[Hóa] 1 bài tập về sắt

Thảo luận trong 'Sắt' bắt đầu bởi pthaohtvn, 5 Tháng năm 2009.

Lượt xem: 1,175

  1. pthaohtvn

    pthaohtvn Guest

    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    Các bạn hãy thử giải bài này theo những cách nhanh nhất có thể (trừ việc áp dụng công thức)
    OXH chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12g hỗn hợp A gồm các ôxit của Sắt và Sắt dư. Hòa tan hỗn hợp A vừa đủ bới 200ml dd HNO3 thu đc 2,24l NO duy nhất (đktc). Tính m và nồng độ mol của dd HNO3
     
  2. Cách giải nhanh bài tập

    Chào Thảo
    Với bài tập này em có thể giải bằng phương pháp sau:
    Trong phản ứng trên [TEX]NO_3 ^ - \[/TEX] đóng vai trò chất oxi hóa theo bán phản ứng
    [TEX]NO_3 ^ - + 3e \to NO\[/TEX]
    số mol electron nhận bằng 0,1 .3 = 0,3 mol
    khi oxi hóa Fe oxi đóng vai trò chất oxi hóa theo bán phản ứng:
    [TEX]O + 2e = O^{2 - } \[/TEX]
    Nếu toàn bộ Fe được oxi hóa thành oxit [TEX]Fe_2 O_3 \[/TEX] thì cần dùng thêm một lượng oxi = 0,3/2 = 0,15 mol
    Như vậy khối lượng oxit thu được = 12 + 0,15.16 = 14,4 gam
    Vậy số mol Fe trong oxit = 2. 14.4/160 = 0,18 mol
    m = 0,18 .56 = 10,08 gam
    Số mol HNO3 tham gia gồm HNO3 tạo môi trường([TEX]NO_3 ^ - \[/TEX] trong muối )và [TEX]NO_3 ^ - \[/TEX]tham gia oxi hóa = 0,18.3 + 0,1 = 0,64 mol
    [TEX]C_{M_{HNO_3 } } = \frac{{0,64}}{{0,2}} = 3,2M\[/TEX]
    Các em có thể giải theo một số cách khác cũng nhanh không kém nhé
     
    Last edited by a moderator: 6 Tháng năm 2009
  3. anhthu1290

    anhthu1290 Guest

    Ta có số e cho [TEX]Fe-3e\rightarrow {Fe}^{+3}[/TEX]
    gọi x là số mol của Fe x [TEX]\rightarrow [/TEX]3x
    ta có số e nhận
    [TEX]{N}^{+5}+3e\rightarrow {N}^{+2}[/TEX]
    theo bài ra ta tính đc n[TEX]{N}^{+2}[/TEX]=0,1 [TEX]\rightarrow [/TEX] 3e=0,3
    [TEX]{O}^{0}+2e\rightarrow {O}^{-2}[/TEX]
    gọi Y là số mol của O y\rightarrow 2y
    ta có hệ pt sau:
    theo bảo toàn e 3x=0,3 + 2*y
    theo bài ra ta có x*56 + 16*y = 12
    giải ra ta tìm đc x, y từ đó tìm m, và nnoongf độ dễ dàng
     
    Last edited by a moderator: 7 Tháng năm 2009
  4. pthaohtvn

    pthaohtvn Guest

    cách của bạn Anh Thư đc gọi là phương pháp quy đổi
     
  5. pthaohtvn

    pthaohtvn Guest

    nhưng mà cái phương trình đầu tiên là 3x-2y= 0,3, bạn đánh nhầm số.
     
  6. anhthu1290

    anhthu1290 Guest

    uh! mình sửa lại rồi đó! cảm ơn bạn nha! hic! ẩu quá!
     
  7. thuykhu6

    thuykhu6 Guest

    ap dung cong thuc:m=242/80(m hỗn hợp+24n NO) là nhanh nhứt
     
  8. thuykhu6

    thuykhu6 Guest

    í quên đính chính lại là thay 242 bằng 56 nhé!!!hi
     
  9. singlexalach

    singlexalach Guest

    trong một số trường hợp công thức của bạn rất hiệu quả. nhưng chỉ riêng bài sắt đã có khối công thức vậy. bạn lạm dụng wa' ắc sẽ có lúc chết.
     
  10. fedocon

    fedocon Guest

    Làm hộ mình câu này!
    Mình làm ra đáp án A trong khi đáp án là B
    Không biết do mình làm sai hay do đáp án sai nữa :(
    Câu 17. Dẫn 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là
    A. FeO; 75%. B. Fe2O3; 75%. C. Fe2O3; 65%. D. Fe3O4; 65%.
     
  11. phamminhminh

    phamminhminh Guest

    gọi sổ mol phản ứng của CO là x, sổ mol dư của CO là y
    số mol CO phản ửng bằng số mol C02 tạo thành
    ta có:
    x+y = 0,2 (1)
    44x +28y = 40x + 40y(2)
    giải hệ phương trình
    => x= 0,15. y= 0,05
    bao toàn nguyên tố => số mol o = 0.15=>m ôxi = 0,15.16= 2,4
    => m sắt = 8 - 2,4= 5,6=> số mol sắt = 5,6/56 = 0,1
    =>công thức ôxit sắt là Fe2O3
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->