Hóa Giai đề thi TRẦN PHÚ

[Như Thủy.]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 1: Hoàn thành các PTHH sau:
a. Bari clorua +Natri sunfit b. Sắt từ oxit + Axit sunfuric loãng
c. Sắt +axit clohidric d. Canxi cacbonat +axit clohidric
Câu 2 đồng có 2 đồng vị 65 Cu và 63Cu,oxi có 3 đồng vị 16o,17o,18o.Hãy viết các loại phân tử đồng II oxit?
Câu 3: Phân lớp e có mức năng lượng cao nhất của ngyên tử 2 nguyên tố A và B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e của các phân lớp này là 5 và số hiệu là 3.Viết cấu hình e của A và B.
Câu 4 : a.Cho 2,3 g Na tác dụng hết với 7,8 g H2O tạo thành dung dịch A.Tính nồng độ phần trăm của dd A.
b. Cần phải pha bao nhiêu gam KOH vào 1200g dung dịch KOH 12% để có dung dịch 20%.
Câu 6 nguyên tử khối trung bình của Cu bằng 63.546.Trong tự nhiên đồng vị có 63 Cu và 65Cu.
a. Tính thành phần %
b. Nếu số nguyên tử của 65Cu là 546 thì tương ứng sẽ có bao nhiêu nguyên tử 63Cu
c. Tính thành phần % khối lượng 63Cu trong CuO biết Mo =16
Câu 5: Một nguyên tố X có 3 đồng vị: đồng vị 1 (92.3%) ,đồng vị II (4.7%) còn ,lại là đồng vị III.Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 87.Tổng khối lượng của 200 nguyên tử X là 5621.4u. Mặt khác số notron trong đồng vị II nhiều hơn trong đồng vị I là 1 đơn vị .Xác định số khối của các đồng vị.

 

[Lý Dịch]

1.

Câu 1: Hoàn thành các PTHH sau:
a. Bari clorua +Natri sunfit b. Sắt từ oxit + Axit sunfuric loãng
c. Sắt +axit clohidric d. Canxi cacbonat +axit clohidric
Câu 2 đồng có 2 đồng vị 65 Cu và 63Cu,oxi có 3 đồng vị 16o,17o,18o.Hãy viết các loại phân tử đồng II oxit?
Câu 3: Phân lớp e có mức năng lượng cao nhất của ngyên tử 2 nguyên tố A và B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e của các phân lớp này là 5 và số hiệu là 3.Viết cấu hình e của A và B.
Câu 4 : a.Cho 2,3 g Na tác dụng hết với 7,8 g H2O tạo thành dung dịch A.Tính nồng độ phần trăm của dd A.
b. Cần phải pha bao nhiêu gam KOH vào 1200g dung dịch KOH 12% để có dung dịch 20%.
Câu 6 nguyên tử khối trung bình của Cu bằng 63.546.Trong tự nhiên đồng vị có 63 Cu và 65Cu.
a. Tính thành phần %
b. Nếu số nguyên tử của 65Cu là 546 thì tương ứng sẽ có bao nhiêu nguyên tử 63Cu
c. Tính thành phần % khối lượng 63Cu trong CuO biết Mo =16
Câu 5: Một nguyên tố X có 3 đồng vị: đồng vị 1 (92.3%) ,đồng vị II (4.7%) còn ,lại là đồng vị III.Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 87.Tổng khối lượng của 200 nguyên tử X là 5621.4u. Mặt khác số notron trong đồng vị II nhiều hơn trong đồng vị I là 1 đơn vị .Xác định số khối của các đồng vị.

1.
a.BaCl2 + Na2SO3 ---> BaSO3 + 2NaCl
b. Fe3O4 + 4H2SO4 -----> FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4 H2O
c. Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
d. CaCO3 + 2HCl ----> CaCl2 + CO2 + H2O
2.
Có tất cả 2 loại đồng vị của Cu và 3 đồng vị của O nên sẽ có 2 x 3 = 6 công thức của CuO.

(63)Cu(16)O
(63)Cu(17)O
(63)Cu(18)O
(65)Cu(16)O
(65)Cu(17)O
(65)Cu(18)O
3,
gọi số lớp e ngoài cùng của A là a, số e ngoài cùng của B là b
ta có a + b = 5 và a - b = 3 --> a = 4, b = 1
A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có e = 16
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 có e = 19

b, gọi số notron của A là x, số notron của B là Y ta có
Y - X = 4
X + Y + 16 + 19 = 71 --> X + Y = 36
--> Y = 20. X= 16
4.
a. 2Na + 2H2O ---->2 NaOh + H2
n Na = 2.3/23=0.1 mol
n H2O =7.8/18=13/30 mol
=> n Na hết H2O dư
n NaOh = 0.1 mol
n h2 = 0.05 mol
=> C% NaOh= 0.1*40/7.8+2.3-0.05*2=40%
b.
m KOh = 1200*12%=144 g
gọi m KOH cần thêm vào là x
=> 144+x/1200+x=0.2
Giải phương trình x = 120 g
6.
a.: Đặt a là Cu63, b là Cu65. Ta có có hệ PT:
a + b = 100%
a.63 + b.65 = 6354. Giải hệ ta được a(Cu63)= 73% và b(Cu65)= 27%.
Hoặc Gọi %Cu(63) là x
=>%Cu(65) = 1-x (1 tương đương 100%)
Công thức nguyên tử khối trung bình:
63x + 65(1-x) = 63.54
Suy ra x= 0.73 <=> 73% (Cu63)

 

[Như Thủy.]

Cám ơn bạn nhờ bạn mà mình biết được bài 1 tiết mình được 9,5