Hòa tan hoàn toàn 10.4 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R ( có hóa trị không đổi ) bằng dung dịch HCl thu được 6.72 lít H2 ở đktc. Nếu cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thì thu được sản phẩm khử duy nhất là 1.96 lít N2O ở đktc. xác định R?
Phần này mình học ko chắc lắm. Bài trên theo mình chia 2 trường hợp thôi. Một là R là kloại kiềm. Hai là kim loại đó ko thuộc nhóm I, IIA. Không có khả năng kl R đứng sau dãy điện hoá vì khi đó klượng Fe vvượt quá tổng khối lượng hai kloại đã cho.
* Trường hợp 1: Một là R là kloại kiềm:
Gọi số mol Fe là x (mol); số mol R là y(mol)
$n_{H_2} = 0,3 (mol)$
Theo đề bài ta có pt: 56x + Ry = 10,4 (1)
Ta có các phương trình:
$(1) Fe + 2H^+ ---> Fe^{2+} + H_2$
____x
_____________________x
_____ (mol)
$(2) R + 2nH^+ ---> R^{n+} + nH_2$
____y
____________________ny
____ (mol
Ta có pt: x + ny = 0,3 (2)
- Nếu cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng.
$n_{N_2O} = 0,0875 (mol)$
+ Quá trình nhường e:
Fe^o --> Fe^{3+} + 3e
_x_______________3x_(mol)
R^o ----> R^{n+} + n.e
_y_______________ny_(mol)
+ Quá trình nhận:
2N^{+5} + 8e ----> N_2^+
__________0,7<---_0,0875_(mol)
Theo định luật bảo toàn e => x + ny = 0,7 (3)
Giải hệ (1), (2), (3) ta suy ra: $x =0,1; ny = 0,4 => y = \frac{0,4}{n}$
$=> R = 12n$
Giải phương trình vô định, thấy giá trị n=2, R = 24 là phù hợp.
=> R là Mg.
* Trường hợp 2: làm tương tự.
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
