{ Hoá 10 }cho tớ hỏi phần liên kết

[matlam]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

tớ hỏi chút phần này tớ không hiểu lắm
+ dựa vào cáu hình e hãy giải thích vì sao Fe có 2 số ô xi hoá là + 2 và +3
+ giải thích tại sao Al4C3 thuỷ phân cho CH4 còn CaC2 thuỷ phân cho C2H2
+ Cho HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 xác định chiều tăng của tính axit và số oxi hoá , giải thích
Cho tớ cảm ơn trước nhé

 

[anhkhoaj19080]

khong bit' có dúng khong nua .ban thủ tham khảo coi!

Fe co 26e nen co cau hinh e lop ngoai cung la 4s23d6 sẽ có 4 0bitan dọc than
nen trong cac phản­ ­ung' hoá hoc no co the nyhuong di 2 hoac 3 e trong cac o bi tan doc than do==>co hoa tri 2 va 3
cai thu hai tui chiu!
tinh a xit sap xep nhu sau:HCl<HClO<HClO2<HClO3<HClO4
do a xit cang co nhieu 0xi hoc thi cang manh !

 

[chinhphuc_math]

tớ hỏi chút phần này tớ không hiểu lắm


+ Cho HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 xác định chiều tăng của tính axit và số oxi hoá , giải thích
Cho tớ cảm ơn trước nhé

HCL<HClO<HClO2<HClO3<HClO4 vì hợp chất ax bt là H2SO4 là mạnh nhất nhưng khí HCl có hợp chất của ôxi càng cao thì tính ax đó càng mạng thui!

 

[cong9mang]

HCL<HClO<HClO2<HClO3<HClO4 vi dien tich hat nhan la dac trung cho kha nang lien ket nen dien tich hat nhan cang nho thi kha nang giai phong e cua nguyen tu H trong dung dich cang lon nen cang co tinh axit manh.

 

[thanchetgoiemlasuphu93]

HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4
-------------------------------------->
tính axit tăng, tính oxi hoá giảm

giải thik:
+, tính axit tăng: do Cl là ngtử trung tâm, có số oxi hoá tăng dần làm cho mật độ e giảm dần -> liên kết O-H fân cực mạnh dần --> tính axit tăng
+, tính oxi hoá giảm: vì độ bền anion [TEX]ClO_x^-[/TEX] tăng dần do liên kết O-Cl bền dần và ngắn dần --> khả năng fá vỡ các anion tăng ---> tính oxi hoá giảm

 

[cuopcan1979]

HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4
-------------------------------------->
tính axit tăng, tính oxi hoá giảm

giải thik:
+, tính axit tăng: do Cl là ngtử trung tâm, có số oxi hoá tăng dần làm cho mật độ e giảm dần -> liên kết O-H fân cực mạnh dần --> tính axit tăng
+, tính oxi hoá giảm: vì độ bền anion [TEX]ClO_x^-[/TEX] tăng dần do liên kết O-Cl bền dần và ngắn dần --> khả năng fá vỡ các anion tăng ---> tính oxi hoá giảm

HClO là một axit siêu yếu mà các cậu lại sếp nó mạnh hơn cả HCl thì bó tay luôn.
HClO<HClO2<HCl<HClO3<HClO4