO_2+H_2O$

$HBr+KClO_3 \rightarrow KCl+Br_2+H_2O$

$HBr+MnO_2 \rightarrow MnBr_2+Br_2+H_2O$

$HBr+KMnO_4 \rightarrow KBr+MnBr_2+Br_2+H_2O$

$PBr_2+H_2O \rightarrow H_2PO_3+HBr$

Iot : tương tự brom

Chú ý:
$HI+FeCl_3 \rightarrow FeCl_2+I_2+HCl$

 

[vy000]

Oxi

Oxi tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au,Pt
$O_2+Fe \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

Ở $200^oC$ Oxi oxi hoá được Ag
$O_2 + Ag \xrightarrow{200^oC} Ag_2O$

$O_2+C \xrightarrow{t^o} CO_2$

$C(\text{dư})+O_2 \xrightarrow{t^o} CO$

$CO+O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

$O_2+H_2S \xrightarrow{t^o} H_2O+SO_2$

$O_2+C_2H_5OH \xrightarrow{\text{lên men giấm}} CH_3COOH+H_2O$

$O_2+\begin{cases} C_2H_5OH \\ C_2H_2 \\ C_2H_4 \\ CH_4 \\ C_6H_{12}O_6\end{cases} \xrightarrow{t^o} CO_2+H_2O$

$CH_4+O_2 \xrightarrow{800^oC} CO+H_2$



Ozon

Ozon oxi hoá hầu hết kim loại chỉ trừ Au và Pt, Oxi không oxi hoá bạc ở điều kiện thường nhưng Ozon oxi hoá bạc ngay ở điều kiện thường:

$O_3+Ag \rightarrow Ag_2O+O_2$

Ozon oxi hoá được ion $I^-$ trong dung dịch , nhưng Oxi cần phải có môi trương axit

$O_3+KI+H_2O \rightarrow I_2+O_2+KOH$

Bổ sung : $O_2+KI+H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4+I_2+H_2O$


$NO_2+O_3 \rightarrow N_2O_5+O_2$ (Khí NO2 màu nâu đỏ nhạt dần)




Hidro peoxit


Dễ bị phân huỷ:

$H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} H_2O+O_2\uparrow$

$H_2O_2+KNO_2 \rightarrow KNO_3+H_2O$

$H_2O_2+KI \rightarrow I_2+KOH$

$H_2O_2+Ag_2O \rightarrow Ag+H_2O+O_2$

$H_2O_2+Cl_2 \rightarrow HCl+O_2$ (Khí clo vàng lục mất màu dần trong dung dịch, dung dịch sủi bọt)

$H_2O_2+KMnO_4+H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4+MnSO_4+O_2+H_2O$
(Dung dịch nhạt màu dần và sủi bọt khí)

 

[vy000]

Lưu huỳnh đioxit

$SO_2+NaOH-> NaHSO_3 \\ SO_2+PCl_5 -> POCl_3+SOCl_2 \\ \\ \\ SO_2+Cl_2 \xrightarrow{ ánh \ sáng} SO_2Cl_2 \\ 2SO_2+O_2 \underset{V_2O_5}{\overset{t^o , xt}{\rightleftharpoons}} 2 SO_3 \\ \\ \\ SO_2+NO_2->SO_3+NO \\ SO_2+H_2O_2 -> H_2SO_4 \\ SO_2+2H_2O+Cl_2->2HCl+H_2SO_4 \\ SO_2+2FeCl_3+2H_2O->2FeCl_2+H_2SO_4+2HCl \\ 5SO_2+2KMnO_4+2H_2O->K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4 \\ \\ \\ SO_2+2CO \xrightarrow{500^oC, \ boxit} 2CO_2+S \\ SO_2+H_2->2H_2O+S \\ SO_2+Mg->MgO+S \\ SO_2+6HI->H_2S+3I_2+2H_2O $

 

[vy000]

Đóng bụi lâu quá rồi T^T

Lưu huỳnh trioxit:

oxi hoá mạnh,không bền

$SO_3+H_2O \rightarrow H_2SO_4$

$H_2SO_4+nSO_3 \rightarrow H_2SO_4.nSO_3$ (oleum)

oxh $N^{3+}$ thành $N^{5+}$

$3SO_3+2NH_3 \rightarrow 3SO_2+N_2+3H_2O$

oxh $I^-$ thành $I^0$

$SO_3+2KI \rightarrow K_2SO_3+I_2$

 

[vy000]

Axit sunfuric


Loãng: là axit mạnh

Tác dụng với kim loại đứng trước H, giải phóng $H_2$
Tác dụng với bazo
Tác dụng với oxit bazo
tác dụng với muối,tạo khí,hoặc kết tủa,hoặc axit yếu hơn


Đậm đặc: có tính oxi hoá rất mạnh , háo nước (do vậy dễ gây bỏng do H2SO4 đặc hút nước trong tế bào--> đánh ghen hay tạt axit =)) )

oxi hoá kim loại trừ Au và Pt:

$H_2SO_4+Fe \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+H_2O+SO_2$

oxi hoá phi kim như C,S,P:
$H_2SO_4+S \rightarrow H_2O+SO_2$
$H_2SO_4+CO_2 \rightarrow CO_2+SO_2+H_2O$

oxi hoá hợp chất:

$H_2SO_4+HI \rightarrow SO_2+H_2O+I_2$ (hôm trước viét thay SO2 bằng H2S, ko pjt đúng ko @@)

$H_2SO_4+HBr \rightarrow Br_2+H_2O+SO_2$



Hút nước:

$C_nH_{2m}O_m+H_2SO_4 \rightarrow CO_2+SO_2+mH_2O$

 

[bang_mk123]

Nhìn từ đầu đến cuối rất công phu, mỗi tội là chưa cân bằng T_T...
p/s: Sáng mới KT song, đang lo là sai 2 cái pư', lên đây nhìn lại thì yên tâm ùi ^^

 

[kiemcun]

chà bí thư có khác ..lo cho dân ghê...................................................................................................................................

 

[thuyvuthuthi@gmail.com]

Chị ơi, làm sao để biết được là phương trình nào thì cần điều kiện nhiệt độ hay điện phân ạ?@-)

 

[buivanbao123]

Làm sao để nhớ được các phương trình phản ứng và cách viết sản phẩm

 

[diemthile4@gmail.com]

cảm ơn nhều bài viết này khá đầy đủ tương đối hay tôi rất thích bài viết này