[Hóa 10]NaHSO4 và H2SO4

[sot40doc]

Trời, đây là trạng nguyên Hoá sao?
NaHSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + >>NaOH<< + H2O (tại sao không phải Na2SO4)
Còn đây nữa: NaOH sinh ra sẽ td với NaHSO4 tạo ra NaCl và H2O
và đây: => nhanh làm mất màu đỏ của quỳ tím
Theo tôi thì cách chính xác nhất là dùng BaCl2 và hoặc Ba(NO3)2 như bạn gogoro. 2 muối này không thể phản ứng với NaHSO4 được bởi chúng đều là muối gốc mạnh.

ông này bị sao vậy
bản chất của nó là tạo ra NaOH trước rồi tạo ra Na2SO4
nhưng tôi nói 1 Ba(OH)2 có đúng triệt tiêu đc 1 H2SO4 nhưng đc 2 NaHSO4 ko
lần sau ko hiểu bản chất đừng phát ngôn bừa bãi

 

[anhson291991]

Vậy bác "sặc" có cách gì ko ?````````````````````````````````````

bài này có thể dùng cách này:
nhỏ vài giọt phenolphtalein vào 2 dd(phenolphtalein chỉ hiển thị màu hồng khi có bazo)
lấy cùng 1 lượng NaOH nhỏ từ từ vào 2 dd trên.đến khi nào 1 dd xuất hiện màu hồng còn một dd thì ko thì dừng lại.dd có màu hồg là NaHSO4.còn lại là H2SO4
giải thích: ở cùng một thể tích và nồng độ.lượng H+ trong H2SO4 nhiều hơn ở NaHSO4.Khi cho NaOH vào thì H+ ở NaHSO4 hết trước nên ở
bình chứa NaHSO4 sẻ dư NaOH=> phenolphtalein biến thành màu hồng.còn lại là bình H2SO4.
Có đúng ko anh em

 

[gororo]

nói chừng.cả 2 đều có kết tủa

Nói như đùa, anh viết thử pt coi, ko phải cái gì cũng nói theo thuyết phân li đc đâu ông anh ạ!
BaCl2 và Ba(NO3)2 khi cho vào NaHSO4 thì chỉ có thể xảy ra p.ư trao đổi giữa các muối bởi BaCl2 và Ba(NO3)2 đều là muối của bazơ mạnh và axit mạnh=>trung hòa=>ko có tính bazơ=>ko thể biến cái gốc HSO4 thành gốc SO4=>ko thể tạo ra kết tủa!
Tuy nhiên do p.ư giữa BaCl2/Ba(NO3)2 và NaHSO4 ko tạo kết tủa, bay hơi, điện li yếu nên coi như ko có p.ư xảy ra!

Nên nhớ < Muối hidrosulfat của các kim loại kiềm có tính chất hóa học RẤT GIỐNG với Axit sulfuric >

Vấn đề chính là ở câu nói này: muối axit của axit mạnh coi như axit mạnh, vì vậy muốn biến nó thành muối trung hòa thì phải cho td với chất có tính bazơ, và tôi hỏi bạn, BaCl2 và Ba(NO3)2 có tính bazơ ko?
Cái sự điện li nó chả liên quan gì ở đây đâu bởi vì sự điện li chỉ là quá trình vật lí, mà muốn biến HSO4 thành SO4 phải dùng pp hóa học!
Nếu ko tin hãy hỏi cô giáo/thầy giáo của các bạn, tôi tin là tôi đúng!

 

[tokerin]

Nói như đùa, anh viết thử pt coi, ko phải cái gì cũng nói theo thuyết phân li đc đâu ông anh ạ!
BaCl2 và Ba(NO3)2 khi cho vào NaHSO4 thì chỉ có thể xảy ra p.ư trao đổi giữa các muối bởi BaCl2 và Ba(NO3)2 đều là muối của bazơ mạnh và axit mạnh=>trung hòa=>ko có tính bazơ=>ko thể biến cái gốc HSO4 thành gốc SO4=>ko thể tạo ra kết tủa!
Tuy nhiên do p.ư giữa BaCl2/Ba(NO3)2 và NaHSO4 ko tạo kết tủa, bay hơi, điện li yếu nên coi như ko có p.ư xảy ra!


Vấn đề chính là ở câu nói này: muối axit của axit mạnh coi như axit mạnh, vì vậy muốn biến nó thành muối trung hòa thì phải cho td với chất có tính bazơ, và tôi hỏi bạn, BaCl2 và Ba(NO3)2 có tính bazơ ko?
Cái sự điện li nó chả liên quan gì ở đây đâu bởi vì sự điện li chỉ là quá trình vật lí, mà muốn biến HSO4 thành SO4 phải dùng pp hóa học!
Nếu ko tin hãy hỏi cô giáo/thầy giáo của các bạn, tôi tin là tôi đúng!

Hỏi tất cả các thầy cô giáo bạn sẽ sai. Sự điện ly mà là vật lý không phải hoá học à?
[TEX]HSO_4^-[/TEX] có [TEX]K_a = 10^{-2}[/TEX] là mạnh rồi, thường người ta coi nó phân li hoàn toàn trong dd
Thế [TEX]H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-[/TEX] thì sao. Nếu nói như bạn nó cũng không tạo kết tủa được
Cách làm đúng là dùng nồng độ mol [TEX]H^+[/TEX] trong dd

 

[anhson291991]

Nói như đùa, anh viết thử pt coi, ko phải cái gì cũng nói theo thuyết phân li đc đâu ông anh ạ!
BaCl2 và Ba(NO3)2 khi cho vào NaHSO4 thì chỉ có thể xảy ra p.ư trao đổi giữa các muối bởi BaCl2 và Ba(NO3)2 đều là muối của bazơ mạnh và axit mạnh=>trung hòa=>ko có tính bazơ=>ko thể biến cái gốc HSO4 thành gốc SO4=>ko thể tạo ra kết tủa!
Tuy nhiên do p.ư giữa BaCl2/Ba(NO3)2 và NaHSO4 ko tạo kết tủa, bay hơi, điện li yếu nên coi như ko có p.ư xảy ra!


Vấn đề chính là ở câu nói này: muối axit của axit mạnh coi như axit mạnh, vì vậy muốn biến nó thành muối trung hòa thì phải cho td với chất có tính bazơ, và tôi hỏi bạn, BaCl2 và Ba(NO3)2 có tính bazơ ko?
Cái sự điện li nó chả liên quan gì ở đây đâu bởi vì sự điện li chỉ là quá trình vật lí, mà muốn biến HSO4 thành SO4 phải dùng pp hóa học!
Nếu ko tin hãy hỏi cô giáo/thầy giáo của các bạn, tôi tin là tôi đúng!

bó tay!nói thế mà cũng nói dc! ).chú cứ hỏi cho mà xem ai đúng.quá trình điện li mà là quá trinh vạt li ư?nực cười
NaHSO4 + BaCl2 => BaSO4 +NaCl + HCl(pt này luôn luôn xảy ra)
thế ma còn kai )))))))))))))))))))))

 

[luvship]

Rất đơn giản thôi:
Hãy dùng phương pháp hóa học để nhận biết 2 dung dịch không màu [TEX]NaHSO_4[/TEX] và [TEX]H_2SO_4[/TEX] ( ở cùng 1 nồng độ, nhiệt độ và thể tích)

Đơn giản hay không thì tùy ở câu trả lời < Giải được = Thank nhìu >

theo như đầu đề => mol [TEX]NaHSO_4[/TEX] và [TEX]H_2SO_4[/TEX] = nhau.

lấy 2 dd 1 ít thôi, làm mẫu thữ.

cho sẵng phenol hoặc quỳ vào mẫu thữ, rồi từ từ nhỏ NaOH vào 2 mẫu thữ đến khi nào xuất hiện 1 mẫu thữ có màu khác mẫu còn lại thì dừng.

[TEX]H_2SO_4 + 2NaOH -> Na_2SO_4 + 2H_2O[/TEX]
[TEX]NaHSO_4 + NaOH -> Na_2SO_4 + H_2O[/TEX]

=> số mol NaOH của 2 pt khác nhau => dd cần tìm.

 

[pntnt]

theo như đầu đề => mol [TEX]NaHSO_4[/TEX] và [TEX]H_2SO_4[/TEX] = nhau.

lấy 2 dd 1 ít thôi, làm mẫu thữ.

cho sẵng phenol hoặc quỳ vào mẫu thữ, rồi từ từ nhỏ NaOH vào 2 mẫu thữ đến khi nào xuất hiện 1 mẫu thữ có màu khác mẫu còn lại thì dừng.

[TEX]H_2SO_4 + 2NaOH -> Na_2SO_4 + 2H_2O[/TEX]
[TEX]NaHSO_4 + NaOH -> Na_2SO_4 + H_2O[/TEX]

=> số mol NaOH của 2 pt khác nhau => dd cần tìm.

Vấn đề là ở chỗ đó !!
Nếu nhỏ thì có biết được là đã nhỏ bao nhiêu mol hay không. 1 mol hay 0,5 mol thì cũng chỉ suýt soát nhau vài lần nhỏ. Với lại màu hồng của phenol suất hiện khá nhanh và khá đồng đều nữa nên làm thế thì có khác gì đếm số giọt nước trong ly nước ?!
Nếu về nói về phương pháp thì ko sai nhưng mà đây vẫn chỉ là ý tưởng, chưa đủ để thuyết phục. Mà mục tiêu của nhận biết là phải phân biệt rõ ràng chứ ko thể lúc được lúc không. Dù sao cũng cảm ơn các bạn !!

 

[tokerin]

Vấn đề là ở chỗ đó !!
Nếu nhỏ thì có biết được là đã nhỏ bao nhiêu mol hay không. 1 mol hay 0,5 mol thì cũng chỉ suýt soát nhau vài lần nhỏ. Với lại màu hồng của phenol suất hiện khá nhanh và khá đồng đều nữa nên làm thế thì có khác gì đếm số giọt nước trong ly nước ?!
Nếu về nói về phương pháp thì ko sai nhưng mà đây vẫn chỉ là ý tưởng, chưa đủ để thuyết phục. Mà mục tiêu của nhận biết là phải phân biệt rõ ràng chứ ko thể lúc được lúc không. Dù sao cũng cảm ơn các bạn !!

Dùng dd [TEX]NaOH[/TEX] loãng thì không có vấn đề gì đâu. Trong hoá phân tích 0,5 mol khác biệt quá lớn rồi.
(Vài lần nhỏ mà khác 0,5 mol thì dd phải đặc lắm :-SS)

 

[buosk4]

Vấn đề là ở chỗ đó !!
Nếu nhỏ thì có biết được là đã nhỏ bao nhiêu mol hay không. 1 mol hay 0,5 mol thì cũng chỉ suýt soát nhau vài lần nhỏ. Với lại màu hồng của phenol suất hiện khá nhanh và khá đồng đều nữa nên làm thế thì có khác gì đếm số giọt nước trong ly nước ?!
Nếu về nói về phương pháp thì ko sai nhưng mà đây vẫn chỉ là ý tưởng, chưa đủ để thuyết phục. Mà mục tiêu của nhận biết là phải phân biệt rõ ràng chứ ko thể lúc được lúc không. Dù sao cũng cảm ơn các bạn !!

nếu nói như bạn thì chả co pp nào đâu.mà tất cả các bài tập đều là lí thuyết suông thôi ah.bó tay
mà bạn bỏ kái chữ kí "thủ khoa một trường...... j đó đi)))))

 

[anhson291991]

mình nghĩ chỉ có cách của mình là chính xác...............................................