Giúp mình bài này với!!!

A

anha1_193

theo định luât bảo toàn electron:
Fe(0) - 3e ----> Fe(+3)
m/56...............3m/56
2O(0) + 4e -----> 2O(-2)
(6,8-m)/32.......(6,8-m)/8
N(+5) + 3e ------> N(+2)
0,15mol.................0,05mol
==> n(enhận)=n(e cho)
==> 3m/56 - (6,8-m)/32 = 0,15
==>m
 
Last edited by a moderator:
M

manhtuan090

em làm sai mất rồi. không thể 20(-2) -4e ......> 2O(0) được
lời giải chỉ đơn giản thế này thôi
khối lượng oxi phản ứng bằng 6.8-m
số mol oxi tham gia phản ứng đúng bằng số mol no tạo thành
vì vậy (6.8-m)/32 = 1.12/22.4=0.15
vậy ta có m=2
lời giả chuẩn đấy
chúc các em học tốt
 
A

anha1_193

sao lại như vậy đc
theo định luật bảo toàn e thì 2O(0)+4e-->2O(-2)
 
Last edited by a moderator:
P

pttd

anha1_193 said:
theo định luât bảo toàn electron:
Fe(0) - 3e ----> Fe(+3)
m/56...............3m/56
2O(-2) - 4e -----> 2O(0)
(6,8-m)/32.......(6,8-m)/8
N(+5) + 3e ------> N(+2)
0,15mol.................0,05mol
==> n(enhận)=n(e cho)
==> 3m/56 + (6,8-m)/32 = 0,15
==>m
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

bạn bị làm lộn ngược đấy: O2 từ không khí vào tạo oxit thì phải có quá trình này:
O2+4e--->2O(-2) chứ
làm như bạn bị ngược nên khi áp dụng định luật bảo toàn e thì bị sai m chắc( bạn không thấy e của bạn cùng ở 1 phía àh thế thì tổng e cho, e nhường thì thế nào đây)
 
A

anha1_193

uhm đúng nhầm rồi cảm ơn nha
thanksssssssssss:D/:)

manhtuan090 làm có đúng ko vậy mọi người
cho mình biết với
 
Last edited by a moderator:
L

lananh_mylove_29

anha1_193 said:
theo định luât bảo toàn electron:
Fe(0) - 3e ----> Fe(+3)
m/56...............3m/56
2O(0) + 4e -----> 2O(-2)
(6,8-m)/32.......(6,8-m)/8
N(+5) + 3e ------> N(+2)
0,15mol.................0,05mol
==> n(enhận)=n(e cho)
==> 3m/56 - (6,8-m)/32 = 0,15
==>m
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

bạn làm sai rồi nè : n(enhận) = 0,15*3
và n(e cho) = 3m/56 + (6,8-m)/16
=> n(enhận) =n(echo)
mình nghĩ bạn ko hiểu rõ bản chất của pư oxh - khử rồi
ở đây N (+5) phải là chất nhận e chứ ko phải là chất cho e
 
E

enties

manhtuan090 said:
em làm sai mất rồi. không thể 20(-2) -4e ......> 2O(0) được
lời giải chỉ đơn giản thế này thôi
khối lượng oxi phản ứng bằng 6.8-m
số mol oxi tham gia phản ứng đúng bằng số mol no tạo thành
vì vậy (6.8-m)/32 = 1.12/22.4=0.15
vậy ta có m=2
lời giả chuẩn đấy
chúc các em học tốt
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

bạn làm cũng sai rồi m= 5,6 mà....................
 
P

pttd

Fe(O)--->Fe(+3)+3e
N(+5)+3e--->N(+2)
O2(O)+4e--->2O(-2)
@manhtuan090: bạn ko tính đến số mol e nhường của Fe àh, sao số mol e cho của N và O lại bằng nhau thế kia được !!!bạn làm sai rùi đó
 
Z

zero_flyer

enties said:
Để m (g) Fe ngoài không khí thu được 6,8g hỗn hợp Fe , Feo , Fe2o3 , Fe3o4. Cho hh trên t/d HNo3 loãng (dư) thoát ra 1,12l khí No (đktc). Tìm m
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

để mình trình bày vậy. Tất cả đế đều sai hết, chỉ có zero ta đây làm đúng thôi, hehe, mọi người nhầm chút xíu là sai hêt kq đó
[tex]Fe => Fe^{3+} + 3e [/tex]
m/56-----------------3m/56
[tex]O_2 + 4e => 2O^{-2}[/tex]
[tex]\frac{6,8-m}{32}--\frac{6,8-m}{8}[/tex]
[tex]N^{+5}+3e => N^{+2}[/tex]
0,05------0,15
ta có
[tex]\frac{3m}{56}=\frac{6,8-m}{8}+0,15[/tex]
m=5,6


ta có thể làm dựa vào phương pháp ghi đổi như sau:
quy đổi sắt và 3 ôxit kia thành Fe và Fe2O3
nếu như thế thì
[tex]n_{Fe}=n_{NO}=0,05[/tex]
[tex]m_{Fe}=2,8[/tex]
[tex]n_{Fe_2O_3}=\frac{6,8-2,8}{160}=0,025[/tex]
[tex]n_{Fe}[/tex] trong Fe2O3 là 0,05
mFe=5,6

hai cách khác nhau cho ra cùng một kết quả, đúng rồi nhá bạn
 
Last edited by a moderator:
Z

zero_flyer

nếu không biết bảo toàn e thì đọc cách giải bằng phương pháp ghi đổi của tớ đi, tớ nghĩ có cũng hơi khó hiểu, thầy dạy trên trường chưa chắc gì đã tiếp thu dc nói chi là nói trên này
 
M

manhtuan090

ối chết mình làm sai thật. mình không tính đến oxi còn ở trong nước tạo thành cũng là do oxi khi phản ứng với sắt tạo nên nữa
thành thật xin lỗi nha
định làm theo cách mới không ngõ thiếu mất
chết thật
 
P

pokco

bạn zezo giải kĩ hơn về phương pháp 2 được không tớ không hiểu lắm làm ơn nhe!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
cảm ơn
 
Last edited by a moderator:
You must log in or register to reply here.
Top Bottom