Hóa 10 Electron nguyên tử

Thảo luận trong 'Nguyên tử' bắt đầu bởi Lindlar Catalyst, 17 Tháng tư 2020.

Lượt xem: 60

  1. Lindlar Catalyst

    Lindlar Catalyst Phó chủ nhiệm CLB Hóa học Cộng tác viên

    Bài viết:
    575
    Điểm thành tích:
    136
    Nơi ở:
    TP Hồ Chí Minh
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học sư phạm tphcm
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    1. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử
    Electron chuyển động rất nhanh trong khu vực quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

    2. Lớp và phân lớp electron
    - Chia e thành các lớp và các phân lớp dựa theo mức năng lượng của e.
    - Từ sát hạt nhân trở ra, năng lượng của các e tăng dần.
    a. Lớp e
    - Lớp e gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau.
    - Từ sát hạt nhân trở ra ta có số thứ tự các lớp e và tên của các lớp tương ứng là:
    n = 1 2 3 4 5…
    Tên lớp K L M N O…
    b. Phân lớp e
    - Phân lớp e gồm các e có mức năng lượng bằng nhau.
    - Các phân lớp được kí hiệu là: s, p, d, f.
    - Số phân lớp e trong 1 lớp bằng số thứ tự của lớp theo thứ tự xuất hiện s → p → d → f.
    3. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp
    - Số e tối đa trong các phân lớp: s (2), p (6), d (10), f (14).
    - Số e tối đa trên lớp thứ n là 2n2.
    4. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
    (1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s)

    5. Cấu hình e nguyên tử

    - Cấu hình e nguyên tử biểu diễn sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
    - Cách viết cấu hình e:
    + Xác định số e có trong nguyên tử.
    + Điền e vào các phân lớp theo trật tự tăng dần mức năng lượng và bão hòa e vào phân lớp có mức năng lượng thấp mới điền tiếp ra phân lớp có mức năng lượng cao hơn.
    + Nếu đã có phân lớp 3d thì phải đảo lại vị trí các phân lớp theo đúng thứ tự của các lớp: 1s2s2p3s3p3d4s…
    + Nếu cấu hình dạng (n – 1)d4ns2 → (n – 1)d5ns1; (n – 1)d9ns2 → (n – 1)d10ns1.
    6. Đặc điểm của lớp e ngoài cùng
    - Lớp e ngoài cùng có tối đa 8e.
    - Đặc điểm:
    + Nếu lớp e ngoài cùng có 1 đến 3e: nguyên tử của nguyên tố kim loại (- H, He).
    + Nếu lớp e ngoài cùng có từ 5 đến 7e: nguyên tử của nguyên tố phi kim.
    + Nếu lớp e ngoài cùng có 8e: nguyên tử của nguyên tố khí hiếm (+ He).
    + Nếu lớp e ngoài cùng có 4e: nguyên tố là kim loại nếu có 4 lớp e trở lên còn lại là phi kim.
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->